El documento describe tres titulaciones ácido-base realizadas en el laboratorio. Se tituló una solución de HCl 0.1 N con NaOH 0.1 N, observando un pH alcalino en el punto de equivalencia. Luego se tituló CH3COOH 0.1 N con NaOH 0.1 N, observando también un pH alcalino en el punto final. Finalmente, se midió el pH teórico de NH4OH considerando su Kb, pero la titulación con HCl no pudo completarse por falta de equipos.

2. Colocar una solución de NaOH 0.1 N en una bureta hasta el aforo. Sujetar la bureta en un soporte
metálico con una pinza para bureta.
Calcular el pH teórico de las soluciones acidas y alcalinas. Verificar la calibración del
potenciómetro, midiendo el pH de la solución buffer.
Tomar una alícuota de solución HCl 0.1 N y depositar en un vaso de precipitado de 250 ml. Diluir
la solución del acido a 100 ml con agua destilada y colocar en el una capsula magnética y poner
en el agitador magnético.
CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE
Colocar el soporte metálico con la bureta que contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador y que
quede encima del vaso . Introducir los electrodos en la solución del vaso. Accionar el agitador
magnético de manera que la capsula gire suavemente. Registrar el pH de la solución antes de
adicionar el titulante. Adicionar 5 ml de NaOH y registrar volumen y pH. Hacer lo mismo con 10,
15, 20 ml de titulante. Agregar por intervalos de 1 y 0.1 ml hasta alcanzar el punto de
equivalencia. Registrar 2 lecturas mas con 5 y 10 ml mas de titulante. Graficar.
CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DEBIL – BASE FUERTE
Tomar una alícuota de acido acético 0.1 N y depositar en un frasco de 250 ml. Calcular el pH
teórico considerando la Ka del ácido. Diluir la solución con 100 ml de agua destilada. Colocar en
el agitador magnético agregando indicador de fenolftaleína. Colocar los electrodos del
potenciómetro y accionar el agitador magnético registrando el pH inicial. Adicionar 5 ml de NaOH
0.1 N y registrar el pH inicial. Repetir los mismos pasos que la titulación anterior. Adicionar 5 y 10
ml de titulante en exceso. Registrar el pH. Graficar los datos y comparar.
CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DEBIL – BASE FUERTE
Colocar en una bureta una solución de HCl 0.1 N. Tomar una alícuota de NH4OH y depositar en
un frasco de 250 ml colocándolo en el agitador. Calcular el PH teórico del NH4OH tomando en
cuenta la Kb. Diluir la solución hasta 100 ml con agua destilada y colocar naranja de metilo.
Colocar los electrodos y accionar el agitador. Registrar el pH inicial. Añadir 5 ml de HCl 0.1N y
registrar el pH. Repetir los mismos pasos que las titulaciones anteriores. Adicionar 5 y 10 ml de
titulante en exceso y registrar el pH

3. 1. ¿El pH en el punto de estequiométrico de una titulación de un acido
débil con una base fuerte, será acido, alcalino o neutro?
En el punto de equivalencia (cuando se añaden el mismo número de equivalentes
de base y ácido) el pH > 7 (alcalino)
2. ¿El pH en el punto de estequiométrico de una titulación de una base débil
con un ácido fuerte, será acido, alcalino o neutro?
En el punto de equivalencia (cuando se añaden el mismo número de equivalentes
de base y ácido) el pH < 7 (ácido)
3. Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en la práctica.
HCl NaOH NH4OH CH3COOH Fenoltaleína Naranja
de metilo

4. pH (HCl 0.1 N) Ml de titulante
añadido
(NaOH 0.1N)
0.95 0 ml
1.11 5 ml
1.39 10 ml
1.90 15 ml
5.76 20 ml
6.97 22.7 ml
7.03 22.8 ml
10.39 27,75ml
10.90 32.75 ml
CURVA DE TITULACIÓN ACIDO FUERTE – BASE FUERTE

5. pH (CH3COOH) Ml de titulante
añadido (NaOH
0.1N)
2.94 0
4.20 5
4.59 10
4.89 15
5.19 20
5.33 22
5.49 24
5.71 26
6.05 28
6.80 30
11.44 38
11.92 46
CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DÉBIL – BASE FUERTE
Nota: La curva de titulación acido fuerte – base débil (HCl – NH4OH) ya no pudo hacerse
por falta de aparatos y equipos.

6. www. ehu.es/biomoléculas/ph/neutra.htm#n2
www. ehu.es/biomoléculas/ph/neutra.htm#n3
http://www.quimica.unam.mx