Se presenta de forma clara y precisa, como está formada la tabla periódica. Vamos a encontrar desde el primer orden que se le estableció hasta como de encuentra actualmente organizada. De igual manera se verá los elementos y como estos fueron ubicados y como se los encuentra fácilmente en la tabla periódica.

1. Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias
de la Educación Nivelación de Carrera
TABLAPERIÓDICA
Pedagogía de las Ciencias Experimentales en
Química y Biología
Química General I
Anahí Almagro
2do “A”

2. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica
constituye el conjunto
de todos los
elementos químicos,
ordenados según su
número atómico
creciente.
¿Qué es?

5. Historia de la Tabla periódica de los
elementos
Julius Lothar von Meyer (1864)
Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1869)
Trabajando
independientemente,
descubrieron la ley
periódica, pero fue
Dimitri Ivanovich
Mendeleev quien
publicó los resultados
de su trabajo.

6. Observó que un elemento se diferenciaba
de otro en el número de protones; es decir,
en el número atómico (Z). Al ordenarlos con
este criterio se resolvían muchos de los
problemas que presentaba la tabla de
Mendeleev.
A partir de estas evidencias Moseley
propuso una nueva tabla, denominada ley
periódica moderna representada a través
de la hoy denominada tabla periódica
moderna.
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1913)

7. Organización de la tabla periódica
Características:
❖ La tabla periódica se encuentra formado por 118 elementos.
❖ Los elementos se encuentran ordenados de acuerdo al número
creciente.
❖ De los 118 elementos químicos, 92 se encuentran normalmenteen
la naturaleza(del Hidrógeno al Uranio.
❖ los 26 restantesse han producido sólo en forma sintética por medio
de reaccione nucleares.
❖ Los elementos 113 a 118 se han sintetizadorecientemente, razón
por la cual aún carecen de nombre.
❖ Los espacios restantestendrán que ser ubicados cuando se pongan
de acuerdo en el nombre y símbolo.

9. Grupos o Familias
• Existen 18 columnas que
forman 16 familias que se
dividen en principales (A) y
secundarias (B).
• Comprenden a los
elementos que tienen
semejante configuración
electrónica en la capa
externa.
Familia o Grupo A
➢ Están señalados del IA al VIIIA.
➢ Ocupan las columnas altas y los
bloques s y p.
➢ Poseen el último nivel de energía (nivel
de valencia) incompleto en relación al
octeto electrónico de los gases raros.
➢ El número de familia es igual al número
de electrones del nivel de valencia
(externo).

10. Familia IA
-El nombre de esta familia
proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
-Al reaccionar con agua, estos
metales forman hidróxidos, que
son compuestos que antes se
llamaban álcalis.
-Son de baja densidad.
-Son los más activos
químicamente.
-No se encuentran en estado
libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos,
generalmente sales.

11. Familia IIA
-Denominados así a causa del
aspecto térreo de sus óxidos.
-Sus densidades son bajas, pro
son algo más elevadas que la de
los metales alcalinos.
-Son menos reactivos que los
metales alcalinos.
-Son los más activos
químicamente.
-No existen en estado natural,
por ser demasiados activos y
generalmente se presentan
formando silicatos,carbonatos,
cloruros y sulfatos.

12. Familia IIIA
-Comprende a los elementos
térreos.
-También denominada familia del
boro o del aluminio, por ser
éstos los más importantes.
-Presentan propiedades químicas
que varían de no metal a metal, a
medida que aumenta su número
atómico.
- Todos son metales
(exceptuando el boro).

13. FamiliaIVA
-Denominada familia
del carbono o
carbonoides.
-Cambian de carácter
no metálicoa metálico.
-El carbono y silicio se
consideran no metales,
mientras los demás
poseen características
de metales.

14. Familia VA
-Denominada familia del
nitrógeno o
nitrogenoides.
-El nitrógeno y fósforo,
son elementos no
metales; el arsénico y
antimonio presentan
propiedades de metales y
no metales, mientras el
bismuto es metal.

15. Familia VIA
-Denominada familia del
oxígeno,calcógenos
(formadoresde mineral)
o anfígenos (formadores
de ácidos y bases).
-Presentan propiedades
químicas de no metales
menos el Polonio que es
un metal.

16. FamiliaVIIA
-Denominados halógenos
(significa que forman
sales, cuya característica
es la capacidad para
formar compuestos
iónicos o sales al
combinarse con metales).
-Son elementos no
metálicosbastantes
activos.

17. Familia VIIIA
-Comprende a los gases
raroso nobles.
-Ocupan el bloque p y se
caracterizanporque
completan este subnivel
de la capa externa
alcanzando 8 electrones
externos, excepto el
Helio.

18. Familia o Grupo B
➢Se denominan elementos
de transición simple.
➢Ocupan el centro de la
tabla periódica.
➢Forman columnas cortas.
➢Se caracterizanpor tener 2
niveles incompletos
(último y penúltimo)
donde se encuentran los
electrones de valencia y
son los que intervienen en
las reacciones químicas.

19. Familia o Grupo B
➢Llamados elementos de transición interna.
➢Los electrones de valencia pertenecen a sus tres capas más
externas y tienen que ver con sus propiedades químicas.
➢Pertenecen a los períodos 6 (Lantánidos) y 7 (Actínidos).

20. Periodos
➢Son en un número de siete y
están formados por los
elementos que están
ordenados en la misma fila
horizontal.
➢Cada período indica la
iniciación del llenado de un
nuevo nivel energético y
termina con aquellos cuyos
tres orbitales p del nivel
principal externo están llenos
con 6 electrones: gases raros
o nobles.
➢Período 1: muy corto,
formado por 2 elementos.
➢Período 2: corto,formado por
8 elementos.
➢Período 3: corto,formado por
8 elementos.
➢Período 4: largo,formado por
18 elementos.
➢Período 5: largo,formado por
18 elementos.

21. ➢Período 6: muy largo, comprende 32 elementos que van desde el 55 al 86, 14
de ellos están (58 al 71) colocados fuera de la tabla y reciben el nombre de
lantánidos o tierras rarasdel primer grupo.
➢Período 7: muy largo, formadopor 32 elementos que va desde el 87 al 118,
14 de ellos (90 al 103) están colocados fuera de la tabla, denominados
actínidos o tierras rarasdel segundo grupo.
➢Los elementos de los períodos 6 y 7 acomodan el electrón diferencianteo
diferenciador en un subnivel f de la antepenúltima capa (excepto el Lu); este
electrón tiene poco efecto sobre las propiedades químicas porque está muy
interno.

22. Periodos
➢La tabla
periódica
también se
divide en
bloques según
el tipo de
electrones que
poseen en el
último subnivel,
es decir según
los electrones
de valencia. Hay
cuatro bloques:
s, p, d y f.

23. Observe el video sobre los Nombres y símbolos,
Familias y periodos de la Tabla Periódica de los
Elementos
https://www.youtube.com/watch?v=TDe4R3GWziw

24. Realice la actividad (juego) sobre los Nombres y
símbolos,
Familias y periodos de la Tabla Periódica de los
Elementos
https://view.genial.ly/5f0b6dd8b860cd0d82723003/game-breakout-
tabla-periodica

25. Referencias Bibliográficas:
• Collantes, R.P.2008. Química: Teoría y Selección de Problemas. Perú:
Megabyte.
• Buitrón, R. 2003. Química: Para Bachillerato.Ecuador: Taller gráfico
NUEVODIA.
• Figueroa Cepeda, H. I; Cuesta Galarza, M y Chávez Castro,M. I. 2011.
Desafíos: Química. Ecuador: Santillana.
• Garzón, G. 1986. Química General. 2da. Edición. Colombia: McGraw
Hill.
• Gutierrez Riveros, R. L. y Poveda Vargas, J. C. 1984. Química:
Educación Media Vocacional.Colombia: Géminis LTDA.