Este documento describe las propiedades físicas, químicas, nomenclatura y usos de varios grupos funcionales orgánicos, incluidos alcoholes, cetonas, ésteres, éteres, aminas, ácidos carboxílicos y halogenuros de alquilo. Resume sus características clave y cómo se usan en aplicaciones industriales y de la vida diaria.

1. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
* El grupo –OH cuando es el * El punto de fusión y * Reacción con los * Se utilizan
grupo principal se indica con el ebullición de los metales alcalinos y principalmente como
sufijo – ol- diol. alcoholes, crece con el alcalinos-térreos: Los materias primas para la
aumento del tamaño alcoholes reaccionan producción de otros
* Si en la estructura carbonada de la molécula. con estos metales compuestos.
existiría uno o más enlaces igualmente como lo
múltiples los sufijos serian (en o * En términos hace el agua, pero
in). generales los alcoholes con menos violencia. * En la glicerina. La
con 12 o menos glicerina se usa
átomos de carbono en * Reacción con los extensamente en la
* Los alcoholes se nombran la estructura son ácidos: Los alcoholes preparación de cremas y
empleando la palabra alcohol líquidos a temperatura reaccionan con los productos cosméticos.
seguida de grupo alquilo ambiente, ya con más ácidos orgánicos e
terminado en ico. de 12 son sólidos. inorgánicos fuertes * Durante la
para formar los fermentación natural de
Alcoholes Grupo * La solubilidad en ésteres. soluciones dulces,
hidroxilo agua se reduce con el Deshidrogenación de (melazas o azúcares en
aumento del peso los alcoholes. agua, jugo de frutas
molecular Reacción con los dulces, etc.)
ácidos: Los alcoholes
* Destilación seca de la
* Reaccionan con los madera para obtener
ácidos orgánicos e carbón vegetal se
inorgánicos fuertes pueden recuperar
para formar los cantidades importantes
ésteres. de metanol, por este
Deshidrogenación de motivo el metanol se
los alcoholes. conoce también como
alcohol de madera
* Detergentes

2. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
* Las cetonas se nombran * Los compuestos Cetonas se * Se utiliza como
agregando el sufijo -ona al carbonílicos de cadena comportan como disolvente para lacas y
hidrocarburo del cual provienen corta son solubles en ácidos debido a la resinas
(hexano, hexanona; heptano, agua y a medida que presencia del grupo
heptanona; etc.). aumenta la longitud de carbonilo, esto hace * La producción del
la cadena disminuye la que presenten plexiglás, empleándose
* También se puede nombrar solubilidad reacciones típicas de también en la
posponiendo cetona a los adición nucleofílica. elaboración de resinas
radicales a los cuales está unido epoxi y poliuretanos.
(por ejemplo: metilfenil
cetona). * Se utilizan como
Cetonas Grupo solventes como la dimetil
Carbonilo * Cuando el grupo carbonilo no cetona (cetona) la cual se
es el grupo prioritario, se utiliza utiliza para diluir el
el prefijo oxo- (ejemplo: 2- esmalte.
oxopropanal).
* Forma parte de los
aromas naturales de
flores y frutas, por lo cual
se emplean en la
perfumería y en la
elaboración de aromas

3. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
* La nomenclatura Los ésteres pueden * En las reacciones de * Se utilizan como
sistemática los nombra participar en los enlaces los ésteres, la cadena se sabores y fragancias
como sales, terminando en de hidrógeno como rompe siempre en un artificiales. Por ejemplo:
-ato el nombre del ácido aceptadores, pero no enlace sencillo, ya sea Olor a piña, olor a
carboxílico del que pueden participar como entre el oxígeno y el frambuesa, olor a
provienen, seguido del dadores en este tipo de alcohol o R, ya sea entre plátano, olor a manzana,
nombre del radical. enlaces, a diferencia de el oxígeno y el grupo R- olor a pera o a
los alcoholes de los que CO-, eliminando así el albaricoque y olor a
* Cuando actúan como derivan. Esta capacidad alcohol o uno de sus naranja.
sustituyentes se nombran de participar en los derivados.
como alcoxicarbonil- y si van enlaces de hidrógeno * Son líquidos, son
unidos a ciclos -carboxilato les convierte en más * Los ésteres se buenos disolventes por
de alquilo. hidrosolubles que los hidrogenan más esa razón son usados en
hidrocarburos de los fácilmente que los la preparación de
Esteres que derivan. Pero las ácidos, empleándose barnices y lacas.
Grupo
ilimitaciones de sus generalmente el éster
Acilo enlaces de hidrógeno etílico tratado con una
los hace más mezcla de sodio y
hidrofóbicos que los alcohol, y se condensan
alcoholes o ácidos de entre sí en presencia de
los que derivan. Esta sodio y con las cetonas.
falta de capacidad de
actuar como dador de
enlace de hidrógeno
ocasiona el que no
pueda formar enlaces
de hidrógeno entre
moléculas de ésteres, lo
que los hace más
volátiles que un ácido o
alcohol de similar peso
molecular.

4. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
* Se nombran como * Los éteres con * Los éteres son muy * Los éteres de forma
alcoxialcanos. cadenas carbonadas inertes químicamente y compleja son muy
mayores van teniendo solo tiene unas pocas abundantes en la vida
* Para nombrarlos se escoge mayor punto de reacciones vegetal formando parte
uno de los radicales como ebullición a medida que características de las resinas de las
radical alcoxi o ariloxi. aumenta la longitud de plantas, colorantes de
la cadena. * Reacción con los flores y otros.
* Los éteres sencillos se haluros de hidrógeno.
nombran como dialquiléter * Los éteres de cadena Son capaces de romper * El éter, ha sido
o alquiéter podiendo ser recta tienen un punto los enlaces del oxígeno empleado como
Éteres estos simétricos o de ebullición bastante del éter y formar dos anestésico
Grupo
Alcoxi ó asimétricos similar a los alcanos con moléculas
peso molecular independientes. * El éter es una sustancia
Ariloxi
comparable. que más se emplea en
* Reacción con el los laboratorios para los
* Los éteres tienen una oxígeno del aire. Cuando procesos de extracción
solubilidad en agua los éteres están en con solvente.
comparable con los contacto con el aire,
alcoholes. espontánea y
lentamente se produce
su oxidación que genera
un peróxido derivado
muy inestable.

5. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
* Las aminas se clasifican de * Las aminas primarias y *Las aminas son simples •Se usan en la industria
acuerdo con el número de secundarias tienen cuando los grupos química (disolventes,
átomos de hidrógeno del puntos de ebullición alquilo son iguales y catalizadores,
amoniaco que se sustituyen menores que los de los mixtas si estos son intermediarios de
por grupos orgánicos alcoholes, pero mayores diferentes reacción), jabones para
que los de los éteres de limpieza en seco,
*Los que tienen un solo peso molecular *Las aminas son detergentes, industria
grupo se llaman aminas semejante. compuestos muy farmacéutica, industria
primarias, los que tienen polares. Las aminas del caucho, plástico,
dos se llaman aminas * Las aminas terciarias, primarias y secundarias colorantes, cosméticos.
secundarias y los que tienen sin puentes de pueden formar puentes
tres, aminas terciarias hidrógeno, tienen de hidrógeno. •Las aminas alifáticas
Aminas puntos de ebullición inferiores se encuentran
Grupo •Cuando se usan los prefijos más bajos que las *Las aminas terciarias en alimentos como el
Amino di, tri, se indica si es una aminas primarias y puras no pueden formar pescado al que dan su
amina secundaria y terciaria, secundarias de pesos puentes de hidrógeno, olor característico
respectivamente, con moleculares pueden aceptar enlaces
grupos o radicales iguales. semejantes. de hidrógeno con
* Cuando se trata de grupos moléculas que tengan
diferentes a estos se enlaces O-H o N-H., el
nombran empezando por enlace N-H es menos
los más pequeños y polar que el enlace O-H.
terminando con el mayor al Las aminas forman
que se le agrega la puentes de hidrógeno
terminación amina más débiles que los
alcoholes de pesos
moleculares semejantes.

6. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
Los ácidos carboxílicos se *Solubilidad: El grupo El comportamiento •Los ácidos grasos se
nombran anteponiendo la carboxilo –COOH confiere químico de los ácidos utilizan para fabricar
palabra ácido y con el sufijo carácter polar a los ácidos carboxílicos esta detergentes
y permite la formación de determinado por el grupo
– oico o – ico que se une al biodegradables,
puentes de hidrógeno carboxilo -COOH. Esta
nombre del hidrocarburo de función consta de un grupo
lubricantes y espesantes
entre la molécula de ácido
referencia. carboxílico y la molécula carbonilo (C=O) y de un para pinturas. El ácido
de agua. La presencia de hidroxilo (-OH). Donde el esteárico se emplea para
dos átomos de oxígeno en -OH es el que sufre casi combinar caucho o hule
el grupo carboxilo hace todas las reacciones: con otras sustancias,
posible que dos moléculas pérdida de protón (H+) o como pigmentos u otros
de ácido se unan entre sí reemplazo del grupo –OH materiales que controlen
por puente de hidrógeno por otro grupo. la flexibilidad de los
Ácidos doble, formando un productos derivados del
Grupo diámetro cíclico
Carboxilicos caucho; también se usa
Carboxi o
en la polimerización de
Grupo *Punto de fusión: El punto
de fusión varía según el estireno y butadieno
Carboxilo
número de carbonos, para hacer caucho
siendo más elevado el de artificial
los ácidos fórmico y
acético, al compararlos
con los ácidos propiónico,
butírico y valérico de 3, 4 y
5 carbonos,
respectivamente. Después
de 6 carbonos el punto de
fusión se eleva de manera
irregular

7. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
Cuando uno o más átomos SOLUBILIDAD:Los Los halogenuros de •Los haluros metálicos
de halógenos sustituyen a Haluros de alquilo son alquilo, al contener son utilizados en
uno o más átomos de insolubles en agua y menos enlaces CH, son lámparas de descarga de
hidrógeno de un Solubles en compuestos menos inflamables que alta intensidad, llamadas
hidrocarburo, se obtiene un orgánicos debido a que los alcanos, debido a la también lámparas de
derivado mono o no forman puentes de presencia del halógeno y haluro metálico, como
polihalogenado conocido hidrógeno. Densidad
a su incremento en la las que se utilizan
como halogenuro de alquilo, polaridad, los actualmente en el
y puntos de Ebullición
cilcoalquilo o arilo, halogenuros de alquilo alumbrado público. Estas
de algunos haluros de
Halogenuros dependiendo de su son mejores disolventes son más eficientes que
Grupo naturaleza del hidrocarburo, alquilo y sus diferencias
que los alcanos y son las lámparas de vapor de
Haluro cuya fórmula general es R-X, basadas en su peso más reactivos que los mercurio, y producen un
-X donde R es cualquier radical molecular alcanos. color de luz más puro
alquil o aril y X un halógeno que el anaranjado
PUNTO DE producido por las
EBULLICION: lámparas de vapor de
El punto de Ebullición de sodio.
los haluros de Alquilo
aumenta a medida que
aumenta el tamaño del
grupo alquilo

8. Propiedades
Grupo
Compuesto
funcional Nomenclatura Uso
Físicas Químicas
*Se nombran sustituyendo la *La doble unión del Se comportan como *Los usos principales
terminación - ol del nombre grupo carbonilo son en reductor, por de los aldehídos son:
del hidrocarburo por -al parte covalentes y en oxidación el aldehído La fabricación de
parte iónicas dado que de ácidos con igual
el grupo carbonilo está número de átomos de resinas
polarizado debido al carbono Plásticos
fenómeno de Solventes
resonancia. Pinturas
Grupo Perfumes
* Los aldehídos con
Aldehídos Carbonilo hidrógeno sobre un
carbono sp³ en
-CHO posición alfa al grupo
carbonilo presentan
isomería tautomérica