Este documento describe las diferencias entre suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas visibles que se sedimentan, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran el efecto Tyndall. Las soluciones son homogéneas a nivel molecular.

1. TIPOS DE MEZCLAS:
SUSPENSIONES Y
COLOIDES.
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2. SUSPENSIONES
Las suspensiones son mezclas heterogéneas
formadas por un sólido en polvo o pequeñas
partículas no solubles.
Solución de NaCl Suspensión de
almidón en agua
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3. Las suspensiones presentan las
siguientes características:
• Sus partículas son mayores que las
soluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista
• Sus partículas se sedimentan si la
suspensión se deja en reposo.
• Los componentes de la suspensión
medio de
filtración y
pueden separarse por
centrifugación, decantación,
eva3
poración.

4. Ejemplos de suspensiones
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5. COLOIDES
Sistemas heterogéneos formados
por una fase dispersante y una o más
fases dispersas, también llamada:
Dispersión Coloidal.
Las dispersiones coloidales no se
definen en función de materia que
las
contienen, sino del tamaño de
partículas que la forman.
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6. Partes de una Dispersión
Coloidal
FASE
DISPERSA
Son las partículas
dispersas comparables
con el soluto en la
solución
FASE
DISPERSANTE
Es la sustancia en la
cual las partículas
dispersas están
distribuidas (medio).
Comparable con el
solvente de la solución.
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7. dispersiones
Las
coloidales tiene una
apariencia lechosa o
turbia, incluso las que
parecen transparente
muestran la
de una haz
trayectoria
de luz que
atraviesa la dispersión
(Efecto de Tyndall).
Las partículas dispersas
presentan un movimiento
errático en zigzag, este
efecto es denominado
Movimiento Browniano
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8. Tipos de Dispersiones Coloidales
TIPOS
FASE DE LA
PARTICULA
FASE DEL
MEDIO
EJEMPLO
Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida
Espuma Sólida Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos
Aerosol Líquida Gaseosa Niebla, nubes, fijadores
para el cabello
Emulsión Líquida Líquida Líquida Leche, mayonesa, crema
Emulsión Sólida Líquida Sólida Mantequilla, queso
Humo Sólida Gaseosa Polvo fino en smog, hollín
en el aire
Sol* Sólida Líquida Soluciones de almidón y
jaleas.
Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo, perlas
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9. Emulsiones
Una emulsión es una mezcla de dos
líquidos inmiscibles, uno de ellos (fase
dispersa) es dispersado en otro (fase
dispersarte).
Las emulsiones pueden ser aceite/agua
ó agua /aceite.
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10. Agentes Emulsificantes
Los agentes emulsificantes mantienen
dispersas las partículas, estabilizan las
emulsiones.
Ejemplo:
caseína en la leche, las sales biliares.
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11. Comparación
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Propiedades Solución Coloide Suspensión
Tamaño de la Partícula 0.1 – 1 nm 1 – 1000 nm
NO
Menos
estables
NO
SI
SI
> 1000 nm
Mezcla Homogénea SI NO
Estabilidad a la gravedad Muy estables inestables
Separación por filtración NO SI
Presentan efecto de
Tyndall
NO
NO
(ESTAS NO SON
TRANSPATENTES
)
Presentan movimiento
Browniano
NO NO
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12. PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE
MEZCLAS
Las suspensiones se sedimentan
Las suspensiones se separan mediante papel
filtro
Las partículas de una solución atraviesan las
membranas semipermeables, pero los coloides
y las suspensiones no.
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13. Difusión
Es el proceso espontáneo mediante el
cual una sustancia se desplaza desde una
región de concentración elevada a una región
de menor concentración, y elimina la diferencia
de concentración entre las dos regiones.
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14. TIPOS DE MEMBRANAS
• IMPERMEABLES: No son atravesadas ni
por solutos ni por el disolvente
• SEMIPERMEABLES: Permiten el paso de
iones y moléculas pequeñas, pero NO el
paso de moléculas grandes y coloides.
paso del
grandes y
• PERMEABLES: Permiten el
disolvente y de moléculas
coloides.
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15. Tipos de Membrana
IMPERMEABLE SEMIPERMEABLE PERMEABLE
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16. Osmosis
Es el paso de disolvente a través
de una membrana semipermeable .
El movimiento de solvente desde la
solución menos concentrada hacia la
mas concentrada.
Diminutas moléculas de agua pasan a
través de la membrana
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17. Osmosis
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18. Diálisis
Es el paso de selectivo de iones y
moléculas pequeñas, no moléculas grandes ni
las partículas coloidales, con el
junto
una membrana
disolvente a través de
semipermeable.
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19. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas están
relacionadas con la concentración de las
partículas de soluto disueltas, sin que importe su
identidad, algunas propiedades coligativas son:
• Disminución en la temperatura de congelación,
• Aumento en la temperatura de ebullición.
Para los sistemas vivos la propiedad coligativa
más importante es la presión osmótica.
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20. Presión Osmótica ()
Es una medida de concentración y
es la presión contraria que se
necesita para evitar la osmosis.
Esta presión detiene el flujo entre una
solución diluida hacia una mas
concentrada separadas por una
membrana semipermeable.
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21. La concentración osmótica de
una solución, o el número de partículas
de soluto (iones, moléculas o
macromoléculas) disueltas en el solvente,
se denomina, osmolaridad.
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22. Osmolaridad
La intensidad de la presión producida
por un soluto es proporcional a su
concentración en número de iones o
moléculas.
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas por mol de soluto)
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23. Partículas por mol de soluto
NaCl:
NaCl → Na++ Cl-
1 + 1 = 2 partículas
Na2SO4
Na2SO4 → 2 Na++ SO4 -2
2 + 1 = 3 partículas
Al(OH)3
Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-
1 + 3 = 4 partículas
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