Este documento presenta los pasos para balancear una reacción redox mediante el método de redox. Los pasos incluyen asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambian su número de oxidación, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, multiplicar las semirreacciones para igualarlas y, si es necesario, balancear por tanteo.

1. OXIDO
REDUCCION
(REDOX)
AGUILAR GARDUÑO
ANA KAREN

2. PASOS PARA
BALANCEAR POR
EL METODO DE
REDOX

3. ASIGNAR NUMERO DE
OXIDACION
-3
0 +1 -1 +3 -1 0
Sb + HCl SbCL3 + H2

4. IDENTIFICAR LOS ELEMENTOS QUE
CAMBIAN SU NUMERO DE OXIDACION
-3
0 +1 -1 +3 -1 0
Sb + HCl SbCL3 + H2
Sb0 Sb+3 OXIDA
H+1 H20 REDUCE

5. ESCRIBIR LAS SEMIREACCIONES
DEL AGENTE OXIDANTE Y EL
AGENTE REDUCTOR
SEMIREACCIONES
(Sb0 - 3é Sb+3) (OXIDACION)
(2H+1 + 2é H20) (REDUCCION)
:. Sb es el agente reductor
:. HCL es el agente oxidante

6. SE MULTIPLICAN LAS SEMIREACCIONES
PARAS IGUALARLOS
2 (Sb0 - 3é Sb+3)
3 (2H+1 + 2é H 20)
-----------------------------------------
2Sb0 - 6é 2Sb+3
6H+1 + 6é 3H20
------------------------------------------
2Sb0 + 6H+1 2Sb+3 +3H20

7. SI HAY ALGUN ELEMENTO QUE NO
SE CUMPLA EL BALANCEO POR
REDOX, SE BALANCEA POR TANTEO
2Sb + 6HCl 2SbCl3 + 3H2
2-Sb-2
6-Cl-6
6-H-3 6
Sb + 3HCl SbCl3 +3H2