La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de sus números atómicos y propiedades periódicas. Los elementos se agrupan en columnas verticales llamadas grupos que contienen elementos con propiedades similares, y en filas horizontales llamadas períodos con elementos de números atómicos crecientes. La tabla periódica actual consta de 118 elementos ordenados en 7 períodos y 18 grupos.

2. “TABLA PERIÓDICA”
La organización de los elementos
químicos se realiza mediante la tabla
periódica de los elementos, en la que
éstos se agrupan de una forma muy
concreta:

3. Cada columna vertical (Arriba hacia
Abajo) se denomina GRUPO y reúne
los elementos de propiedades
químicas similares.
Cada fila horizontal (Derecha a
Izquierda) se denomina PERIODO y
reúne a los elementos según su
número atómico creciente.

4. Suele atribuirse la tabla periódica
a DIMITRI MENDELEIEV, quien ordenó
los elementos basándose en sus
propiedades químicas y a JULIUS
LOTHAR MEYER, quien trabajando por
separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.

5. La estructura actual fue diseñada
por ALFRED WERNER a partir de la
versión de Mendeleiev.
En la tabla periódica podemos
distinguir tres tipos principales de
elementos en función de sus
propiedades:

6. GASES NOBLES
Son los elementos del último grupo
(VIII A); Se encuentran en la
naturaleza aislados, no forman
compuestos ni reaccionan con ningún
otro elemento.

7. NO METALES
Son unos pocos elementos situados a
la derecha de la tabla, junto con el
Hidrógeno. Son malos conductores
del calor y la electricidad y tienden a
ganar electrones.

8. METALES
Son la gran mayoría, todos aquellos
no incluidos en las clasificaciones
anteriores. Son buenos conductores
del calor y la electricidad y tienden a
perder electrones.

9. Según hemos visto en la tabla
periódica, se conocen más de 100
elementos químicos, pero
generalmente en la naturaleza no
se encuentran aislados, sino
combinados entre sí formando
compuestos.

10. El número de compuestos crece
día a día y ya están contabilizados
más de 32 millones.
Muchos de estos compuestos son
sustancias importantes en
nuestra vida diaria, por ejemplo:

11. Fórmula Nombre Características
H2O Agua
Fundamental para el ecosistema terrestre,
actúa como disolvente casi universal.
CO2
Dióxido de
Carbono
Producido en las combustiones y en la
respiración. No es tóxico pero genera el
"efecto invernadero".
CO
Monóxido
de
Carbono
Producto de una combustión incompleta.
Responsable de la muerte por asfixia al
ser inhalado en recintos cerrados.
NO2
Dióxido de
Nitrógeno
Venenoso y contaminante, responsable de
la lluvia ácida.
CH4 Metano
Componente fundamental del gas natural.
Inflamable.
NH3 Amoniaco
De olor penetrante, se utiliza en productos
de limpieza.
H2O2
Agua
Oxigenada
Desinfectante presente en casi todos los
botiquines. También sirve como
decolorante.
H2SO4
Ácido
Sulfúrico
Fundamental en el uso industrial.
HCl
Ácido
Clorhídrico
Segregado en el estómago durante la
digestión. Es el salfumán utilizado en
limpieza.
NaOH
Hidróxido
de Sodio
También conocido como soda caústica.
Parte esencial en detergentes y
desinfectantes y usado para producir
jabón.
NaCl
Cloruro de
Sodio
Es la sal común utilizada en cocina.

12. La tabla periódica actual es un
sistema donde se clasifican los
elementos conocidos hasta la
fecha.
Estos elementos se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a
abajo en orden creciente de sus
números atómicos.

13. Los elementos están ordenados en
7 hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas
verticales llamadas grupos o
familias.

14. GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos,
muchos de estos grupos corresponden a
conocidas familias de elementos
químicos: la tabla periódica se ideó para
ordenar estas familias de una forma
coherente y fácil de ver.

15. Todos los elementos que
pertenecen a un mismo grupo
tienen la misma valencia atómica,
entendido como el número de
electrones en la última capa o
nivel de energía, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.

16. GRUPOS O FAMILIAS.
Grupo 1 (I A): Metales Alcalinos
Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): Familia del
Escandio (Tierras Raras).
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.

17. Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): Familia de Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.

18. Grupo 13 (III A): Térreos.
Grupo 14 (IV A): Carbonoideos.
Grupo 15 (V A): Nitrogenoideos.
Grupo 16 (VI A): Calcógenos
o Anfígenos.
Grupo 17 (VII A): Halógenos.
Grupo 18 (VIII A): Gases Nobles.

19. PERIÓDOS:
Las filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. El
número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que
pertenece. Cada nivel está dividido en
distintos subniveles, que conforme
aumenta su número atómico se van
llenando en este orden.

20. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según
su configuración electrónica y da
forma a la tabla periódica.
La tabla periódica consta de 7
períodos:

21. Período 1 (K)
Período 2 (L)
Período 3 (M)
Período 4 (N)
Período 5 (O)
Período 6 (P)
Período 7 (Q)

22. BLOQUES
La tabla periódica se puede
también dividir en bloques de
elementos según el orbital que
estén ocupando los
electrones más externos, de
acuerdo al principio de Aufbau.

23. Los bloques o regiones se
denominan según la letra que
hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f. Podría haber
más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este
caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos.

24. Bloque s : Grupos IA y IIA
Bloque p : Grupos desde el IIIA
hasta el VIIIA
Bloque d : Grupos desde el IB
hasta el VIIIB
Bloque f : Grupo de Tierras
Raras (Lantánidos y Actínidos)

25. Tabla Periódica:
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