respuestas examen 1
•Descargar como DOCX, PDF•
1 recomendación•1,824 vistas
El documento contiene 10 respuestas sobre conceptos de termodinámica como sistemas homogéneos, procesos isobáricos, temperatura de saturación de un líquido, y sistemas abiertos y cerrados. Las respuestas discuten cómo la temperatura, presión y otros factores afectan las propiedades de los sistemas termodinámicos.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Transformaciones de la materia
El documento describe los puntos de ebullición y fusión. El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa a ser gas, mientras que el punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se derrite y se convierte en líquido. También explica las curvas de calentamiento y cómo muestran los cambios de estado de la materia al aumentar la temperatura.
Xsi
Este documento presenta un resumen de la Ley de Boyle sobre la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de los gases a temperatura constante. Explica que Robert Boyle y Edme Mariotte formularon esta ley en 1661 después de que Boyle realizara experimentos en los que varió la presión de un gas en un cilindro al mover un émbolo y observó que a mayor presión correspondía menor volumen. También incluye un ejemplo numérico para calcular el volumen final de un gas si se modifica su presión inicial.
exposicion
Este documento describe los diferentes tipos de cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación e ionización. Explica conceptos como el punto de ebullición y el punto de fusión, las diferencias entre ellos, y cómo se pueden representar los cambios de estado a través de curvas de calentamiento.
Proceso isocorico
Un proceso isocórico es un proceso termodinámico en el que el volumen se mantiene constante. En este proceso, la variación de energía interna es igual a la cantidad de calor suministrada, dado que el trabajo realizado es cero. Un ejemplo es cuando un gas se calienta dentro de un recipiente cerrado. Si se suministran 50 calorías a un recipiente hermético con gas, la variación de energía interna será de 210 joules.
Proceso adiabatico
1) Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema no intercambia calor con su entorno.
2) Un proceso isoentrópico es reversible y adiabático.
3) Un proceso isotérmico es aquel donde la temperatura permanece constante.
Semana 2 procesos termodinamicos
Este documento presenta información sobre procesos termodinámicos como la expansión de gases y cambios de estado. Incluye cuatro problemas de cálculo que involucran calcular trabajo, energía y calor para procesos isobáricos, isotérmicos y de vaporización usando ecuaciones termodinámicas fundamentales. El documento concluye sugiriendo aplicaciones de la termodinámica y áreas de investigación relacionadas.
Procesos termodinamicos
Este documento describe los principales procesos termodinámicos, incluyendo procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Define cada proceso y proporciona ejemplos como la ebullición del agua, la fusión del hielo y la expansión de un gas en un extintor de incendios. El documento fue escrito por un grupo compuesto por Camila Molina, Shirley Moore, Valeria Castro, Karenis Alegría y Edgardo Maestre para identificar y explicar estos importantes procesos termod
Procesos termodinamicos
Este documento describe varios procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Explica que un proceso isotérmico mantiene una temperatura constante a pesar de los cambios de presión o volumen, mientras que un proceso isobárico mantiene una presión constante. También describe que un proceso isocórico mantiene un volumen constante y que un proceso adiabático no intercambia calor. El documento concluye que calor y temperatura
Recomendados
Transformaciones de la materia
El documento describe los puntos de ebullición y fusión. El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa a ser gas, mientras que el punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se derrite y se convierte en líquido. También explica las curvas de calentamiento y cómo muestran los cambios de estado de la materia al aumentar la temperatura.
Xsi
Este documento presenta un resumen de la Ley de Boyle sobre la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de los gases a temperatura constante. Explica que Robert Boyle y Edme Mariotte formularon esta ley en 1661 después de que Boyle realizara experimentos en los que varió la presión de un gas en un cilindro al mover un émbolo y observó que a mayor presión correspondía menor volumen. También incluye un ejemplo numérico para calcular el volumen final de un gas si se modifica su presión inicial.
exposicion
Este documento describe los diferentes tipos de cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación e ionización. Explica conceptos como el punto de ebullición y el punto de fusión, las diferencias entre ellos, y cómo se pueden representar los cambios de estado a través de curvas de calentamiento.
Proceso isocorico
Un proceso isocórico es un proceso termodinámico en el que el volumen se mantiene constante. En este proceso, la variación de energía interna es igual a la cantidad de calor suministrada, dado que el trabajo realizado es cero. Un ejemplo es cuando un gas se calienta dentro de un recipiente cerrado. Si se suministran 50 calorías a un recipiente hermético con gas, la variación de energía interna será de 210 joules.
Proceso adiabatico
1) Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema no intercambia calor con su entorno.
2) Un proceso isoentrópico es reversible y adiabático.
3) Un proceso isotérmico es aquel donde la temperatura permanece constante.
Semana 2 procesos termodinamicos
Este documento presenta información sobre procesos termodinámicos como la expansión de gases y cambios de estado. Incluye cuatro problemas de cálculo que involucran calcular trabajo, energía y calor para procesos isobáricos, isotérmicos y de vaporización usando ecuaciones termodinámicas fundamentales. El documento concluye sugiriendo aplicaciones de la termodinámica y áreas de investigación relacionadas.
Procesos termodinamicos
Este documento describe los principales procesos termodinámicos, incluyendo procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Define cada proceso y proporciona ejemplos como la ebullición del agua, la fusión del hielo y la expansión de un gas en un extintor de incendios. El documento fue escrito por un grupo compuesto por Camila Molina, Shirley Moore, Valeria Castro, Karenis Alegría y Edgardo Maestre para identificar y explicar estos importantes procesos termod
Procesos termodinamicos
Este documento describe varios procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Explica que un proceso isotérmico mantiene una temperatura constante a pesar de los cambios de presión o volumen, mientras que un proceso isobárico mantiene una presión constante. También describe que un proceso isocórico mantiene un volumen constante y que un proceso adiabático no intercambia calor. El documento concluye que calor y temperatura
Exposicion De La L Ey De Gay L Ussac
La presión de un gas aumenta directamente con su temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Al calentar un gas, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes, aumentando la presión. La teoría cinética molecular explica que un aumento en la energía cinética de las partículas a volumen constante causa que se muevan más rápido y ejercen mayor presión.
Proceso adiábatico,isotérmico e isobárico
Este documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica que un proceso adiabático es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir Q=0. Un proceso isotérmico es cuando la temperatura se mantiene constante durante el cambio del sistema. Un proceso isobárico es cuando la presión se mantiene constante durante la expansión o contracción de un gas. Como ejemplo, se describe la ebullición del agua a presión constante como un proceso isobárico.
Diatérmicos
Un proceso diatérmico permite el paso fácil de calor. Una pared diatérmica permite la transferencia de energía térmica (calor) sin transferencia de masa, a diferencia de una pared adiabática que impide la transferencia de calor. Los vasos, muros y otras superficies son diatérmicas al permitir la transferencia de calor en mayor o menor grado.
Procesos termodinamicos
Este documento describe diferentes procesos termodinámicos: (1) Un proceso isotérmico es aquel en el que la temperatura permanece constante, como la expansión de un gas en contacto con un termostato. (2) Un proceso isocórico, también llamado isovolumétrico, es aquel en el que el volumen permanece constante. (3) Un proceso isobárico es aquel en el que la presión permanece constante. (4) Un proceso adiabático es aquel en el que no hay transferencia de calor con el ent
Proceso adiabático
Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema, como un fluido, no intercambia calor con su entorno, de modo que el calor es constante. Un proceso adiabático reversible se conoce como proceso isentrópico. Las características de un proceso adiabático incluyen cambios de temperatura sin intercambio de calor, enfriamiento del aire al expandirse y calentamiento al comprimirse.
Procesos termodinamicos
El documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos: procesos isobáricos que ocurren a presión constante, procesos isovolumétricos o isocóricos que ocurren a volumen constante, procesos adiabáticos sin transferencia de calor, y procesos isotérmicos a temperatura constante. Se definen cada uno de estos procesos y se dan ejemplos de cada uno en la vida cotidiana.
Procesos y tipos de procesos termodinamicos
1) El documento habla sobre conceptos de trabajo mecánico, calor, y procesos termodinámicos. 2) Explica que el trabajo mecánico es el producto escalar de la fuerza y el desplazamiento, mientras que el calor es la transferencia de energía debido a una diferencia de temperatura. 3) También describe procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, y adiabáticos.
Procesos termodinamicos
Este documento describe diferentes procesos termodinámicos: procesos isotérmicos ocurren a temperatura constante, procesos isobáricos ocurren a presión constante, procesos isocóricos ocurren a volumen constante, procesos adiabáticos no permiten intercambio de calor, y límites adiabáticos son impermeables al flujo de calor. Ejemplos incluyen la evaporación del agua y la fusión del hielo como procesos isotérmicos, y la ebullición del agua como pro
Intercambiadores de Calor
Un intercambiador de calor transfiere calor entre dos fluidos o entre un sólido y un fluido. Funcionan en sistemas de calefacción, refrigeración y procesamiento químico. Un intercambiador de contracorriente transfiere más calor que uno de flujo paralelo debido a que la temperatura de salida del fluido frío se acerca más a la del fluido caliente. La acumulación de residuos y altas temperaturas reducen la eficiencia al aumentar la resistencia térmica.
Procesos termodinamicos
El documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, isofónicos y adiabáticos. Explica que la termodinámica estudia las transferencias de energía térmica entre sistemas y su relación con otras formas de energía. Los procesos termodinámicos ocurren cuando un sistema macroscópico cambia de un estado de equilibrio a otro.
Trabajo fisica
Este documento resume los principales conceptos de la física de gases, incluyendo la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals, y los procesos isotérmicos, isobáricos, isométricos y adiabáticos. También describe los mecanismos de transferencia de calor por radiación, convección y conductividad.
1 proceso isobárico
Este documento presenta información sobre el proceso isobárico, donde la presión permanece constante mientras el volumen o temperatura varían. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles y provee ejemplos como la ebullición del agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica. También incluye la ecuación y resolución de un problema sobre el trabajo y cambio de energía interna durante una expansión gaseosa isobárica.
Segundo principio
El documento resume los principales conceptos del segundo principio de la termodinámica. Explica que la entropía es una medida del desorden de un sistema y que aumenta en todos los procesos irreversibles. También resume los enunciados de Carnot y Kelvin-Planck sobre la necesidad de intercambiar calor entre dos fuentes de diferente temperatura para producir trabajo en una máquina térmica.
Diapostivas de termodinamica
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la conversión de energía y define los tres principios de la termodinámica, incluido el primer principio sobre la conservación de la energía. También describe brevemente el origen histórico de la termodinámica y algunos conceptos clave como el sistema termodinámico, las variables de estado y las transformaciones termodinámicas.
Cambio de energía de un sistema-termodinamica
La exergía representa la cantidad máxima de trabajo útil que puede obtenerse cuando un sistema alcanza el equilibrio con su ambiente. La exergía de un sistema depende tanto del estado del sistema como del estado del ambiente. La exergía puede transferirse a través de calor, trabajo o flujo de masa, y la exergía de un sistema en equilibrio con su ambiente es cero.
Proceso isobarico
Este documento presenta información sobre el proceso isobárico, donde la presión permanece constante mientras el volumen o temperatura varían. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles y da ejemplos como la ebullición del agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica. También incluye la ecuación y resolución de un problema sobre el trabajo y cambio de energía interna durante una expansión gaseosa isobárica.
Procesos isobáricos
La termodinámica estudia la transformación de calor en trabajo mecánico y viceversa, y se rige por la conservación de la energía según la primera ley de la termodinámica. El proceso isobárico involucra una variación de volumen o temperatura a presión constante, como describe la ley de Charles, resultando en un cambio en la energía interna del sistema y trabajo realizado como consecuencia de la entrada de calor.
Ley de Boyle Mariotte
Este documento explica la Ley de Boyle-Mariotte, la cual establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Proporciona un ejemplo numérico para ilustrar esta relación y dos ejercicios para practicar su aplicación.
Proceso isobárico-
Este documento trata sobre el proceso isobárico, donde hay una variación del volumen o temperatura pero la presión permanece constante. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles, quien realizó mediciones sobre cómo los gases se expanden al aumentar su temperatura. También presenta un ejemplo de la ebullición del agua en un recipiente abierto a presión atmosférica constante, donde el volumen desprendido aumenta con la temperatura.
Práctico 1 termo 2011
Este documento presenta 12 problemas de termodinámica que involucran transformaciones de agua entre sus estados líquido y vapor. Los problemas cubren temas como calidad, presión, temperatura, cantidad de calor, trabajo y la representación gráfica de las transformaciones en diagramas de Andrews y presión-temperatura.
Esterilizadora de vapor 1
Este documento trata sobre la esterilización a vapor, el método más antiguo y ampliamente usado para esterilizar artículos en hospitales. Explica que la esterilización a vapor es segura y no contaminante, y es el método de elección para artículos que no se deterioren con este proceso. Luego, describe los conceptos básicos de la producción de vapor, incluyendo la relación entre la temperatura, presión y saturación del vapor, y cómo estas propiedades afectan la efectividad del proceso de esterilización. Final
LEYES DE LA TERMODINÁMICA (1).pptx
El documento resume los principales conceptos de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las interrelaciones entre las propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios en estas propiedades durante procesos. También describe que la primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva, es decir, que la variación de energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido más el trabajo realizado sobre el sistema. Además, introduce conceptos clave como funciones de estado,
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Exposicion De La L Ey De Gay L Ussac
La presión de un gas aumenta directamente con su temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Al calentar un gas, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes, aumentando la presión. La teoría cinética molecular explica que un aumento en la energía cinética de las partículas a volumen constante causa que se muevan más rápido y ejercen mayor presión.
Proceso adiábatico,isotérmico e isobárico
Este documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica que un proceso adiabático es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir Q=0. Un proceso isotérmico es cuando la temperatura se mantiene constante durante el cambio del sistema. Un proceso isobárico es cuando la presión se mantiene constante durante la expansión o contracción de un gas. Como ejemplo, se describe la ebullición del agua a presión constante como un proceso isobárico.
Diatérmicos
Un proceso diatérmico permite el paso fácil de calor. Una pared diatérmica permite la transferencia de energía térmica (calor) sin transferencia de masa, a diferencia de una pared adiabática que impide la transferencia de calor. Los vasos, muros y otras superficies son diatérmicas al permitir la transferencia de calor en mayor o menor grado.
Procesos termodinamicos
Este documento describe diferentes procesos termodinámicos: (1) Un proceso isotérmico es aquel en el que la temperatura permanece constante, como la expansión de un gas en contacto con un termostato. (2) Un proceso isocórico, también llamado isovolumétrico, es aquel en el que el volumen permanece constante. (3) Un proceso isobárico es aquel en el que la presión permanece constante. (4) Un proceso adiabático es aquel en el que no hay transferencia de calor con el ent
Proceso adiabático
Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema, como un fluido, no intercambia calor con su entorno, de modo que el calor es constante. Un proceso adiabático reversible se conoce como proceso isentrópico. Las características de un proceso adiabático incluyen cambios de temperatura sin intercambio de calor, enfriamiento del aire al expandirse y calentamiento al comprimirse.
Procesos termodinamicos
El documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos: procesos isobáricos que ocurren a presión constante, procesos isovolumétricos o isocóricos que ocurren a volumen constante, procesos adiabáticos sin transferencia de calor, y procesos isotérmicos a temperatura constante. Se definen cada uno de estos procesos y se dan ejemplos de cada uno en la vida cotidiana.
Procesos y tipos de procesos termodinamicos
1) El documento habla sobre conceptos de trabajo mecánico, calor, y procesos termodinámicos. 2) Explica que el trabajo mecánico es el producto escalar de la fuerza y el desplazamiento, mientras que el calor es la transferencia de energía debido a una diferencia de temperatura. 3) También describe procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, y adiabáticos.
Procesos termodinamicos
Este documento describe diferentes procesos termodinámicos: procesos isotérmicos ocurren a temperatura constante, procesos isobáricos ocurren a presión constante, procesos isocóricos ocurren a volumen constante, procesos adiabáticos no permiten intercambio de calor, y límites adiabáticos son impermeables al flujo de calor. Ejemplos incluyen la evaporación del agua y la fusión del hielo como procesos isotérmicos, y la ebullición del agua como pro
Intercambiadores de Calor
Un intercambiador de calor transfiere calor entre dos fluidos o entre un sólido y un fluido. Funcionan en sistemas de calefacción, refrigeración y procesamiento químico. Un intercambiador de contracorriente transfiere más calor que uno de flujo paralelo debido a que la temperatura de salida del fluido frío se acerca más a la del fluido caliente. La acumulación de residuos y altas temperaturas reducen la eficiencia al aumentar la resistencia térmica.
Procesos termodinamicos
El documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos, isofónicos y adiabáticos. Explica que la termodinámica estudia las transferencias de energía térmica entre sistemas y su relación con otras formas de energía. Los procesos termodinámicos ocurren cuando un sistema macroscópico cambia de un estado de equilibrio a otro.
Trabajo fisica
Este documento resume los principales conceptos de la física de gases, incluyendo la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals, y los procesos isotérmicos, isobáricos, isométricos y adiabáticos. También describe los mecanismos de transferencia de calor por radiación, convección y conductividad.
1 proceso isobárico
Este documento presenta información sobre el proceso isobárico, donde la presión permanece constante mientras el volumen o temperatura varían. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles y provee ejemplos como la ebullición del agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica. También incluye la ecuación y resolución de un problema sobre el trabajo y cambio de energía interna durante una expansión gaseosa isobárica.
Segundo principio
El documento resume los principales conceptos del segundo principio de la termodinámica. Explica que la entropía es una medida del desorden de un sistema y que aumenta en todos los procesos irreversibles. También resume los enunciados de Carnot y Kelvin-Planck sobre la necesidad de intercambiar calor entre dos fuentes de diferente temperatura para producir trabajo en una máquina térmica.
Diapostivas de termodinamica
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la conversión de energía y define los tres principios de la termodinámica, incluido el primer principio sobre la conservación de la energía. También describe brevemente el origen histórico de la termodinámica y algunos conceptos clave como el sistema termodinámico, las variables de estado y las transformaciones termodinámicas.
Cambio de energía de un sistema-termodinamica
La exergía representa la cantidad máxima de trabajo útil que puede obtenerse cuando un sistema alcanza el equilibrio con su ambiente. La exergía de un sistema depende tanto del estado del sistema como del estado del ambiente. La exergía puede transferirse a través de calor, trabajo o flujo de masa, y la exergía de un sistema en equilibrio con su ambiente es cero.
Proceso isobarico
Este documento presenta información sobre el proceso isobárico, donde la presión permanece constante mientras el volumen o temperatura varían. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles y da ejemplos como la ebullición del agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica. También incluye la ecuación y resolución de un problema sobre el trabajo y cambio de energía interna durante una expansión gaseosa isobárica.
Procesos isobáricos
La termodinámica estudia la transformación de calor en trabajo mecánico y viceversa, y se rige por la conservación de la energía según la primera ley de la termodinámica. El proceso isobárico involucra una variación de volumen o temperatura a presión constante, como describe la ley de Charles, resultando en un cambio en la energía interna del sistema y trabajo realizado como consecuencia de la entrada de calor.
Ley de Boyle Mariotte
Este documento explica la Ley de Boyle-Mariotte, la cual establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Proporciona un ejemplo numérico para ilustrar esta relación y dos ejercicios para practicar su aplicación.
Proceso isobárico-
Este documento trata sobre el proceso isobárico, donde hay una variación del volumen o temperatura pero la presión permanece constante. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles, quien realizó mediciones sobre cómo los gases se expanden al aumentar su temperatura. También presenta un ejemplo de la ebullición del agua en un recipiente abierto a presión atmosférica constante, donde el volumen desprendido aumenta con la temperatura.
Práctico 1 termo 2011
Este documento presenta 12 problemas de termodinámica que involucran transformaciones de agua entre sus estados líquido y vapor. Los problemas cubren temas como calidad, presión, temperatura, cantidad de calor, trabajo y la representación gráfica de las transformaciones en diagramas de Andrews y presión-temperatura.
La actualidad más candente (20)
Similar a respuestas examen 1
Esterilizadora de vapor 1
Este documento trata sobre la esterilización a vapor, el método más antiguo y ampliamente usado para esterilizar artículos en hospitales. Explica que la esterilización a vapor es segura y no contaminante, y es el método de elección para artículos que no se deterioren con este proceso. Luego, describe los conceptos básicos de la producción de vapor, incluyendo la relación entre la temperatura, presión y saturación del vapor, y cómo estas propiedades afectan la efectividad del proceso de esterilización. Final
LEYES DE LA TERMODINÁMICA (1).pptx
El documento resume los principales conceptos de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las interrelaciones entre las propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios en estas propiedades durante procesos. También describe que la primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva, es decir, que la variación de energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido más el trabajo realizado sobre el sistema. Además, introduce conceptos clave como funciones de estado,
VAPOR EN LA INDUSTRIA_equipo2.pptx
El documento describe las propiedades y usos del vapor de agua en la industria. Explica los tipos de vapor, incluyendo vapor saturado seco, vapor húmedo, y vapor sobrecalentado. También describe los sistemas de distribución de vapor, incluyendo dimensionamiento, aislamiento y beneficios del uso de vapor en procesos industriales.
Guia Primer Principio de la Termodinámica.pdf
Este documento proporciona una guía sobre el primer principio de la termodinámica. Explica conceptos como trabajo, calor y sus diferentes tipos. Define trabajo como la energía transferida entre un sistema y su entorno cuando se ejerce una fuerza. También describe el calor como la energía que fluye entre dos sustancias a diferentes temperaturas. Finalmente, presenta ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
Termodinamica 1era ley
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como sistemas termodinámicos, trabajo, calor, procesos termodinámicos (isotérmicos, isobáricos, adiabáticos, etc.), primera ley de la termodinámica y energía interna. Explica las relaciones entre estas variables para gases ideales y aplica estos conceptos a procesos y sistemas comunes como la compresión de aire en un motor.
Ernesto sandoval 18.054.539saia b
Este documento resume los principales conceptos de la primera ley de la termodinámica, incluyendo que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo puede cambiar de forma, y que el calor es una forma de energía. También introduce conceptos como el trabajo, la entalpía, los procesos adiabáticos, y los diagramas de fase, y provee ejemplos como la expansión de un gas.
ejercicios II Y III.docx
Este documento presenta una prueba de termodinámica con varias preguntas conceptuales y cálculos. Instruye a los estudiantes a responder preguntas sobre transferencia de calor, sistemas hidroeléctricos, fronteras móviles y la primera ley de la termodinámica. También incluye ejercicios para calcular presiones, cambios de energía interna y densidades de gases usando ecuaciones termodinámicas fundamentales.
Titulo vapor
Este documento describe dos experimentos para medir el título de vapor usando un calorímetro de mezcla y un calorímetro de Ellison. En el calorímetro de mezcla, el título de vapor medido fue de 93.64%. En el calorímetro de Ellison, el título de vapor fue más alto a 96.22%. El calorímetro de Ellison produjo vapor más seco debido a la expansión adiabática que causó sobrecalentamiento.
Calderos ata
El documento describe las partes electromecánicas y el funcionamiento del Generador de Vapor ATA 14 en el Hospital María Auxiliadora. El generador produce 2000 kg/h de vapor a una presión máxima de 150 PSIg y tiene 96 tubos de 2 1/2 pulgadas. Sus principales componentes electromecánicos incluyen electrobombas, válvulas, un transformador de ignición y un servomotor que controla la cantidad de combustible y aire para la combustión.
Resumen instalaciones termomecánicas
El documento define los tipos de transmisión de calor, incluyendo la conducción, convección, radiación, y describe conceptos como calor latente, calor sensible, y humedad. También explica los objetivos, funciones y procesos del aire acondicionado, como enfriamiento, deshumectación, calentamiento, humectación, ventilación y filtrado.
Guia 2 de termodinamica I
Este documento presenta 27 problemas de termodinámica resueltos por el profesor Francisco García y el preparador Alfredo Solé de la Universidad de Oriente. Los problemas cubren una variedad de temas como bombas, toberas, turbinas, compresores, refrigeración y transferencia de calor.
Modulo 1 seminario 1 fq con sugerencias
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Define conceptos clave como sistema, universo, trabajo y calor. Explica que la energía total de un sistema aislado se conserva y que los cambios en la energía interna de un sistema (ΔU) son iguales a la suma del calor (q) y el trabajo (w) transferidos. También cubre los diferentes tipos de trabajo y procesos termodinámicos como la expansión reversible e irreversible y la expansión adiabática.
Procesos termodinamicos
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de sistemas y procesos termodinámicos. Define sistemas cerrados, abiertos, aislados y adiábaticos. Luego describe procesos isobáricos, isométricos, isotérmicos y adiabáticos. Un proceso isobárico ocurre a presión constante, isométrico a volumen constante, isotérmico a temperatura constante y adiabático sin intercambio de calor.
Física termodinámica
Este documento proporciona una introducción general a la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de calor y su relación con la energía mecánica. También describe los procesos isotérmicos, isobáricos e isométricos, así como el ciclo de Carnot y conceptos clave como la entropía y la entalpía.
Entropia
Este documento define la entropía como una medida del desorden dentro de un proceso, y explica la desigualdad de Clausius, que establece que la entropía aumenta en los procesos irreversibles. También describe los cambios de entropía en procesos reversibles, donde la variación de entropía depende solo de los estados inicial y final, y no del camino. Por último, define un proceso adiabático como uno sin transferencia de calor, y explica que la ecuación que lo describe para un gas es PV^γ = constante.
Prelaboratorio 2 alejandro gil velasco iq
Este documento describe un experimento para determinar la razón Cp/Cv para el aire usando el método de Clement y Desormes. El procedimiento involucra medir la temperatura inicial y final del manómetro cuando el aire se expande adiabáticamente desde una presión inicial a la presión atmosférica, permitiendo calcular Cp/Cv. Se proporcionan definiciones y ecuaciones clave para entender el método.
Humiificacion
El documento trata sobre la humidificación y los tipos de vapor de agua. Explica que la humidificación consiste en aumentar la cantidad de vapor en un flujo gaseoso haciendo pasar el gas a través de un líquido que se evapora. Describe los tipos de vapor: saturado, húmedo y sobrecalentado. También menciona diversos equipos para la humidificación y deshumidificación, así como conceptos relacionados con ductos de aire acondicionado.
termodinámica
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define sistemas termodinámicos, procesos, ciclos y propiedades de sustancias puras. Explica el equilibrio entre fases de una sustancia pura y diagramas presión-temperatura. Finalmente, introduce ecuaciones de estado y tablas termodinámicas.
Primera ley de la Termodinámica.pdf
¿Te has preguntado cómo describir mi negocio en la web? Esta resalta entre las preguntas más comunes de los nuevos emprendedores que quieren trasladar su compañía al terreno digital, para convertir lectores en clientes potenciales.
Para quienes aún no lo sepan, ladescripción empresarial optimiza el proceso de ventas y permite ofrecer una buena impresión a nuestros posibles prestamistas o socios. Hoy día se ha vuelto esa potente herramienta que necesitan usar las compañías para alcanzar el éxito.
Si eres un emprendedor entusiasta, aprende cómo describir una empresa de servicios correctamente desde esta entrada. ¡Empecemos!
¿Qué es la descripción de una empresa?
Con el propósito de que todos nuestros lectores comprendan mejor el tema, comenzaremos definiendo qué es una descripción comercial o empresarial.
Se trata de una breve reseña donde detallaremos información clave sobre nuestra marca. Siendo más específicos datos de nuestro talento humano, historia, objetivos, misión, visión, valores empresariales y qué ofrecemos para satisfacer necesidades.
La descripción de un local o empresa en general, no bebe basarse únicamente en explicarle al cliente quienes somos. Esto se debe a que es más producente explicar también qué beneficio pueden obtener de nuestro producto o servicio.
Consejos para la descripción de una empresa
Si quieres aprender cómo hacer una descripción de empresa exitosa presta atención a los siguientes consejos.
Háblale a un público específico
Antes de describir la actividad de nuestra empresa necesitamos definir cuál es el destinatario ideal. Puesto que esto nos servirá como guía para aplicar el lenguaje correcto en nuestra descripción corporativa.
Expresa qué tienes para ofrecer al cliente
En internet puedes encontrar varios ejemplos de descripción de marca donde solo se limitan a explicar quiénes son como empresa.
Pero, si queremos atrapar clientes potenciales también necesitamos detallar ¿qué hace nuestra empresa por el cliente? o ¿cómo se beneficia el cliente de nuestra empresa?
Explica cómo logras ofrecerlo
En la descripción de un servicio necesitamos explicar cómo nuestra compañía logra satisfacer las necesidades del público objetivo. Aunque no lo creas, esto otorga un valor extra a nuestros productos o servicios.
Entonces, para hablar bien de una empresa y que esta descripción conecte con los clientes necesitaremos seguir la anterior formula:Destinatario Ideal + ¿Qué ofrecemos? + ¿Cómo lo ofrecemos?
Guia 1 de Termodinamica I
1. Se describe un documento con 13 ejercicios de termodinámica que involucran procesos de gases y vapor de agua en sistemas cerrados. Los ejercicios piden calcular propiedades termodinámicas como trabajo, calor y cambios de energía para diferentes procesos como expansión, compresión y cambios de estado.
2. Los ejercicios deben resolverse usando diagramas presión-volumen y temperatura-volumen, y expresando valores energéticos en unidades como kJ, kcal y Btu.
3. Se pide
Similar a respuestas examen 1 (20)
respuestas examen 1
- 1. Respuesta 1: El sistema seria homogéneo debido a que el agua estará en estado liquido hasta no llegar a la temperatura máxima de ebullición!! 100 grados centígrados!! Respuesta 2: El sistema pistón cilindro aire produce energía al incrementarse la temperatura en el sistema ya que el aire expande y aumenta la presión y eleva el pistón que a su vez mueve el peso!! Respuesta 4: la variación total de energía interna es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas al sistema en forma de calor y de trabajo la variación de energía interna es independiente del proceso, sólo depende del estado inicial y final. La energía interna especifica es una propiedad extensiva dependiendo del tamaño o extensión del sistema masa, volumen y energía las propiedades extensivas por unidad de masa se llaman propiedades especifica y esta es la energía interna especifica. Respuesta 5: Por lo q pude entender un proceso isobárico es aquel en cual la temperatura se mantiene constante con respecto al incremento del volumen.! respuesta 6: el rango de temperatura de un liquido comprimido va desde los 20 grados centígrados hasta los 100 grados centígrados! Respuesta 7: La temperatura de saturación de una porción de agua depende de la presión atmosférica a la que este sometida por ejemplo el punto de ebullición del agua a una presión atmosférica normal (760 mmcHg) es de 100°C, mientras que su punto de ebullición a una presión atmosférica de 531 mmHg (aprox 3000 m de altitud) es de 89°C. Respuesta 8: Como lo explique en el ejemplo anterior para que el agua evapore a temperaturas menores a los 100 grados centígrados la presión atmosférica debe ser menor q la normal.! Respuesta 9: es un sistema abierto aquel que cumple su función deseada sin afectar el flujo del sistema.! y tiene una entrada y una salida del sistema como x ejemplo los radiadores de los vehículos que su función es enfriar el agua q pasa a través de ellos para refrigerar el motor!! el agua entra a una temperatura y sale a otra!!.
- 2. Respuesta 10: la temperatura de saturación será mayor de 100 grados centígrados debido a q la presión atmosférica es mayor q la normal!!