Este documento describe los pasos para ajustar una reacción redox mediante el método del ion-electrón. Se presenta la reacción entre bromato y zinc en medio ácido y se explica cómo identificar los elementos que se oxidan y reducen, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, y ajustar la reacción redox completa. Luego, se muestra cómo calcular la riqueza en zinc de una muestra a partir de la cantidad de bromato que reacciona.

1. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es

2. Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . Masa atómica: Zn: 65'4

3. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

4. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

5. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce

6. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2)

7. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2) el Br(+7) se reduce a Br(-1)

8. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones

9. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+

10. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

11. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - ---> Br -

12. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - ---> Br - + 4H 2 O

13. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + ---> Br - + 4H 2 O

14. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

15. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

16. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación [ Zn ---> Zn 2+ + 2 e - ] x 4 de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

17. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

18. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones

19. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

20. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

21. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O

22. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

23. Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

24. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

25. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

26. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

27. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - es la cantidad de sustancia de BrO 4 - que tenemos en 25 mL de disolución

28. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico

29. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

30. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

31. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado

32. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

33. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;

34. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

35. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)

36. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

37. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

38. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

39. Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn

40. Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . riqueza = 65,4 %

41. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es