En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del químico suizo, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.

1. GRUPOS DE LA TABLA
PERIODICA

2. Introduccion
En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del
químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del químico suizo, Alfred Werner.
En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden
según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete
filas. A las filas se las conocecomo períodos, y a las columnas, como grupos.
OBJETIVOS
 Identificar los grupos de la tabla periódica
 Identificar los grupos 4A 5A 6A 7A
 Nombre y símbolo para cada elemento que lo constituye
Marco Teorico
Grupos
A las columnas verticales dela tabla periódica se les conoce como grupos.
Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos
cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan
a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para
ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver:
GRUPO DESCRIPCION Y PROPIEDADES
1
(IA)
Metales
Alcalinos
Litio(Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio
(Cs), Francio (Fr):
 Número de oxidación +1, configuración
electrónica es ns1
 Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
 Son metales blandos, de baja densidad y con
puntos de fusión bajos
 Se obtienen por electrolisis de sales fundidas.
2
(II
A)
Metales
Alcalinotérreos
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio
(Sr), Bario (Ba) y Radio(Ra):
 Número de oxidación +2, configuración
electrónica es ns2

3.  Baja energía de ionización
 Forman compuestos claramente iónicos
 Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos
3
(III
B)
Familiadel
Escandio
Escandio (Sc), Itrio(Y), Lantano (La), Actinio (Ac),
Elementos de transicióninterna (Actínidos y
Lantánidos o Tierras raras). Propiedades:
 Tendencia a oxidarsey ser muy reactivos
 Propiedades similares al aluminio
 Dan lugar a iones incoloros.
4
(IV
B)
Familiadel
Titanio
Titanio(Ti), Circonio(Zr), Hafnio (Hf), Rutherfordio
(Rf). Propiedades:
 Estos metales son bastante reactivos
 Al estar compactos son casi inatacables por
agentes atmosférico.
5
(V
B)
Familiadel
Vanadio
Vanadio (V), Niobio (Nb), Tantalo (Ta), Dubnio (Db).
Propiedades:
 Todos tienen comportamientos
representativos del vanadio.
6
(VI
B)
Familiadel
Cromo
Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Volframio o
Tungsteno (W), Seaborgio (Sg):
 todos tienen comportamientos
representativos del cromo
7
(VII
B)
Familiadel
Manganeso
Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re), Bohrio
(Bh). Propiedades:
 Todos tienen comportamientos
representativos del manganeso
8
(VIII
B)
Familiadel
Hierro
Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio(Os), Hassio (Hs).
Propiedades:
 todos los elementos tienen comportamientos
del hierro
9
(IX
B)
Familiadel
Cobalto
Cobalto (Co), Rodio(Rh), Iridio(Ir), Meitnerio (Mt).
Propiedades:

4. Todos los elementos tienen comportamientos del
cobalto
10
(X
B)
Familiadel
Níquel
Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt), Darmstadio
(Ds). Propiedades:
 Todos los elementos tienen comportamientos
del níquel
11
(I B)
Familiadel
Cobre
Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro(Au), Roentgenio (Rg).
Propiedades:
 Todos los elementos tienen comportamientos
del Cobre
12
(II
B)
Familiadel Zinc
Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg), Copernicio
(Cn). Propiedades:
 Todos los elementos tienen comportamientos
del zinc
13
(III
A)
Familiadel
Boro
Boro(B), Aluminio(Al), Galio (Ga), Indio(In), y
Talio(Ti). Propiedades:
 Ninguno muestra tendencia a formar aniones
simples.
 Tienen estado de oxidación +3 y también +1
14
(IV
A)
Carbonoideos
Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn) y
Plomo (Pb)
 Al bajar en el grupo van teniendo
características más metálicas: el carbono es un
no metal, el silicio y el germanio son
semimetales, y el estaño y el plomo son
metales.
15
(V
A)
Nitrogenoideos
Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As),Antimonio
(Sb), Bismuto (Bi)
 A alta temperatura son muy reactivos.
 Suelen formarseenlaces covalentes entre el N
y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros
elementos.
 El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas
temperaturas.

5. 16
(VI
A)
Anfígenos o
Calcógenos
Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y
Polonio (Po).
 tienen seis electrones de valencia (última capa
s2p4)
 sus propiedades varían de no metálicas a
metálicas, al aumentar su número atómico
17
(VII
A)
Halógenos flúor, cloro, bromo, yodo y astato
18
(VIII
A)
Gases Nobles
Helio(He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr),
Xenón (Xe) y Radón (Rn)
 a su capa electrónica de electrones valentes se
la considera completa, dándoles poca
tendencia a reacciones químicas
Grupo 4A
El grupo IVA delSistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los
elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.

6. La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco
especial, sobretodo el de suprimer elemento carbono,que, tiene la propiedad
de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar asía una infinidad
de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conformesedesciendeen el
grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
GRUPO 5A
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por
los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conformesedesciendeen el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
Grupo 6a
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble,
mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
Propiedades atómicas

7. La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en
la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta,
igual que en el caso del flúor, unas características particulares que le
diferencian del resto (Principio desingularidad). Posibles formas deactuación:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufrey el selenio forman moléculas octa-
atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar
compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nuncamononegativos, ya quela
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de
modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter
covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones
Eln2-.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:

8. Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia
de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy
rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la
eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
Capa de valencia
La presencia depareselectrónicos sin compartiren la capa de valencia permite
la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la
presencia de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza
del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares
electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de
energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples,
ya que la disposición espacialde los orbitales d permite un buen solapamiento
pπ-dπ a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable.
Además pueden utilizar los orbitales nd vacantes, estabilizados por la unión a
átomos muy electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundanteen el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado

9. en el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos,
carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el
dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de
la eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A
escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).

10. En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufreplástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada
átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales
(d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente
ejemplo de comolos modelos deenlace covalentey metálico son,únicamente,
casosextremos imaginarios de una situación real más compleja deinterpretar.

11. Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus
propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
Oxígeno
Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico
como cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del
oxígeno pone de manifiesto que las propiedades químicas dependen del
estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a medida
que descendemos en el grupo.
Reactividad con elementos y compuestos.
Reactividaden disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante
buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran de
inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción. También se pueden
comportarcomo reductores,pasandoa estadosde oxidación formalpositivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo via, conocidos como la familia del grupo del oxígeno,
comprenden al oxigeno (o), azufre(s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po).
aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varian

12. de no metalicas a metalicas en cierto grado, conforme aunmenta el numero
atomico.
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero,
en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en
sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente
oxidante.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamentalpara la vida; es necesario para quemar
los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el
metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los
productossecundariossondióxido de carbonoy agua. el oxigeno constituyeel
21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro
forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo
que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco
electrico, como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se
puede producirozonopor la acción de la luz ultravioleta sobreel oxigeno; esto
explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".
Azufre: Elazufrees el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura
ambiente es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la naturaleza.
lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del genesis como piedra
de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho atomos de azufre
conectados a un anillo; su formula es s8 . el azufre tiene una importancia
especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido sulfurico, H2SO4 .
Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de
pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos
tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato
de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como
fungicida.

13. Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz.
a causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores
de luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación
que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio tambien
puede convertir la corriente electrica alterna en corriente directa; se ha
utilizado en rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y
grabadores portátiles, y en herramientas electricas recargables. el color rojo
que el selenio imparte al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para
señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y
rectificadores. Seañade a los aceros inoxidables y es catalizador dereacciones
de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del
vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El
dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación,
hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.
Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que
predominan las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores y
para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. se
presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. el
polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y
gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan
con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este
nombre en honor a su natal polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza
como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es
insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

14. Grupo 7a
Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementos del grupo VIIAtambiénllamados halógenospor sertodos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son
todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo
VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además
fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1

15. Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p5
Primer potencial de ionización
(eV)
17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor
Moissan en
1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes y
la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7

16. Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en
1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuraciónelectrónica[Ar]3d10
4s2
4p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor
Anthoine Balard en
1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento
de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea
como antiséptico.
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1

17. Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard Courtois en 1811
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo
puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas
depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor
que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición
del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en las
hojas y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular
grandescantidades deflúoren suscuerpos.Elflúorseacumula principalmente
en los huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas
concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.

18. Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1774.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde
pálido", reflejando el color del gas.
Efectoambiental: El cloro se disuelvecuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para
formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos
orgánicos clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1826.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez",
debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus
vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como
agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para
los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de
cultivo pueden ser arrastrados fácilmentehasta las aguas superficiales, lo que
tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y
algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN,
lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.

19. Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el
sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1811.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efectoambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La
mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy
cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicialpara el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las
plantas nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo
radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Año de descubrimiento: 1940.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable",
debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Efectoambiental: El Ástato no seda en cantidades significativasen la biosfera,
así que normalmente nunca presenta riesgos