7 enlace-electronegatividad
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos, y los enlaces metálicos involucran la compartición de electrones libres entre átomos de metal. También describe los enlaces secundarios de Van der Waals que ocurren debido a atracciones entre dipolos generados por asimetrías de carga.
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La electronegatividad
Este documento resume los conceptos clave de la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Luego describe los tres tipos principales de enlaces: iónico, que ocurre entre un metal y no metal; covalente no polar, entre átomos con igual electronegatividad; y covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual. Finalmente, brinda ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
La electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Sistemas indicadores de electronegatividad
Este documento resume diferentes escalas para medir la electronegatividad de los átomos. Explica que la electronegatividad de Pauling se basa en el exceso de energía de enlace y que representa la tendencia de los átomos a atraer electrones. También discute las escalas de Mulliken y Allred-Rochow, y factores como la hibridación y el medio ambiente que afectan la electronegatividad.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Electronegatividad+ edna
El documento describe los diferentes métodos para medir la electronegatividad de los átomos, incluyendo las escalas de Pauling, Mulliken, Allred-Rochow y Sanderson. Explica que la electronegatividad depende de factores como el estado de oxidación, la hibridación y la carga iónica parcial de un átomo. Concluye que aunque el concepto de electronegatividad sigue en debate, es un factor importante para entender las interacciones químicas.
ELECTRONEGATIVIDAD
El magnetismo se produce por campos magnéticos creados por corrientes eléctricas o dipolos magnéticos. A nivel atómico, los electrones generan pequeños dipolos magnéticos debido a su movimiento orbital y su momento de giro intrínseco, los cuales pueden alinearse en ciertos materiales y dar lugar a un campo magnético medible. Los diferentes tipos de comportamiento magnético en los materiales incluyen el ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetismo.
Enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las uniones intermoleculares como las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de London y los puentes de hidrógeno. Explica conceptos clave como electronegatividad y sus valores según la escala de Pauling, así como ejemplos de moléculas monoatómicas, diatómicas, triatómicas y tetraatómicas.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
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Radio atomico
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
TIPOS DE ENLACES QUIMICOS
aki hay una breve explicacion sobre lo que son los enlaces en cuantos tipos se dividen y en que consisten cada uno de ellos mas o menos para que se den una idea okis bye xd
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón formando un ión mononegativo. La afinidad electrónica depende del tamaño atómico y del número atómico, siendo mayor para átomos más pequeños y para elementos más electronegativos. Los elementos del grupo 17 tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras que los gases nobles y metales alcalinotérreos tienen las menores.
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico que se forma entre un metal y un no metal mediante transferencia de electrones; enlace covalente que involucra la compartición de electrones entre átomos; enlace covalente polar entre átomos con diferente electronegatividad; enlace covalente apolar entre átomos iguales; y enlace metálico que mantiene unidos los átomos de los metales a través de la interacción de sus nubes electrónicas.
Compuestos inorgánicos (concepto de la vida)
Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico entre metales y no metales que implica la transferencia de electrones, enlace covalente entre no metales que implica la compartición de electrones, y enlace metálico entre metales que permite la movilidad de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como el puente de hidrógeno, las fuerzas de Van der Waals, la atracción dipolo-dipolo e ion-dipolo. Finalmente, explica cómo la geometría molecular depende de la disposición
Radio ionico
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Enlace quimicos
El enlace químico mantiene unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman agrupaciones estables. La regla del octeto explica que los compuestos tienden a cumplir con 8 electrones en su capa de valencia. La electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización miden la capacidad de los átomos para atraer electrones en un enlace. Los enlaces iónicos unen iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes comparten pares de electrones entre átomos.
Tema 8 propiedades periodicas
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el tamaño de los átomos (radio atómico), la afinidad electrónica, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que estas propiedades varían de forma predecible en la tabla periódica y pueden usarse para predecir el comportamiento químico de los elementos.
Electricidad
El documento resume conceptos básicos de electricidad como la carga eléctrica, la estructura de la materia (protones, neutrones y electrones), iones, tipos de carga eléctrica (contacto, frotamiento e inducción), conductores, aislantes y la ley de Coulomb.
Enlaces químicos
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También explica conceptos clave como la electronegatividad, los orbitales atómicos, y cómo estos factores determinan la naturaleza de los enlaces químicos entre los átomos.
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Este documento resume varias propiedades atómicas y cómo varían periódicamente, incluyendo la carga nuclear efectiva, el radio atómico, el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades dependen del número atómico y de la configuración electrónica de los átomos, y cómo tienden a aumentar a lo largo de un período y disminuir a lo largo de un grupo en la tabla periódica.
Clase 5 Enlaces AtóMicos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, formando cationes y aniones. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia. Los enlaces metálicos se dan cuando los electrones de valencia no están asociados a ningún núcleo en particular y son libres de moverse entre los cationes
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3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones
El documento resume las reglas para comparar los radios atómicos e iónicos. Explica que el radio de un átomo neutro es mayor que el radio del catión correspondiente debido a que el átomo neutro tiene más electrones. También explica que el radio de un átomo neutro no metálico es menor que el radio del anión correspondiente. Finalmente, establece que entre iones isoelectrónicos o entre un ion y un átomo isoelectrónicos, el que tiene menor número atómico tendrá un radio mayor.
Enlace ionico y covalente
Este documento describe los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas. Como ejemplo, dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones para formar una molécula de H2. El documento también lista las características de los compuestos iónicos y covalentes.
Enlaces atomicos primarios y secundarios
El documento describe dos tipos de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios incluyen los enlaces metálicos, iónicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos. Los enlaces secundarios son más débiles e incluyen los enlaces de hidrógeno y los enlaces de van der Waals.
Propiedades periódicas
Este documento describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad, estado de oxidación, puntos de ebullición y fusión, densidad y volumen molar. Explica cómo estas propiedades varían en la tabla periódica y provee ejemplos e ilustraciones para cada una.
Propiedades periodicas
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente dentro de la tabla periódica, disminuyendo generalmente a través de los grupos y aumentando a través de los períodos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
Electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Se ve afectada por la masa atómica y la distancia de los electrones al núcleo. Aunque no se puede medir directamente, se puede determinar indirectamente a través de cálculos. Existen diferentes escalas como la de Pauling que varía de 0,7 a 4 para clasificar la electronegatividad de los elementos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán.
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Se presenta el contenido de la Unidad I de la Unidad Currícular Química I para los Programas de Ingeniería Mecánica, industrial y Civíl de la Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda.
Pricipios básicos de electricidad
Este documento presenta los principios básicos de la electricidad, incluyendo que la electricidad surge de los átomos cargados, la ley de fuerza eléctrica, la electricidad estática generada por el roce, la corriente eléctrica formada cuando los electrones circulan entre dos cuerpos cargados, y la ley de Ohm que establece la relación entre la corriente, tensión y resistencia.
Campo magnético 3 "M"
Un campo magnético es una región del espacio donde una carga eléctrica en movimiento experimenta una fuerza perpendicular a su velocidad y al campo magnético. Un campo magnético puede originarse de una corriente eléctrica o de una corriente de desplazamiento, y la relación entre el campo magnético y la corriente eléctrica se describe por la ley de Ampère.
Electricidad secundaria
El documento resume los conceptos básicos de la electricidad y la corriente eléctrica. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Describe los tipos de carga eléctrica, la forma en que los cuerpos se electrizan, y las leyes de las cargas eléctricas. También define los conceptos de corriente eléctrica, circuitos eléctricos, y los diferentes tipos de circuitos.
Electricidad y electrónica básicas 10º
Este documento presenta un proyecto pedagógico transversal sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica para el grado 10 que involucra asignaturas como física, química, tecnología e informática. El proyecto será dirigido por cuatro docentes y se llevará a cabo en el Ateneo durante el año 2014. El documento incluye información sobre la estructura de la materia, carga eléctrica, tensión, corriente y fuentes de electricidad para proveer los fundamentos necesarios sobre estos temas
Guía nº 1 circuitos electricos conceptos fundamentales
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la electricidad, incluyendo la estructura atómica, electrones libres, corriente eléctrica y su sentido convencional. Luego define las magnitudes eléctricas como fuerza electromotriz, corriente eléctrica y resistencia eléctrica, explicando cómo estos conceptos se relacionan. Finalmente, describe los circuitos eléctricos, distinguendo entre circuitos en serie y en paralelo.
Presentación enlace quimico. Quimica general
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. También explica cuatro teorías del enlace químico: la teoría del octeto de Lewis, la teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, la teoría del enlace de valencia-valencia dirigida, y la teoría de orbitales moleculares. Además, analiza la estructura molecular del metano usando la teoría del octeto de Lewis.
La electricidad jesus
Este documento presenta un resumen de los principales temas de electricidad cubiertos en un curso del año 2011/2012, incluyendo la estructura del átomo, circuitos eléctricos, resistencia eléctrica, la ley de Ohm y cálculos de circuitos, energía y potencia eléctrica.
La electricidad jesus
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Conceptos Básicos de Electricidad
Este documento presenta conceptos básicos de electricidad. Explica que la electricidad se origina en el movimiento de electrones y define las unidades eléctricas como el voltio, amperio y ohmio. También describe la ley de Ohm, que establece la relación entre la corriente, tensión y resistencia en un circuito eléctrico. Finalmente, introduce la potencia eléctrica como la energía consumida o producida en un tiempo.
Unidad 1 la electricidad
Este documento trata sobre la electricidad y contiene información sobre conceptos básicos como conductores, aislantes y semiconductores. Explica los tipos de corriente eléctrica, las magnitudes eléctricas como la resistencia, intensidad y tensión, y su relación según la ley de Ohm. También describe instrumentos de medida comunes y diferentes tipos de circuitos eléctricos como los de serie, paralelo y mixtos.
Unidad 1 la electricidad
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1_5125620658310480771.pptx
Este documento introduce los conceptos fundamentales del electromagnetismo, incluyendo las cuatro ecuaciones de Maxwell que relacionan los campos eléctricos y magnéticos, las unidades de medida para campos magnéticos, la carga eléctrica, conductores y aisladores, la ley de conservación de la carga eléctrica y la ley de Coulomb sobre la fuerza entre cargas eléctricas. Explica que el electromagnetismo estudia la interacción entre partículas y campos electromagnéticos y tiene aplicaciones en diversas discipl
Electricidad
Este documento presenta conceptos y leyes fundamentales de la electricidad. Explica que la materia está compuesta de moléculas y átomos, y que los átomos contienen un núcleo rodeado de electrones. Describe la carga eléctrica de protones y electrones, y las clases de electricidad como estática, dinámica y corriente. También resume las leyes de Coulomb, Ohm y otros principios como el campo eléctrico, líneas de fuerza, resistencia, potencia y generación de calor.
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Región Norte del Escudo Guayanés.
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Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
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Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
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¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
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7 enlace-electronegatividad
- 1. ENLACES-ELECTRONEGATIVIDAD TABLA PERIODICA ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS
- 2. FUERZAS DE ENERGIAS DE ENLACE Cuando dos átomos se aproximan, ellos ejercen una fuerza el uno contra el otro. La longitud del enlace entre dos átomos es la distancia correspondiente al punto de mínima energía (suma de los dos radios atómicos). (a) Para metales puros, todos los átomos tienen el mismo radio atómico. (b) Para sólidos iónicos, los radios atómicos son diferentes, una vez que íones adyacentes nunca son idénticos. ENLACES PRIMARIOS (A) ENLACE IÓNICO: Hay transferencia de electrones de un átomo a otro. •Enlace no-direcional •Enlace → atracción electrostática entre dos íones de cargas opuestas •Se presenta entre átomos de los primeros y últimos grupos de la tabla periódica. (B) ENLACE COVALENTE •compartición de electrones de valencia de dos átomos adyacentes •La unión resultante es altamente direccional (C). ENLACE METÁLICO •Involucra compartición de electrones •no direccional •metales poseen de uno a tres electrones de valencia •Los electrones de valencia pasan a ser electrones “libres”, que (i) presentan la misma probabilidad de asociarse a un gran número de átomos vecinos y (ii) forman una nube Electrónica ENLACES SECUNDARIOS O De Van der Waals •Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas. • El mecanismo de esos enlaces es similar al de los enlaces iónicos, pero no existen electrones transferidos.