El documento describe un proceso químico para obtener cloro a partir de HCl y O2. Se mezclaron 0.08 mol de HCl y 0.1 mol de O2 a 390°C y 1 atm de presión, formándose 0.0332 mol de Cl2. El cálculo de Kp dio un valor de 69.4, y el volumen del recipiente fue de 8.88 L.

1. EQUILIBRIO QUÍMICO Ejercicio de Cálculo de Kp jose.PRoFeBLoG.es

2. 3. La constante Kp y su relación con Kc El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L (3-220 Santillana)

3. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

5. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

6. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

7. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

8. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

9. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

10. 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) 3. La constante Kp y su relación con Kc

11. 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) 3. La constante Kp y su relación con Kc

12. 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) Kp = Kc · (R·T) ∆ n ; ∆ n=n pro – n rea = 4 – 5 = -1 Kc = Kp / (R·T) ∆ n = 70,02 / (0,082·663) -1 Kc= 3807 3. La constante Kp y su relación con Kc