La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Los grupos contienen elementos con propiedades químicas similares, mientras que los períodos agrupan elementos con configuraciones electrónicas similares. La tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleiev y Meyers para mostrar las relaciones periódicas entre las propiedades atómicas

2. “TABLA PERIÓDICA”
La organización de los elementos
químicos se realiza mediante la tabla
periódica de los elementos, en la que
éstos se agrupan de una forma muy
concreta:

3. Cada columna vertical (Arriba hacia
Abajo) se denomina GRUPO y reúne
los elementos de propiedades
químicas similares.
Cada fila horizontal (Derecha a
Izquierda) se denomina PERIODO y
reúne a los elementos según su
número atómico creciente.

4. Suele atribuirse la tabla periódica
a DIMITRI MENDELEIEV, quien ordenó
los elementos basándose en sus
propiedades químicas y a JULIUS
LOTHAR MEYER, quien trabajando por
separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.

5. La estructura actual fue diseñada
por ALFRED WERNER a partir de la
versión de Mendeleiev.
En la tabla periódica podemos
distinguir tres tipos principales de
elementos en función de sus
propiedades:

6. GASES NOBLES
Son los elementos del último grupo
(VIII A); Se encuentran en la
naturaleza aislados, no forman
compuestos ni reaccionan con ningún
otro elemento.

7. NO METALES
Son unos pocos elementos situados a
la derecha de la tabla, junto con el
Hidrógeno. Son malos conductores
del calor y la electricidad y tienden a
ganar electrones.

8. METALES
Son la gran mayoría, todos aquellos
no incluidos en las clasificaciones
anteriores. Son buenos conductores
del calor y la electricidad y tienden a
perder electrones.

9. Según hemos visto en la tabla
periódica, se conocen más de 100
elementos químicos, pero
generalmente en la naturaleza no
se encuentran aislados, sino
combinados entre sí formando
compuestos.

10. El número de compuestos crece
día a día y ya están contabilizados
más de 32 millones.
Muchos de estos compuestos son
sustancias importantes en
nuestra vida diaria, por ejemplo:

11. Fórmula
Nombre
H2O
Agua
CO2
Dióxido de
Carbono
CO
NO2
Monóxido
de
Carbono
Dióxido de
Nitrógeno
CH4
Metano
NH3
Amoniaco
H2O2
Agua
Oxigenada
H2SO4
Ácido
Sulfúrico
HCl
NaOH
NaCl
Características
Fundamental para el ecosistema terrestre,
actúa como disolvente casi universal.
Producido en las combustiones y en la
respiración. No es tóxico pero genera el
"efecto invernadero".
Producto de una combustión incompleta.
Responsable de la muerte por asfixia al
ser inhalado en recintos cerrados.
Venenoso y contaminante, responsable de
la lluvia ácida.
Componente fundamental del gas natural.
Inflamable.
De olor penetrante, se utiliza en productos
de limpieza.
Desinfectante presente en casi todos los
botiquines. También sirve como
decolorante.
Fundamental en el uso industrial.
Segregado en el estómago durante la
Ácido
digestión. Es el salfumán utilizado en
Clorhídrico
limpieza.
También conocido como soda caústica.
Hidróxido Parte esencial en detergentes y
de Sodio desinfectantes y usado para producir
jabón.
Cloruro de
Es la sal común utilizada en cocina.
Sodio

12. La tabla periódica actual es un
sistema donde se clasifican los
elementos conocidos hasta la
fecha.
Estos elementos se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a
abajo en orden creciente de sus
números atómicos.

13. Los elementos están ordenados en 7
hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales
llamadas grupos o familias.
En la tabla periódica podemos
observar también algunas
propiedades periódicas y como varían
éstas, por ejemplo:

14. HACIA ABAJO (GRUPOS) Y A LA
IZQUIERDA (PERIODOS) AUMENTA EL
RADIO ATÓMICO Y EL RADIO IÓNICO.
HACIA ARRIBA (GRUPOS) Y A LA
DERECHA (PERIÓDOS) AUMENTA LA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN, LA
AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA
ELECTRONEGATIVIDAD.

15. GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos,
muchos de estos grupos corresponden a
conocidas familias de elementos
químicos: la tabla periódica se ideó para
ordenar estas familias de una forma
coherente y fácil de ver.

16. Todos los elementos que
pertenecen a un mismo grupo
tienen la misma valencia atómica,
entendido como el número de
electrones en la última capa o
nivel de energía, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.

17. GRUPOS O FAMILIAS.
Grupo 1 (I A): Metales Alcalinos
Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): Familia del
Escandio (Tierras Raras).
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.

18. Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): Familia de Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.

19. Grupo 13 (III A): Térreos.
Grupo 14 (IV A): Carbonoideos.
Grupo 15 (V A): Nitrogenoideos.
Grupo 16 (VI A): Calcógenos
o Anfígenos.
Grupo 17 (VII A): Halógenos.
Grupo 18 (VIII A): Gases Nobles.

20. PERIÓDOS:
Las filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. El
número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que
pertenece. Cada nivel está dividido en
distintos subniveles, que conforme
aumenta su número atómico se van
llenando en este orden.

21. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según
su configuración electrónica y da
forma a la tabla periódica.
La tabla periódica consta de 7
períodos:

22. Período 1 (K)
Período 2 (L)
Período 3 (M)
Período 4 (N)
Período 5 (O)
Período 6 (P)
Período 7 (Q)

23. BLOQUES
La tabla periódica se puede
también dividir en bloques de
elementos según el orbital que
estén ocupando los
electrones más externos, de
acuerdo al principio de Aufbau.

24. Los bloques o regiones se
denominan según la letra que
hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f. Podría haber
más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este
caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos.

25. Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f

26. Tabla Periódica:
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