Este documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos según la tabla periódica propuesta por Mendeleev en 1869. Explica que las propiedades como el potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico y volumen atómico varían de forma periódica y regular a medida que los elementos se ordenan en la tabla. Luego define y describe cada una de estas propiedades periódicas.

1. TABLA PERIODICA En 1869 Dimitri Mendeleev propuso una tabulación de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico).

2. TABLA PERIODICA

3. PROPIEDADES PERIODICAS POTENCIAL DE IONIZACIÓN Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. X + 1ªE.I. X+ + e- primera ionización X+ + 2ªE.I. X2+ + e- segunda ionización; su valor es siempre mayor que la primera La magnitud de la energía de ionización es la medida de que tan fuertemente se encuentra el electrón unido al átomo, entre más grande es esta magnitud, más difícil es quitar el electrón.

4. PROPIEDADES PERIODICAS AFINIDAD ELECTRONICA Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso y se concierte en un ión mononegativo: Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón.

5. PROPIEDADES PERIODICAS ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy alta.

6. PROPIEDADES PERIODICAS El radio atómicorepresenta la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo . A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva

7. PROPIEDADES PERIODICAS Radio iónico es el radio de un catión o de un anión.. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la nube electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube electrónica El radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico