Este documento describe diferentes tipos de soluciones, reacciones químicas, mezclas y concentración química. Describe soluciones no electrolíticas y electrolíticas, así como soluciones saturadas, insaturadas, concentradas y sobresaturadas. Explica reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. Distingue entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Finalmente, define concentración química como la proporción entre la cantidad de soluto y disolvente

1. Tipos de Soluciones:
Solución: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden
sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente
de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado
molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol
y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho
más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y
algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de
mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de
soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría
su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son
aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor
para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido
por la solubilidad a la misma temperatura.
Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución
saturada que de soluto a una determinada temperatura.
Tipos de Reacciones:
Nombre
Reacción de síntesis
Descripción
Elementos o compuestos
sencillos que se unen para
formar un compuesto más
complejo.
La siguiente es la forma
general que presentan este
tipo de reacciones:
Reacción de
descomposición
Representación
A+B → AB
Donde A y B representan
cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de
reacción es la síntesis del
cloruro de sodio:
AB → A+B
Ejemplo
2Na(s) +
Cl2(g) →
2NaCl(s)
Un compuesto se fragmenta
en elementos o compuestos
Donde A y B representan
2H2O(l) →
más sencillos. En este tipo de
cualquier sustancia química. 2H2(g) +
reacción un solo reactivo se
O2(g)
convierte en zonas o
Un ejemplo de este tipo de
productos.
reacción es la descomposición

2. del agua:
A + BC → AC + B
Reacción de
desplazamiento o
simple sustitución
Reacción de doble
desplazamiento o
doble sustitución
Donde A, B y C representan
cualquier sustancia química.
Fe + CuSO4
Un elemento reemplaza a otro
→ FeSO4 +
en un compuesto.
Un ejemplo de este tipo de
Cu
reacción se evidencia cuando
el hierro(Fe) desplaza al
cobre(Cu) en el sulfato de
cobre (CuSO4):
AB + CD → AD + BC
Los iones en un compuesto
Donde A, B, C y D
cambian lugares con los iones
representan cualquier
de otro compuesto para
sustancia química.
formar dos sustancias
diferentes.
Veamos un ejemplo de este
tipo de reacción:
NaOH + HCl
→ NaCl +
H2O
Tipos de Mezclas:
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados, pero no
combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas
pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Homogéneas: son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables
a simple vista. Por ejemplo: el aire, que está formado por varios componentes como el
oxígeno, el dióxido de carbono, el vapor de agua y otros gases.
Heterogéneas: son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se
pueden distinguir a simple vista sus componentes. Estas mezclas están formadas por dos
o más sustancias, que pueden separarse mecánicamente.
Concentración Química:
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el
disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla
homogénea de las dos anteriores.
En una disolución, relación que existe entre la cantidad de sustancia disuelta y la del disolvente: en
el mar hay una gran concentración de sal.