T A R E I T A D E K E L L Y 2
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El punto de equivalencia ocurre cuando los reactivos reaccionan en cantidades estequiométricas exactas. El punto final ocurre cuando el observador percibe el cambio de color del indicador, dependiendo de su percepción. Mientras que el punto de equivalencia marca la equivalencia exacta de iones, el punto final depende de la detección visual del observador. Ambos puntos marcan técnicamente el final de la reacción, pero el punto de equivalencia es el momento teórico exacto y el punto final es cuando realmente se detecta el cambio.
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Las membranas biológicas presentan características generales como su estructura trilaminar compuesta por lípidos, proteínas y glúcidos que les confiere funciones como la permeabilidad selectiva, la actividad enzimática y el intercambio de información. El transporte a través de las membranas puede ser pasivo a través de la difusión facilitada o activo mediante bombas iónicas que requieren energía.
difusividad
El documento describe varias teorías y ecuaciones para calcular coeficientes de difusión en gases y líquidos. Para gases, se presenta la teoría de la esfera rígida y la ecuación de Chapman-Enskog. Para líquidos, las difusividades son más bajas debido a la mayor proximidad de las moléculas. Se mencionan las ecuaciones de Stokes-Einstein y Wilke-Chang para predecir difusividades en líquidos.
Reporte.tubode stefan
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio para determinar experimentalmente el coeficiente de difusión de la acetona en aire utilizando un tubo de Stefan. Se desarrolló un modelo matemático considerando el transporte difusivo de la acetona en el aire y se midió el cambio en la altura de la acetona en el tubo para diferentes temperaturas. Los valores experimentales del coeficiente de difusión se compararon con los teóricos.
3b+ Capitulo+ No 3b
Este documento presenta un resumen del capítulo 3 sobre líquidos de un libro de Química General I. Explica conceptos clave como fuerzas intermoleculares, estado líquido, diagrama de fases, evaporación, presión de vapor, cambios de estado y comparación de los tres estados de la materia. También incluye detalles sobre viscosidad, tensión superficial, acción capilar y ecuaciones como la de Clausius-Clapeyron.
Sustancias puras
El documento define una sustancia pura como una sustancia con composición química homogénea e invariante que puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Explica que la temperatura y presión de saturación son aquellas en las que ocurre la ebullición de una sustancia pura, y que los diagramas de estado como T-v y P-v representan los cambios de estado de una sustancia. Finalmente, indica que el estado de una sustancia pura se define por dos propiedades independientes como la presión y volumen específico o la presión y cal
Cambios de fase
Los cambios de fase ocurren cuando se agrega o quita energía, generalmente en forma de calor. En los sólidos las moléculas tienen el orden máximo, mientras que en los gases tienen el mayor desorden. La evaporación es el proceso por el cual un líquido se transforma en un gas a medida que las moléculas ganan energía cinética y escapan de la superficie. La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende de la temperatura y aumenta a medida que la temperatura aumenta.
Eric brito
Este documento presenta varios conceptos relacionados con balances de materia y transferencia de materia. Explica el balance de materia aplicado a una envoltura y las condiciones límite asociadas. También describe diferentes tipos de difusión como la difusión a través de una película gaseosa, la difusión con reacción química heterogénea y homogénea, y la transferencia de materia por convección forzada. Finalmente, presenta expresiones semiempíricas para la densidad de flujo turbulento de materia, incluyendo la
Tw modelos matematicos
Este documento trata sobre los modelos matemáticos para calcular la difusividad en diferentes estados de la materia, incluyendo gases, líquidos y geles. Describe ecuaciones como la de Hirschfelder para gases no polares, la de Fuller para mezclas de gases, la de Stokes-Einstein y Wilke-Chang para líquidos, y discute factores que afectan la difusividad como la temperatura, presión, viscosidad y tamaño molecular. El objetivo es comprender y cuantificar los procesos de migración molecular que ocurren entre los
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Difusividad
Este documento describe un experimento para medir la difusividad del café en agua a diferentes temperaturas. Se colocaron granos de café en agua a 70°C y a temperatura ambiente y se midió el tiempo que tardaron en difundirse. Usando la ley de Fick, se calculó la difusividad experimental y se comparó con los valores teóricos. Los resultados experimentales fueron mayores que los valores teóricos debido a un error en el cálculo del área de difusión.
Diagramas de fasee
El documento define conceptos clave relacionados con diagramas de fase, incluyendo presión, temperatura, propiedades intensivas y extensivas, fuerzas intermoleculares, fases, y diagramas de fase para sustancias puras y mezclas de dos y tres componentes. Incluye ejemplos de diagramas de fase del agua, CO2, metano-propano-pentano, y los cinco tipos de fluidos que pueden existir en un yacimiento (petróleo negro, volátil, gas retrogrado, gas mojado, gas seco).
Sustancias puras
Una sustancia que tiene la misma composición química en cualquier fase que pueda presentarse se denomina sustancia pura.
Clapeyron
Este documento resume conceptos clave sobre transiciones de fase y diagramas de fase. Explica que las transiciones de fase de primer orden implican cambios en entropía y volumen. Describe que los diagramas de fase muestran las diferentes fases de un cuerpo puro (sólido, líquido y gas) y puntos importantes como el punto triple donde coexisten las tres fases y el punto crítico donde las fases líquida y gaseosa se mezclan. También resume la ecuación de Clapeyron que relaciona la temperatura y presión
Diagramas fases 2
Este documento describe varios conceptos clave en química de soluciones, incluyendo diagramas de fases, la ley de Henry, la ley de Raoult, propiedades coligativas como elevación del punto de ebullición y depresión del punto de congelación, y ósmosis. Explica cómo la solubilidad de gases depende de la presión parcial y temperatura según la ley de Henry. También describe cómo la presencia de un soluto afecta las propiedades del solvente como la presión de vapor según la ley de Raoult
Sustancias puras
El documento define una sustancia pura como aquella que tiene una composición química homogénea e invariante. Explica que una sustancia pura puede estar compuesta por un solo componente o varios compuestos químicos, pero siempre tendrá la misma composición en todas sus fases. También describe el equilibrio entre las fases líquida, sólida y vapor de una sustancia pura, tomando como ejemplo al agua.
Quimica 2º bachillerato Valoraciones ácido-base
El documento describe los principios básicos de las valoraciones ácido-base, incluyendo la estandarización de agentes valorantes, curvas de valoración, selección de indicadores, y ejemplos de aplicaciones como la determinación de acidez, alcalinidad, y contenido de nitrógeno en muestras.
DIAGRAMA DE FASE
El documento explica los diagramas de fases, incluyendo el diagrama genérico para una sustancia pura con puntos como el triple, crítico, de ebullición y fusión. Presenta diagramas específicos para el agua, dióxido de carbono e yodo. Los diagramas muestran las relaciones entre los estados de la materia (sólido, líquido y gas) y variables como la temperatura y presión.
Clase tranformaciones fisicas sustancias puras
Este documento describe las transformaciones físicas de sustancias puras, incluyendo las diferentes fases (sólido, líquido y gas), transiciones de fase, y equilibrio termodinámico entre fases. Explica cómo la temperatura y presión afectan los puntos de fusión y ebullición, y cómo se pueden representar las regiones de estabilidad de cada fase en un diagrama de fases.
PRACTICA N° 5 "CURVAS DE NEUTRALIZACIÓN"
El documento describe tres titulaciones ácido-base realizadas en el laboratorio. Se tituló una solución de HCl 0.1 N con NaOH 0.1 N, observando un pH alcalino en el punto de equivalencia. Luego se tituló CH3COOH 0.1 N con NaOH 0.1 N, observando también un pH alcalino en el punto final. Finalmente, se midió el pH teórico de NH4OH considerando su Kb, pero la titulación con HCl no pudo completarse por falta de equipos.
Transformaciones fisicas
Este documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase de sustancias puras. Explica conceptos clave como fronteras de fase, puntos de ebullición, fusión y crítico, y cómo estos se representan en diagramas de fase. También cubre estabilidad de fase y clasificaciones de transiciones de fase.
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
El documento describe la solubilidad parcial de pares de líquidos como el agua y la anilina. Cuando se mezclan pequeñas cantidades, forman una sola fase, pero cantidades mayores producen dos capas líquidas con composiciones constantes. La temperatura afecta la solubilidad mutua, y a 168°C son completamente miscibles. Otros pares como trietilamina y agua también exhiben solubilidad parcial que depende de la temperatura.
1 d propiedades coligativas clases virtuales
Este documento describe las propiedades coligativas de las disoluciones, que incluyen la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica. Estas propiedades dependen del número total de partículas del soluto disuelto y no de su identidad. La ley de Raoult establece que la presión de vapor de una disolución es igual al producto de la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro
1. bases del comportamiento de fases
Este documento presenta una introducción al comportamiento de fases en sistemas de hidrocarburos. Explica que las sustancias pueden existir en fases sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo de la temperatura y la presión. Luego describe los sistemas de componentes puros, incluidas sus propiedades críticas como la temperatura y presión crítica, y cómo estas propiedades se representan en diagramas de fases. Finalmente, cubre conceptos como la presión de vapor y la densidad de las fases líquida y gaseosa.
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Difusion molecular
Este documento presenta información sobre la difusión molecular. Explica que la difusión ocurre debido al movimiento de moléculas individuales impulsadas por su energía térmica, moviéndose de áreas de alta concentración a bajas concentración. También presenta ecuaciones para calcular la velocidad de difusión en diferentes sistemas, como la ley de Fick, y métodos para estimar la difusividad en gases y líquidos.
Errores comunes en la medición de gases
Este documento describe los errores comunes en la medición de flujo de gas y cómo evitarlos. Explica que los gases son compresibles, por lo que su volumen depende de la presión y la temperatura. También describe los diferentes tipos de flujómetros y las unidades para medir el flujo de gas, ya sea en condiciones reales o normalizadas. Resalta la importancia de especificar claramente las condiciones de presión y temperatura al medir y expresar el flujo de gas.
DIAGRAMA DE FLUJO
Este documento presenta una introducción a los diagramas de flujo, incluyendo sus tipos, símbolos y secuencia lógica para crearlos. Explica que los diagramas de flujo representan gráficamente algoritmos y procesos, y cubren temas como formatos vertical u horizontal, símbolos como elipses, rectángulos y rombos, y los pasos para construir un diagrama como establecer el alcance y identificar actividades.
Midansu Inteligencia
Este documento presenta una serie de ejercicios mentales breves, incluyendo sumas numéricas y contar letras, para evaluar la capacidad de cálculo mental y procesamiento rápido. También incluye un ejercicio de reflexión para ver si las personas piensan de manera similar o diferente al pedirles que imaginen una herramienta y un color.
A presentación oficial
Un sitio web brinda beneficios como exponer productos y servicios a bajo costo las 24 horas del día, lo que puede ayudar al crecimiento comercial de una empresa. Un sitio web también mejora la imagen profesional de una empresa y la ayuda a sobresalir ante la competencia al brindar información a los usuarios potenciales. Finalmente, un sitio web convierte a los usuarios en clientes al satisfacer sus necesidades a través de los resultados de búsqueda en internet.
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Una titulación ácido-base implica la neutralización de un ácido o base mediante la adición de una base o ácido de concentración conocida. Esto permite determinar la cantidad de ácido o base desconocida midiendo el volumen requerido para alcanzar el punto final, donde el pH es 7. Se usa un indicador de pH o un pHmetro para detectar este punto. Las titulaciones se basan en la transferencia de protones y ocurren tanto en disoluciones acuosas como orgánicas.
presentacion
El punto de equivalencia ocurre cuando los reactivos reaccionan en cantidades estequiométricas exactas. El punto final ocurre cuando el observador percibe el cambio de color del indicador, dependiendo de su percepción. Mientras que el punto de equivalencia marca la equivalencia exacta de iones, el punto final depende de la detección visual del observador. Ambos puntos marcan técnicamente el final de la reacción, pero el punto de equivalencia es el momento teórico exacto y el punto final es cuando realmente se detecta el cambio.
Tareita De Kelly 2
El punto de equivalencia ocurre cuando los reactivos reaccionan en cantidades estequiométricas exactas. El punto final ocurre cuando el observador percibe el cambio de color del indicador, dependiendo de su percepción. Mientras que el punto de equivalencia marca la equivalencia química real, el punto final depende de la observación humana y puede variar entre observadores. Ambos puntos indican el final de la titulación, pero el punto de equivalencia representa el momento teórico exacto y el punto final es el momento observable real.
Entropia1
La entropía mide el desorden de un sistema físico o químico y su proximidad al equilibrio térmico, pudiendo ser entendida como el grado de "desorden" en un sistema. Se define también como la segunda ley de la termodinámica. En teoría de la información, la entropía de un mensaje es igual a su cantidad de información media, calculándose mediante la fórmula H=log2N, donde N es el número de mensajes posibles en el conjunto.
Entropia1
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La Entalpia,,
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