Este documento explica la Ley de Boyle-Mariotte, la cual establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Proporciona un ejemplo numérico para ilustrar esta relación y dos ejercicios para practicar su aplicación.

1. LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Prof.: Joan G. Ulloa C.
TVCENTRO EL CUPEY
Tercero de secundaria
Ciencias de la Naturaleza

2. PLANTEAMIENTO
• La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un
recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
Prof.: Joan G. Ulloa C.

3. EJEMPLIFICACIÓN
• Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas
V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del
experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se
cumplirá:
P1⋅V1=P2⋅V2
Prof.: Joan G. Ulloa C.

4. EJEMPLIFICACIÓN
4.0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será
su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800
mmHg?
Datos:
V1= 4L
P1= 600 mmHg
V2=
P2= 800 mmHg
Prof.: Joan G. Ulloa C.

5. EJEMPLIFICACIÓN
• Sustituimos los valores en la ecuación P1⋅V1=P2⋅V2 y
tenemos:
600mmHg⋅4L=800mmHg⋅V2
Despejamos:
V2=
𝑃1.𝑉1
𝑃2 V2=
600mmHg⋅4L
800mmHg
Sustituimos
Prof.: Joan G. Ulloa C.

6. EJEMPLIFICACIÓN
V2=3L
Resolvemos:
V2=
600mmHg⋅4L
800mmHg
V2=
2,400 mmHg⋅L
800mmHg
V2=
3 mmHg⋅L
mmHg
V2=
3 mmHg⋅L
mmHg
Prof.: Joan G. Ulloa C.

7. EJERCICIO
• 1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de
Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg,
si la temperatura permanece constante?
Prof.: Joan G. Ulloa C.

8. EJERCICIO
• 2.- Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la
temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en
mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?
Prof.: Joan G. Ulloa C.