T5 equilibrio cálculo de concentraciones en quilibrio y Kc
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T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
Este documento describe el cálculo del pH de una disolución 0,05M de NH4CN. La sal se disocia en iones NH4+ y CN-. El NH4+ actúa como ácido fuerte y el CN- como base fuerte, por lo que ambos iones hidrolizan en agua produciendo H3O+ e Hidroxilo. Usando las constantes de equilibrio Ka y Kb, se calcula que la concentración de H3O+ es de 0,026 M, lo que corresponde a un pH de 9,3. Por lo tanto, la disoluc
Reunion Profebloguers Dic 08 Orden Dia
La reunión discutió 5 temas: 1) un informe sobre la conferencia EBE08 España y propuestas para EBE09, 2) el registro de la asociación Poliedro - TIC y Educación, 3) un cambio de alojamiento para el sitio PRoFeBLoG.es, 4) la posibilidad de organizar un evento sobre blogs educativos en Andalucía, y 5) una cena social.
Preparación de una disolución
El documento describe los pasos para preparar una disolución de sal común en agua destilada. Se calculan las masas y volúmenes del agua y la sal por separado y luego juntos en la disolución. La densidad y concentración de la disolución final se determinan dividiendo la masa y cantidad de sal respectivamente por el volumen total de la disolución.
Preparación de una disolución
El documento describe dos experimentos para separar una mezcla de sal y arena y para preparar una disolución de sal y agua. En el primer experimento, se añade agua a la mezcla, la sal se disuelve mientras que la arena se sedimenta, luego se filtra y evapora el agua para obtener la sal y la arena por separado. En el segundo experimento, se miden las masas y volúmenes de agua y sal antes y después de mezclarlos y disolver la sal, para luego calcular la densidad y concentración de la disolución resultante.
Separación de los componentes de una mezcla
Este documento describe un experimento para separar una mezcla heterogénea de sal y arena mediante filtración y cristalización. Explica los materiales necesarios y los pasos del proceso, que incluyen disolver la sal en agua, filtrar la arena del agua salada, y dejar evaporar el agua para recuperar la sal cristalizada.
Preparación de una disolución
Este documento describe un experimento de laboratorio para preparar una disolución de agua y sal común. Se utilizan 60 cm3 de agua destilada y 5 gramos de sal común como disolvente y soluto respectivamente. Se explican los pasos para mezclar ambas sustancias y medir el volumen y concentración de la disolución resultante.
Preparación de una disolución
El documento describe un procedimiento en 4 pasos para preparar una disolución de sal en agua. Primero se añadieron 60 cm3 de agua a una probeta. Luego se pesaron 5 gramos de sal y se agregaron a la probeta. Después se removió la disolución con una varilla de vidrio. El trabajo fue realizado por 3 estudiantes.
Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp
El documento describe un proceso químico para obtener cloro a partir de HCl y O2. Se mezclaron 0.08 mol de HCl y 0.1 mol de O2 a 390°C y 1 atm de presión, formándose 0.0332 mol de Cl2. El cálculo de Kp dio un valor de 69.4, y el volumen del recipiente fue de 8.88 L.
Formulacion de sales
El documento describe la formulación de varios compuestos iónicos, incluyendo sulfato de calcio (CaSO4), carbonato de sodio (Na2CO3) y nitrito de cobre (II) (Cu(NO2)2). Explica que cada uno contiene un catión y un anión, y cómo estos se derivan de los ácidos correspondientes como ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbónico (H2CO3) y ácido nitroso (HNO2).
El átomo divisible - Segunda Parte
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde el modelo de Rutherford y Bohr hasta el modelo cuántico actual. El modelo de Bohr introdujo la idea de órbitas discretas permitidas y niveles de energía cuantizados para explicar las líneas espectrales del hidrógeno. Sin embargo, tenía deficiencias y no podía explicar otros aspectos atómicos. El modelo cuántico actual se basa en principios como la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre, y describe los electrones mediante funciones de
Científicos
Este documento presenta resúmenes biográficos de 5 científicos destacados: Robert Woodrow Wilson, ganador del Premio Nobel de Física en 1978 por el descubrimiento de la radiación cósmica de fondo; Enrique Moles Ormella, químico español pionero en la determinación de masas atómicas; Ginés Morata Pérez, biólogo español experto en genética del desarrollo; y Louis Pasteur, químico francés conocido por el descubrimiento de la pasteurización.
Concentración de disoluciones
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Algunos científicos y científicas de interés
El documento presenta resúmenes biográficos de tres importantes científicos: Albert Einstein, Leonardo Torres Quevedo y Margarita Salas. Einstein fue un físico alemán considerado el más importante de su siglo. Torres Quevedo fue un ingeniero español pionero en robotica y automatización. Y Salas es una bioquímica española galardonada que investiga virus bacterianos.
Pureza de los reactivos (clorhídrico)
Este documento describe los cálculos necesarios para determinar la masa de ácido sulfúrico del 90% de riqueza requerida para producir 1 tonelada métrica de una disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42% en peso. Los cálculos incluyen determinar la cantidad de ácido clorhídrico requerida, la relación estequiométrica entre los reactivos, y ajustar la masa final requerida debido a la pureza del ácido sulfúrico.
Pureza de los reactivos
Este documento presenta un ejercicio de cálculo químico para determinar la pureza de una muestra de piedra caliza a partir de la reacción con ácido clorhídrico. Se calcula que al atacar 62.5 g de piedra caliza con exceso de HCl se obtuvieron 10.95 L de CO2. Usando las ecuaciones químicas, la cantidad de sustancia y las masas molares, se determina que la muestra contenía 40 g de CaCO3 puro, lo que corresponde a una pureza del 64%.
T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX
Este documento describe los pasos para ajustar una reacción redox mediante el método del ion-electrón. Se presenta la reacción entre bromato y zinc en medio ácido y se explica cómo identificar los elementos que se oxidan y reducen, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, y ajustar la reacción redox completa. Luego, se muestra cómo calcular la riqueza en zinc de una muestra a partir de la cantidad de bromato que reacciona.
T6 Acido Base Neutralizacion Junio B2007
Este documento describe cómo calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico y el volumen necesario para neutralizar una disolución de KOH. Se proporcionan los pasos para determinar que la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico es de 2,9 M y que se necesitan 43,1 mL de esta disolución para neutralizar 100 mL de una disolución 2,5 M de KOH.
T7 - OXIDACION - REDUCCION - ELECTRÓLISIS
Este documento describe un experimento de electrólisis de una disolución de nitrato de plata. Se pasa una corriente de 0.5 A a través de 1 litro de la disolución de AgNO3 0.1 M durante 2 horas. Luego calcula (a) la masa de plata depositada en el cátodo y (b) la concentración final de iones de plata en la disolución. Explica que la reacción de reducción en el cátodo es Ag+ + e- → Ag(s) y usa esta reacción para calcular la
T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS
Este documento describe una pila galvánica compuesta de electrodos de cobre y plata sumergidos en una disolución de sus iones respectivos. Explica que el electrodo de plata es el cátodo donde ocurre la reducción, mientras que el electrodo de cobre es el ánodo donde tiene lugar la oxidación. Calcula el potencial de la pila en 0.46 V y aclara que en el ánodo siempre ocurre la oxidación del reductor, no la reducción del oxidante como afirma una de las preguntas.
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