Este documento describe los diferentes tipos de sales halógenas, incluyendo sales halógenas neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles. Explica cómo se forman cada tipo y cómo se nombran de acuerdo con los sistemas tradicional, IUPAC y de stock. También proporciona ejemplos ilustrativos de cada tipo de sal halógena y su nomenclatura correspondiente.

1. FACULTAD DE FILOSOFÍA,
LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
SALES HALÒGENAS
Por Lucia Cabascango
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2. INDICE
Sales halógenas mixtas
1. Concepto
2. Ecuación de formación
3. Notación
4. Nomenclatura
4.1. Sistema tradicional
4.2. Sistema UIPAC

4. HAY 5 TIPOS DE SALES HALÒGENAS:
1.- SALES HALÓGENAS NEUTRAS
son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización
total entre un hidrácido con un hidróxido.
NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la
terminación HIDRICO del acido por
URO.
NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre
del metal si es de valencia variable
se usa la terminación oso e ico.

5. 2.- SALES HALÓGENAS ÁCIDAS
Se forman de la neutralización parcial de los hidrácidos de la segunda familia (
H2S , H2Te, H2Se)
con un hidróxido en el cual debe existir predominio de hidrógenos.
NOMENCLATURA
NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación hídrico por uro seguido de la
palabra ácido.
NOMBRE ESPECÍFICO.- nombre del metal.
Ejemplo.-
en el siguiente ejemplo veremos que el 3 que se encuentra en el
hidróxido se pasa al hidrácido para que exista el predominio de
hidrógenos
3H2Te + Bi(OH)3 -> 3H2O + BiH3Te3 esto puedo agrupar así.-
Bi(HTe)3

6. 3.- SALES HALÓGENAS BÁSICAS
Se forman de los hidácidos con los hidróxidos en la cual debe
existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).
HIDÁCIDOS.- ( HCl - HBr - HI -HF - H2S - H2Se - H2Te )
SICO DE CALCIO
NOMENCLATURA.- El nombre del ácido
terminado en URO seguido de la palabra
básico y el nombre del metal si es de
valencia variable terminado en oso e ico.
Ejemplo.-
HI + Ca(OH) ---> H2O + Ca(OH)I ----
> YODURO BÁ

7. 4.- SALES HALÓGENAS MIXTAS
Se forma por la neutralizacion total entre 2 hidrácidos y un
hidróxido.
NOMENCLATURA.- El nombre del los hidrácidos terminados en uro
tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación
seguido del nombre del metal.
Ejemplo.-
HCl + H2S + Fe(OH)3------> 3H2O + FeClS ......> CLORURO SULFURO
FÉRRICO.

8. 5.- SALES HALÓGENAS DOBLES
Se forman por la neutralización total entre un hidrácido y 2
hidróxidos.
NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en uro seguido
de la palabra doble y el nombre de los hidróxidos tomando en
cuenta el menor número de oxidación.
Ejemplo.-
en esta ecuación tenemos que igualar los hidrógenos para que sean
neutralizados.
3HCl + K(OH) + Cu(OH) -----> 3H2O + KCuCl3---> CLORURO DOBLE
DE POTACIO - CÚPRICO.

9. Hidróxido + Ácido hidrácido (I) + Ácido hidrácido
(II) agua + SAL MIXTA
NOTACIÓN:
Se escribe primero el metal, en el caso de los no metales
va el elemento de mayor electronegatividad

10. NOMENCLATURA:
Sistema Tradicional:
Nombre Genérico: El nombre de los no metales terminados en
uro.
Nombre Específico: El nombre del metal, si es de valencia
variable terminado en oso o en ico.
Ejemplo:
Fe Cl F Fluoruro Cloruro Ferroso

11. Sistema IUPAC:
Se escribe primero el nombre de los no metales acompañado del
prefijo
Mono, di o tri dependiendo del subíndice y con la terminación
en URO.
Ejemplo:
Sn I2Cl2 Di cloruro di ioduro de Estaño

12. Sistema de stock
Se escribe primero el nombre de los no metales
terminados en URO y
obligatorio utilizar los números romanos
Ejemplo :
Ca Cl Br Cloruro Bromuro de Calcio (II)