Que es titulación  O VALORACION DE UN acido-base?
Titulacion acido-baseLas reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.                   acido*+base =sal+agua
VALORACION ACIDO-BASEEstán basadas en una reacción ácido-base (reacción volumétrica)
La valoración puede realizarse tanto en medios acuosos como endisolventes orgánicosEl fundamento es la transferencia de protones entre el ácido y labase.Se caracterizan porque en el Punto de Equivalencia (P.E.) existe un cambio brusco  y nítido en el valor del pH del medio. Precisan de un indicador químico o de un pHmetro para detectar el Punto Final (P.F.)
 ¿Para que sirve?Una disolución ácida puede neutralizarse con otra básica (y viceversa) parcial o totalmente. La neutralización total, que lleva consigo la pérdida de propiedades de ácido o de base por la disolución, se consigue cuando se igualan sus concentraciones de iones H3O+ y OH-.Debido a esta circunstancia, será posible determinar la cantidad de ácido (o de base) presente en una disolución desconocida midiendo el volumen de base (o de ácido) de una disolución de concentración conocida o disolución patrón que es necesario añadir para conseguir la neutralización. La utilización de un pH-metro o de un indicador adecuado señalará el momento o punto final de la reacción, que se alcanza cuando el pH de la disolución toma un valor igual a siete. El proceso correspondiente recibe el nombre de análisis volumétrico o valoración ácido-base y es una técnica frecuente en los laboratorios químicos.

Que Es Ti..

  • 1.
    Que es titulación O VALORACION DE UN acido-base?
  • 2.
    Titulacion acido-baseLas reaccionesácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. acido*+base =sal+agua
  • 3.
    VALORACION ACIDO-BASEEstán basadasen una reacción ácido-base (reacción volumétrica)
  • 4.
    La valoración puederealizarse tanto en medios acuosos como endisolventes orgánicosEl fundamento es la transferencia de protones entre el ácido y labase.Se caracterizan porque en el Punto de Equivalencia (P.E.) existe un cambio brusco y nítido en el valor del pH del medio. Precisan de un indicador químico o de un pHmetro para detectar el Punto Final (P.F.)
  • 5.
    ¿Para quesirve?Una disolución ácida puede neutralizarse con otra básica (y viceversa) parcial o totalmente. La neutralización total, que lleva consigo la pérdida de propiedades de ácido o de base por la disolución, se consigue cuando se igualan sus concentraciones de iones H3O+ y OH-.Debido a esta circunstancia, será posible determinar la cantidad de ácido (o de base) presente en una disolución desconocida midiendo el volumen de base (o de ácido) de una disolución de concentración conocida o disolución patrón que es necesario añadir para conseguir la neutralización. La utilización de un pH-metro o de un indicador adecuado señalará el momento o punto final de la reacción, que se alcanza cuando el pH de la disolución toma un valor igual a siete. El proceso correspondiente recibe el nombre de análisis volumétrico o valoración ácido-base y es una técnica frecuente en los laboratorios químicos.