Este documento presenta información sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las unidades base, derivadas y suplementarias. También describe conceptos como magnitud, metrología, herramientas estadísticas utilizadas en laboratorios clínicos como desviación estándar y coeficiente de variación. Explica términos como solución, disolución, concentración y equilibrio ácido-base, con énfasis en su relevancia para laboratorios clínicos.

1. Lic. TM Jaime Figueroa Tataje

2. Sistema de Unidades
 1960
 XI Conferencia General de Pesos y Medidas (CGPM).
 Las tres clases de unidades SI y los prefijos SI
 unidades base
 unidades derivadas
 unidades suplementarias

3. Magnitud
Unidad base SI
Nombre Símbolo
longitud metro m
masa kilogramo kg
tiempo segundo s
corriente eléctrica ampere* A
temperatura termodinámica kelvin K
Cantidad mol mol
intensidad luminosa candela cd

6. Metrología
 Magnitud
 Atributo de un fenómeno, cuerpo o sustancia que es
susceptible de ser distinguido cualitativamente y ser
medido cuantitativamente
 Básica
 Funcionalmente independientes una de otra
 Longitud, masa, tiempo, etc.
 Derivada
 Función de las magnitudes básicas
 Velocidad

7. Herramientas Estadísticas para el
uso en el Laboratorio Clínico
 Calidad de un laboratorio
 Exactitud, fiabilidad y puntualidad de los resultados
analíticos notificados.
 Siempre existe cierto nivel de inexactitud
 Fases de Laboratorio
 Sistemas de Gestión de Calidad
 Materiales de Control
 Medidas de Tendencia Central
 Moda
 Mediana
 Media
 Intervalos de Control

9. Herramientas Estadísticas para el
uso en el Laboratorio Clínico
 Si una medición se repite muchas veces, el resultado es una
media muy cercana a la verdadera media.
 La exactitud es la proximidad de una medición con respecto
a su valor real.
 La precisión es la cantidad de variación de estas mediciones.
 Cuantas menos variaciones tenga un conjunto de mediciones, más
precisa es.
 El sesgo es la diferencia entre el resultado analítico esperado
y un valor de referencia aceptado.
 La fiabilidad de un método se juzga en términos de
exactitud y precisión.

11. Herramientas Estadísticas para el
uso en el Laboratorio Clínico
 Desviación Estándar
 La DE es una medición de la variación en un conjunto de
resultados. Es muy útil para el laboratorio al analizar los
resultados de CC.

12. Herramientas Estadísticas para el
uso en el Laboratorio Clínico
 Coeficiente de Variación
 Cuando se emplea un solo control, consideramos que un
análisis está “dentro del control” si el valor se sitúa
dentro de 2 DE respecto a la media.
 El coeficiente de variación (CV) es la DE expresada en
tanto que porcentaje de la media.
 El CV se utiliza para supervisar la precisión. Cuando un
laboratorio cambia de un método de análisis a otro, el
CV es uno de los elementos que se pueden utilizar para
comparar la precisión de los métodos. Lo ideal es que el
valor del CV sea menor que el 5 %.

13. Herramientas Estadísticas para el
uso en el Laboratorio Clínico
 Tipos de Errores
 Los errores que se produzcan en el proceso de análisis pueden ser
aleatorios o sistemáticos.
 Con los errores aleatorios, la variación en los resultados del CC no
mostrará ninguna pauta. Este tipo de error normalmente no es
reflejo de un fallo en una parte del sistema de análisis y, por
consiguiente, no es probable que se repita. Los errores aleatorios
solo son causa de rechazo del análisis si exceden +2 DE.
 Los errores sistemáticos no son aceptables, puesto que indican
algún fallo en el sistema que puede y debe corregirse. Son ejemplos
de muestras de errores sistemáticos:
 Desplazamiento: cuando el control está en el mismo lado de la
media durante cinco análisis consecutivos
 Tendencia: cuando el control se desplaza hacia una dirección y
parece aproximarse a un valor fuera del control.

15. Solución y Disolución
 Disolución
 Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias
puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una de
estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el
soluto. La distinción entre soluto y solvente es un poco
arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el
componente que está en menor cantidad y el solvente como el
componente que está en mayor cantidad en la disolución.
 Solución
 Sinónimo de Disolución

16. Solución y Disolución
 Tipos
 Diluidas.
 Concentradas.
 Saturadas.
 Sobresaturadas.
 Concentración
 Unidades Físicas
 %Peso/peso. Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
 %Volumen/volumen. Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto
sobre cc de solución.
 %Peso/volumen. Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc
de solución.
 Unidades Químicas
 Molaridad
 Fracción Molar

18. Ph
 Concentración de iones del gas hidrógeno [H+] en
una disolución.
 Utilidad en Laboratorio Clínico
 Control de medios de cultivo, controlar y/o medir la
alcalinidad o acidez de caldos y buffer.
 Microelectrodos para medir la acidez o alcalinidad de los
componentes líquidos de la sangre
 El pH del plasma sanguíneo tiene un valor entre 7,35 y 7,45.
 Metabolismo del paciente

20. Equilibrio Acido Base
 Distintos mecanismos para regular el equilibrio ácido-básico de
la sangre. En estos mecanismos intervienen
 Los pulmones
 Los riñones
 Los sistemas estabilizadores del pH (Buffers)
 Uso de sistemas químicos estabilizadores del pH, que protegen de los
cambios repentinos en la acidez o en la alcalinidad. Estos sistemas
estabilizadores de pH son combinaciones de ácidos y bases débiles
presentes de forma natural en el organismo. En condiciones de pH
normales, los ácidos y bases débiles forman parejas en equilibrio. Estos
sistemas actúan químicamente para reducir los cambios en el pH de una
solución ajustando las proporciones de ácido y de base.
 El principal sistema estabilizador del pH en la sangre es el ácido
carbónico (un ácido débil formado a partir del dióxido de carbono,
disuelto en la sangre) y los iones bicarbonato (la base débil
correspondiente).