SALES HALÓGENAS ÁCIDAS.pdf
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Este documento describe las sales halógenas ácidas, compuestos formados por un ácido hidrácido y un hidróxido metal que producen una sal ácida y agua. Se caracterizan por contener hidrógeno entre el metal y el halógeno no metálico. Se explica su formación y nomenclatura tradicional, Stock y sistemática. Finalmente, se piden ejemplos de nombres y fórmulas de compuestos.
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Sales oxisales Mixtas
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Sales halogenas basicas
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Sales halogenas acidas
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Sales oxisales dobles
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Sales oxisales basicas
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
SALES HALOGENAS MIXTAS
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
Sales Oxisales:Neutras, Ácidas y Básicas
El documento clasifica las sales oxisales en neutras, básicas y ácidas. Las sales neutras se obtienen por la neutralización completa de los grupos OH y H. Las sales básicas se obtienen cuando sobran grupos OH de las bases. Y las sales ácidas se obtienen cuando sobran H de los ácidos.
Sales halógenas neutras
Sales Halógenas Neutras: Definición, Formación, Nomenclatura: Tradicional, Sistemática y Stock. Aplicaciones al nivel: Industrial, Del Ser Humano y Médica.
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Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
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Sales oxisales neutras
Este documento describe las sales oxisales, incluyendo su formación, nomenclatura y usos. Las sales oxisales se forman por neutralización total de un ácido oxácido con un hidróxido, resultando en una sal neutra y agua. Su nomenclatura depende del número de oxidación del ácido original. Algunos ejemplos comunes son el sulfato de calcio, el nitrato de sodio, el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. Estas sales tienen diversos usos industriales y domésticos, como fertilizante,
Ácidos hidrácidos jvspsarpin
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Las sales halógenas...
concepto de las sales halogenas o haloideas neutras, formacion, ejemplos, usos nomenclatura: stock, tradicional y sistematica tambien ejemplos de la estructura de lewis.
Tabla De Oxacidos
El documento lista los nombres tradicionales y sistemáticos de los ácidos que contienen oxoaniones, así como las fórmulas y nombres de los correspondientes aniones. Se enumeran ácidos que contienen cloro, bromo, yodo, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, manganeso y cromo.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Nomenclatura de las sales equipo 5
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
Nomenclatura quimica
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Sales oxisales acidas
Este documento contiene información sobre sales oxisálicas ácidas. Explica que para formular una sal oxisal ácida se debe crear un radical ácido a partir de un ácido oxálico, dejando solo un hidrógeno en la molécula. También describe algunos usos del nitrato de potasio y el bicarbonato de calcio. Finalmente, presenta ejemplos de nomenclaturas químicas de sales formadas por diferentes cationes y aniones.
Sales halógenas
Definición, formación, nomenclatura y ejercicios de las sales halógenas neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas.
Sales halógenas y_oxisales
Este documento presenta varios ejemplos de reacciones químicas entre ácidos, bases y sales, y proporciona la nomenclatura correspondiente a cada producto en las notaciones tradicional, IUPAC y de stock. Las reacciones incluyen la formación de sales simples y dobles entre un ácido y una base metálica, así como reacciones que involucran múltiples metales y radicales para producir compuestos como selenuros, sulfatos y carbonatos. El documento provee una guía sobre cómo nombrar correctamente este tipo de compuestos qu
Oxidos anhidridos
Este documento trata sobre los óxidos y anhídridos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y metales o no metales. Se clasifican según el número de átomos de oxígeno y su función. También presenta la nomenclatura sistemática de diferentes óxidos y anhídridos, incluyendo su fórmula química y nombre común.
Hidroxidos o bases
Los hidróxidos son compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos. Resultan de la combinación de un óxido básico con agua. Sus disoluciones acuosas tienen carácter básico ya que los hidróxidos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Los principales tipos de hidróxidos incluyen el hidróxido de sodio, magnesio, níquel, hierro, zinc, hidrógeno y calcio.
Ácidos Hidrácidos
El documento describe los ácidos hidrácidos, compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con no metales como los halógenos y calcógenos. Se usan en diversas industrias y aplicaciones cotidianas como la metalurgia, limpieza, medicina, alimentación y más. Pueden nombrarse de forma tradicional con el sufijo -hídrico o de forma sistemática con el sufijo -uro de hidrógeno.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Notación de los elementos químicos metálicos y no metálicos con sus números de oxidación más comunes.
Ácidos oxácidos jvspsarpin
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
REACCIONES QUÍMICAS
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
Acidos oxacidos
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Peróxidos y Óxido Salino
Este documento describe los óxidos salinos y su nomenclatura. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos básicos del mismo metal que tienen valencia variable. Se dan ejemplos de óxidos salinos como el óxido de hierro (III), que resulta de la suma del óxido ferroso y el óxido férrico. Se explican tres formas de nombrar los óxidos salinos: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura stock y la nomenclatura tradicional.
Hidruros
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
Nomenclatura quimica
Este documento contiene una lista de compuestos químicos incluyendo óxidos, ácidos, bases, sales y aleaciones. Se proporcionan ejemplos de diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, no metálicos y sales formadas a partir de la reacción de ácidos y bases. También se incluyen ejercicios para practicar la nomenclatura química de estos compuestos.
trabajo
El documento describe las diferentes clases de ácidos oxácidos y sales, incluyendo su nomenclatura y ecuaciones químicas. Se explican ácidos oxácidos simples, polihidratados, tioácidos y poliácidos. También se detallan las diferentes clases de sales oxisales y haloideas, como neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas. Finalmente, se proponen ejercicios sobre la formulación de estas sustancias químicas.
Sales ácidas
Las sales ácidas se forman por la reacción parcial entre un ácido poliprótico (con más de un hidrógeno) y una base, resultando en la neutralización de solo uno o algunos de los hidrógenos del ácido. Para nombrarlas, se utiliza el nombre del radical ácido con el prefijo bi- o di- para indicar la cantidad de hidrógenos no neutralizados, seguido del nombre del metal.
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ãCidos y bases[1]
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funcion sales
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Hidróxidos y ácidos
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Acidos
1) Los ácidos inorgánicos son compuestos formados por hidrógeno y uno o más elementos no metálicos que al disolverse en agua producen iones hidrógeno.
2) Los anhídridos inorgánicos son óxidos de metaloides que al combinarse con agua forman ácidos inorgánicos.
3) Los ácidos inorgánicos como el clorhídrico, nítrico y sulfúrico son corrosivos y reactivos, por lo que deben manipularse con cuidado
Teorias de arrhenius 2c bronsted y lowry y lewis
Definición de ácidos y bases
Comencemos desde el principio, cuando los compuestos químicos ácidos y básicos se diferenciaban por su sabor (pensemos al limón por ejemplo). Los ser los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
Características de los ácidos
Reaccionan con ciertas sustancias llamadas “indicadores”, haciendo que estas cambien de color. Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.
Producen efervescencia al contacto con el mármol.
Cuando reaccionan con algunos metales desprenden hidrógeno.
Conducen la corriente eléctrica.
Características de las bases
Reaccionan con los indicadores.
Conducen la corriente eléctrica.
Neutralizan el efecto de los ácidos.
Generan precipitados en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Ácidos y Bases según Lavoisier
El francés Antoine-Laurent de Lavoisier, en 1787, concluyó que el oxígeno era el elemento fundamental que hacia de una sustancia un ácidos. De hecho, de esta interpretacion de Lavoisier deriva el nombre del elemento químico, oxígeno, que significa “formador de ácidos”. Fue Lavoisier quien propuso el nombre del oxigeno.
Definición de acido y base según Davy
Algunos años más tarde, en el 1810, el inglés Humphry Davy, llego a la conclusión de que era el hidrógeno el componente fundamental de los ácidos.
Teoría ácido-base de Arrhenius
Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base, por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-.
Ácido: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+
Base: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-
La teoría de Arrhenius, si bien ha sido un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que el comportamiento o ácido se verifica solo en solución acuosa.
Acidos y bases
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2023 - Nomenclatura Parte 2.pdf
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Acidos y bases corregido
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Este documento trata sobre las sales halógenas neutras. Explica que son compuestos formados por la neutralización de un ácido con una base, dando como resultado la sal y agua. Describe tres nomenclaturas para nombrar las sales: tradicional, Stock y sistemática. Proporciona ejemplos como el cloruro de sodio (NaCl) y el sulfuro de aluminio (Al2S3), y ejercicios de práctica para colocar nombres y fórmulas a diferentes compuestos.
Biodiversidad..pdf
El documento trata sobre la biodiversidad. Explica que la biodiversidad incluye la variabilidad de organismos vivos en ecosistemas terrestres y marinos. Luego define los tres elementos de la biodiversidad: 1) la diversidad de espacios como ecosistemas, 2) la biodiversidad genética determinada por los genes y alelos, y 3) la biodiversidad de comunidades biológicas que interactúan en una zona.
BIOELEMENTOS PRIMARIOS.pdf
Este documento describe los seis principales bioelementos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Explica que cada uno se representa con una letra en la tabla periódica y describe brevemente sus propiedades químicas y su importancia biológica, como formar parte de moléculas como el ADN, proteínas y agua, o estar presente en el aire y los tejidos.
Relación de la Matemática con la Biología.pdf
Este documento describe las relaciones entre las matemáticas y la biología. Las matemáticas y la biología se han beneficiado históricamente de intercambios y colaboraciones. Las matemáticas se aplican a la biología principalmente de dos maneras: a través del estudio de sistemas y mecánicas biológicas, y mediante el desarrollo de nuevos métodos matemáticos para el análisis de sistemas biológicos. Algunos ejemplos de aplicaciones de las matemáticas en la bi
MITOCONDRIA PEROXISOMAS PARED DE CÉLULAS VEGETALES CLOROPLASTO Y PLÁSTIDOS.pdf
Este documento describe las características y funciones de varios orgánulos celulares importantes como las mitocondrias, peroxisomas, la pared celular de las células vegetales y los cloroplastos. Las mitocondrias y peroxisomas desempeñan un papel clave en la producción de energía celular. La pared celular protege y da soporte mecánico a las células vegetales. Los cloroplastos son importantes en las plantas y algas, donde ocurren los procesos de fotosíntesis que convierten la
Valencias.pdf
Este documento trata sobre los símbolos químicos, números de oxidación y valencias de los elementos químicos. Explica que los símbolos químicos son abreviaturas del nombre de cada elemento y se derivan principalmente de las letras del nombre en latín. También define las valencias como la capacidad de un átomo para combinarse con otros, y los números de oxidación como la carga que tendría un átomo al combinarse. A continuación, presenta tablas con los números de valencia de elementos no metálicos e información sobre metales y sus números de oxidación
ESCENARIOS Y MODALIDADES DE LA EDUCACIÓN Y PEDAGOGÍA.pdf
Este documento describe diferentes escenarios y modalidades de la educación y la pedagogía. Explica que un escenario educativo involucra a docentes, alumnos, familia y comunidad, y puede ser presencial, a distancia, virtual o mixto. También describe modalidades como la pedagogía descriptiva, normativa, social y psicológica. Finalmente, explica diferentes tipos de modalidades educativas según el contexto, edad, nivel y contenido.
BIOLOGÍA
Este documento proporciona información sobre una estudiante llamada Liseth Rumiguano que está cursando el primer año de la carrera de Pedagogía en Ciencias Experimentales con especialización en Química y Biología en la Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación de la Universidad Central del Ecuador.
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- 2. ¿QUÉ SÓN? Son compuestos formados por un No metal (ácido hidrácido) y un metal (hidróxido) esta combinación produce una sal ácida más agua
- 3. ¿QUÉ SÓN? Estas sales se caracterizan por contar con la presencia del Higrógeo (H) en medio de la sal. Se escribe primero el metal, el H y finalmente el no metal EJEMPLO: Bi(HTe)3
- 4. ECUACIÓN DE FORMACIÓN Ácido hidrácido + Hidróxido ------ Sal halógena ácida + agua H2Te + Bi(OH)3 -------- Bi(Hte)3 + H2O IGUALAMOS LA ECUACIÓN 3H2Te + Bi(OH)3 -------- Bi(Hte)3 + 3H2O
- 5. ¿SI TIENE LA MISMA FORMACIÓN QUE UNA SAL HALÓGENA NEUTRA, POR QUÉ SE FORMA OTRO COMPUESTO? Esto sucede porque al momento de formar una sal halógena ácida, los hidrógenos solo salen parcialmente, es decir, un hidrógeno se queda junto al metal para así poder formar una sal halógena ácida, mientras que el otro hidrógeno sale a formar agua.
- 6. NOMENCLATURAS NOMENCLATURA TRADICIONAL Solo se necesita colocar la palabra ÁCIDO despues del nombre del no Metal terminado en URO, y luego el nombre del metal. EJEMPLO: Bi(HTe)3 Teluro Ácido de bismuto
- 7. NOMENCLATURAS NOMENCLATURA STOCK Es igual que en la nomenclatura tradicional, el nombre del no metal terminado en URO, la palabra ácido y el nombre del metal, pero se coloca la valencia la del metal en números romanos. EJEMPLO: Bi(HTe)3 Teluro Ácido de bismuto (III)
- 8. NOMENCLATURAS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Se leo con los prefijos correspondientes ya sea Mono, Di, Tri, etc., seguido de la palabra hidrógeno y luego el no metal y finalmente el metal. EJEMPLO: Bi(HTe)3 Trihidrógeno triteluro de bismuto
- 9. PARA REPASAR COLOQUE EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS *Pb(HS)4 *Ni(HS)3 *Ca(HTe)2
- 10. PARA REPASAR COLOQUE LA FÓRMULA *Selenuro ácido de europio *Selenuro ácido cúprico *Teluro ácido ferroso
- 11. GRACIAS!!