La tabla periódica está organizada en filas y columnas. Las columnas representan grupos con elementos de propiedades químicas similares, mientras que las filas representan períodos con elementos que comparten la misma capa de valencia. La configuración electrónica y el tamaño atómico son propiedades periódicas que varían sistemáticamente a través de la tabla.

1. LA TABLA PERIODICA

2. 1. ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIODICA

3. FILAS Y COLUMNAS DE LA TABLA
•Hay 18 columnas (GRUPOS o FAMILIAS) Cada
grupo incluye elementos con propiedades
químicas similares
•Hay 7 filas (PERIODOS)

4. TABLA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
•Los elementos del mismo grupo terminan su
configuración electrónica igual, por eso tienen
propiedades químicas similares.
•Todos los elementos del mismo periodo tienen la
misma capa de valencia (capa más externa con
electrones)

5. •Configuración electrónica en la tabla
https://ptable.com/#Orbital
TABLA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

6. TABLA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

7. s→2 grupos
p→6 grupos
d→10 grupos
f→14 grupos
TABLA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

10. EJEMPLOS

11. 2. PROPIEDADES PERIODICAS

12. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son aquellas que se repiten en cada periodo.
•Radio atómico (tamaño)
•Electronegatividad

13. •Radio atómico
Intenta averiguar…
¿Cuáles son los elementos más grandes de la tabla periódica?
PROPIEDADES PERIÓDICAS

14. •Radio atómico
PROPIEDADES PERIÓDICAS

15. Radio atómico
• Dentro del mismo grupo al aumentar Z (hacia abajo)
aumenta el radio, debido a que los electrones pasan a ocupar
un nivel más externo.
• Dentro del mismo periodo al aumentar Z (hacia la izquierda)
disminuye el radio, debido a que los electrones están en el
mismo nivel, pero la atracción del núcleo es mayor, ya que
hay más protones.
PROPIEDADES PERIÓDICAS

16. •Radio atómico
PROPIEDADES PERIÓDICAS

17. •Electronegatividad
La electronegatividad mide
la tendencia que tiene un
átomo a atraer hacia sí al
par de electrones de un
enlace con otro átomo.
PROPIEDADES PERIÓDICAS

18. •Electronegatividad
PROPIEDADES PERIÓDICAS

19. •Electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo a atraer
hacia sí al par de electrones de un enlace con otro átomo.
• Dentro del mismo grupo, al bajar disminuye la electronegatividad,
debido a que el átomo es más grande (más capas) y el núcleo atrae con
menos fuerza a los electrones más alejados.
• Dentro del mismo periodo, hacia la derecha aumenta la
electronegatividad, debido a que la atracción de los electrones externos
por el núcleo es mayor.
PROPIEDADES PERIÓDICAS

20. EJEMPLOS:

21. •Metales
•No metales
•Semimetales
•Gases nobles

22. CARACTERÍSTICAS GENERALES
METALES NO METALES
Sólidos (excepto Hg) Sólidos, líquidos
y gases
Tendencia a perder electrones Tendencia a ganarlos
Brillo metálico característico No lo tienen
Buenos conductores Malos
conductores