La materia es todo lo que conforma el universo físico y puede tener distintas formas. La fuerza es una acción que un objeto ejerce sobre otro, como un imán que repele a otro imán. La energía mantiene unida la materia y permite aplicar movimiento, siendo la sustancia movida por la energía. Las leyes de la termodinámica establecen relaciones entre la energía, el trabajo, la temperatura y otros conceptos en los sistemas térmicos.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra. La variación en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La entalpía es una medida de la energía liberada o absorbida como calor durante una reacción química y depende de las condiciones iniciales y finales pero no del camino. Las reacciones endotérmicas absorben calor mientras que las reacciones exot
Los sistemas físicos consisten en un gran número de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gas. La termodinámica estudia las propiedades macroscópicas de estos sistemas como la presión, volumen y temperatura. La primera ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor absorbido menos el trabajo realizado.
1) Los sistemas físicos consisten en un gran número de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gas. 2) Las propiedades macroscópicas como presión, volumen y temperatura se usan para describir un sistema en equilibrio termodinámico. 3) La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor absorbido menos el trabajo realizado.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni destruye. Se define la energía interna como la suma de las energías cinéticas y potenciales de un sistema, y su variación depende del estado inicial y final independientemente de la transformación. La relación entre el calor, el trabajo y la variación de energía interna se expresa como ∆E=q+w, donde el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura y el trabajo es el producto de una fuerza por un desplazamiento
Las leyes de la termodinámica describen las transferencias de energía y el comportamiento térmico de los sistemas. Estas incluyen la ley cero sobre el equilibrio térmico, la primera ley sobre la conservación de la energía, la segunda ley sobre el aumento de la entropía, y la tercera ley sobre la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto en un proceso finito. Juntas, estas leyes fundamentales gobiernan los procesos energéticos y térmicos.
La entropía es una magnitud física que describe la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Representa el grado de desorden de un sistema y tiende a aumentar en los procesos naturales, alcanzando un máximo en el equilibrio térmico. Rudolf Clausius acuñó el término entropía en la década de 1850 y Ludwig Boltzmann expresó su interpretación estadística relacionándola con el número de microestados posibles de un sistema.
Este documento resume las principales ideas de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía en la materia y se aplica a cualquier sistema físico. Describe las tres leyes de la termodinámica: la primera ley establece la conservación de la energía, la segunda ley establece que toda transformación de energía reduce el orden del universo, y la tercera ley establece que existe una temperatura mínima que nunca puede alcanzarse.
Este documento clasifica los aspectos ambientales relacionados con la termodinámica y establece orientaciones metodológicas para ambientalizar la asignatura. Clasifica los aspectos físicos de la termodinámica como conceptos, fenómenos y leyes, y explica su relación con aspectos ambientales como el clima, la contaminación y la evolución biológica. Propone objetivos como nombrar procesos ambientales relacionados y explicar cómo conceptos y leyes termodinámicas se relacionan con fenómenos ambientales
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra. La variación en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La entalpía es una medida de la energía liberada o absorbida como calor durante una reacción química y depende de las condiciones iniciales y finales pero no del camino. Las reacciones endotérmicas absorben calor mientras que las reacciones exot
Los sistemas físicos consisten en un gran número de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gas. La termodinámica estudia las propiedades macroscópicas de estos sistemas como la presión, volumen y temperatura. La primera ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor absorbido menos el trabajo realizado.
1) Los sistemas físicos consisten en un gran número de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gas. 2) Las propiedades macroscópicas como presión, volumen y temperatura se usan para describir un sistema en equilibrio termodinámico. 3) La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor absorbido menos el trabajo realizado.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni destruye. Se define la energía interna como la suma de las energías cinéticas y potenciales de un sistema, y su variación depende del estado inicial y final independientemente de la transformación. La relación entre el calor, el trabajo y la variación de energía interna se expresa como ∆E=q+w, donde el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura y el trabajo es el producto de una fuerza por un desplazamiento
Las leyes de la termodinámica describen las transferencias de energía y el comportamiento térmico de los sistemas. Estas incluyen la ley cero sobre el equilibrio térmico, la primera ley sobre la conservación de la energía, la segunda ley sobre el aumento de la entropía, y la tercera ley sobre la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto en un proceso finito. Juntas, estas leyes fundamentales gobiernan los procesos energéticos y térmicos.
La entropía es una magnitud física que describe la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Representa el grado de desorden de un sistema y tiende a aumentar en los procesos naturales, alcanzando un máximo en el equilibrio térmico. Rudolf Clausius acuñó el término entropía en la década de 1850 y Ludwig Boltzmann expresó su interpretación estadística relacionándola con el número de microestados posibles de un sistema.
Este documento resume las principales ideas de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía en la materia y se aplica a cualquier sistema físico. Describe las tres leyes de la termodinámica: la primera ley establece la conservación de la energía, la segunda ley establece que toda transformación de energía reduce el orden del universo, y la tercera ley establece que existe una temperatura mínima que nunca puede alcanzarse.
Este documento clasifica los aspectos ambientales relacionados con la termodinámica y establece orientaciones metodológicas para ambientalizar la asignatura. Clasifica los aspectos físicos de la termodinámica como conceptos, fenómenos y leyes, y explica su relación con aspectos ambientales como el clima, la contaminación y la evolución biológica. Propone objetivos como nombrar procesos ambientales relacionados y explicar cómo conceptos y leyes termodinámicas se relacionan con fenómenos ambientales
La entalpía es una magnitud termodinámica que expresa la cantidad de energía intercambiada por un sistema con su entorno. Se mide en julios y se representa con la letra H. La entalpía de reacción mide el calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante, mientras que la de formación mide el calor necesario para formar una molécula a partir de sus elementos.
La termodinámica estudia el comportamiento de la energía calorífica y las transformaciones de energía en calor. Relaciona magnitudes como la energía interna, presión, volumen, temperatura y número de partículas. La presión es el resultado de las colisiones entre moléculas de gas y depende inversamente del volumen. La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas, por lo que a mayor movimiento y energía cinética corresponde una mayor temperatura.
El documento habla sobre conceptos de termodinámica como calor, temperatura, escalas de temperatura, sistemas termodinámicos, leyes de la termodinámica, entre otros. Explica que el calor es la energía del movimiento molecular mientras que la temperatura es una medida de la energía molecular promedio. También define conceptos como capacidad calorífica, entalpía y las diferentes formas de transferir calor como conducción, convección y radiación.
Este documento describe los principios de la termodinámica y su aplicación a los seres vivos. Explica que los organismos vivos son sistemas abiertos que intercambian energía con el medio, transformándola pero sin crearla ni destruirla. Esto se ajusta a la primera ley de la termodinámica. Además, aunque los seres vivos generan orden interno, también aumentan el desorden en el ambiente, cumpliendo así con la segunda ley de la termodinámica.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estas ideas clave y describe su aplicación en sistemas termodinámicos y calderas industriales.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
El documento explica los principios básicos de la termodinámica, incluyendo la definición de sistema termodinámico, las propiedades intensivas y extensivas, y conceptos clave como energía interna, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Además, proporciona ejemplos de cálculos termodinámicos como el cálculo de la variación de la energía libre de Gibbs para una reacción química.
El documento describe los cambios exotérmicos y endotérmicos, en los que los sistemas ganan o pierden energía térmica. También define la temperatura, la energía térmica y el calor, y explica que aunque no se puede medir directamente la energía térmica, se puede medir la cantidad ganada o perdida durante un cambio usando un calorímetro.
Este documento trata sobre el calor y sus propiedades. Explica que el calor es una transferencia de energía que ocurre de los sistemas con mayor temperatura a los de menor temperatura. Describe los tres mecanismos de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. También explica conceptos como la dilatación lineal, superficial y volumétrica, y resume las leyes de los gases y la teoría cinética molecular. Por último, introduce conceptos básicos de termodinámica como sistema termodinámico, variables termodinámic
La termodinámica describe los estados de equilibrio de los sistemas a nivel macroscópico. Se basa en dos principios: el primero establece que la energía se conserva, y el segundo que los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía. La entropía mide el desorden de un sistema y la parte no aprovechable de su energía.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva y no puede ser creada ni destruida, solo puede cambiar de forma. La energía interna de un sistema es la suma de las energías cinética, potencial y otras formas de energía a nivel atómico y molecular. El cambio en la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado.
La termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones de la energía calorífica en las reacciones químicas como una aplicación de la termodinámica a la química. Se menciona la primera, segunda y tercera ley de la termodinámica, y que la termoquímica también se aplica a sistemas cerrados, abiertos, abiertos en estado estacionario e aislados.
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuarioJoseph Cornejo
La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calórica en las reacciones químicas. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, u endotérmicas, absorbiendo calor. La termodinámica estudia los estados de los sistemas materiales y los cambios entre estados con respecto a la temperatura, el calor y la energía. Las leyes de la termodinámica describen la conservación y degradación de la energía en los sistemas.
La termodinámica estudia los efectos de los cambios de temperatura, presión y volumen de los sistemas físicos a nivel macroscópico. Se desarrolló para aumentar la eficiencia de las máquinas de vapor e incluye leyes como la conservación de la energía y la imposibilidad de convertir completamente el calor en trabajo sin pérdidas.
El documento habla sobre los conceptos fundamentales de la termodinámica como los intercambios de energía en forma de calor entre sistemas, y que dos cuerpos en contacto alcanzarán la misma temperatura con el tiempo. También explica que la energía no se crea ni destruye, sino que se transforma en diferentes manifestaciones como trabajo o calor.
Este documento presenta un cuestionario sobre termoquímica con 30 preguntas. Explica conceptos clave como entalpía, energía interna, entropía, entalpía libre, temperatura, presión y volumen. También define los tipos de sistemas termodinámicos (abierto, cerrado e aislado) y el equilibrio térmico.
Este documento presenta información sobre termodinámica. Explica conceptos clave como temperatura, calor, energía interna y las tres leyes de la termodinámica. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso), los cambios de estado, y procesos termodinámicos como ciclos de Carnot. El documento fue escrito por Teresa Herrera para un grupo de estudiantes de grado 11.
El documento trata sobre la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos a nivel macroscópico. También define conceptos clave como sistema, alrededores, variables termodinámicas y estado de un sistema. Por último, introduce las leyes de los gases ideales y la ecuación de estado para gases ideales.
La termodinámica estudia las relaciones entre el calor y el trabajo. Un concepto clave es el sistema macroscópico, que puede aislarse espacialmente de su entorno. La termodinámica define dimensiones, unidades y conceptos como la temperatura y la energía térmica. Las leyes de la termodinámica establecen que la energía se conserva, la entropía aumenta para sistemas aislados, y es imposible enfriar un cuerpo por debajo del cero absoluto mediante procesos finitos. La termodin
1. La presión es una magnitud física que mide la fuerza aplicada sobre una superficie. Se mide en pascales o libras por pulgada cuadrada. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por el aire sobre la superficie terrestre. La presión absoluta es la suma de todas las presiones que actúan sobre un objeto.
La entalpía es una magnitud termodinámica que expresa la cantidad de energía intercambiada por un sistema con su entorno. Se mide en julios y se representa con la letra H. La entalpía de reacción mide el calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante, mientras que la de formación mide el calor necesario para formar una molécula a partir de sus elementos.
La termodinámica estudia el comportamiento de la energía calorífica y las transformaciones de energía en calor. Relaciona magnitudes como la energía interna, presión, volumen, temperatura y número de partículas. La presión es el resultado de las colisiones entre moléculas de gas y depende inversamente del volumen. La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas, por lo que a mayor movimiento y energía cinética corresponde una mayor temperatura.
El documento habla sobre conceptos de termodinámica como calor, temperatura, escalas de temperatura, sistemas termodinámicos, leyes de la termodinámica, entre otros. Explica que el calor es la energía del movimiento molecular mientras que la temperatura es una medida de la energía molecular promedio. También define conceptos como capacidad calorífica, entalpía y las diferentes formas de transferir calor como conducción, convección y radiación.
Este documento describe los principios de la termodinámica y su aplicación a los seres vivos. Explica que los organismos vivos son sistemas abiertos que intercambian energía con el medio, transformándola pero sin crearla ni destruirla. Esto se ajusta a la primera ley de la termodinámica. Además, aunque los seres vivos generan orden interno, también aumentan el desorden en el ambiente, cumpliendo así con la segunda ley de la termodinámica.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estas ideas clave y describe su aplicación en sistemas termodinámicos y calderas industriales.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
El documento explica los principios básicos de la termodinámica, incluyendo la definición de sistema termodinámico, las propiedades intensivas y extensivas, y conceptos clave como energía interna, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Además, proporciona ejemplos de cálculos termodinámicos como el cálculo de la variación de la energía libre de Gibbs para una reacción química.
El documento describe los cambios exotérmicos y endotérmicos, en los que los sistemas ganan o pierden energía térmica. También define la temperatura, la energía térmica y el calor, y explica que aunque no se puede medir directamente la energía térmica, se puede medir la cantidad ganada o perdida durante un cambio usando un calorímetro.
Este documento trata sobre el calor y sus propiedades. Explica que el calor es una transferencia de energía que ocurre de los sistemas con mayor temperatura a los de menor temperatura. Describe los tres mecanismos de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. También explica conceptos como la dilatación lineal, superficial y volumétrica, y resume las leyes de los gases y la teoría cinética molecular. Por último, introduce conceptos básicos de termodinámica como sistema termodinámico, variables termodinámic
La termodinámica describe los estados de equilibrio de los sistemas a nivel macroscópico. Se basa en dos principios: el primero establece que la energía se conserva, y el segundo que los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía. La entropía mide el desorden de un sistema y la parte no aprovechable de su energía.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva y no puede ser creada ni destruida, solo puede cambiar de forma. La energía interna de un sistema es la suma de las energías cinética, potencial y otras formas de energía a nivel atómico y molecular. El cambio en la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado.
La termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones de la energía calorífica en las reacciones químicas como una aplicación de la termodinámica a la química. Se menciona la primera, segunda y tercera ley de la termodinámica, y que la termoquímica también se aplica a sistemas cerrados, abiertos, abiertos en estado estacionario e aislados.
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuarioJoseph Cornejo
La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calórica en las reacciones químicas. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, u endotérmicas, absorbiendo calor. La termodinámica estudia los estados de los sistemas materiales y los cambios entre estados con respecto a la temperatura, el calor y la energía. Las leyes de la termodinámica describen la conservación y degradación de la energía en los sistemas.
La termodinámica estudia los efectos de los cambios de temperatura, presión y volumen de los sistemas físicos a nivel macroscópico. Se desarrolló para aumentar la eficiencia de las máquinas de vapor e incluye leyes como la conservación de la energía y la imposibilidad de convertir completamente el calor en trabajo sin pérdidas.
El documento habla sobre los conceptos fundamentales de la termodinámica como los intercambios de energía en forma de calor entre sistemas, y que dos cuerpos en contacto alcanzarán la misma temperatura con el tiempo. También explica que la energía no se crea ni destruye, sino que se transforma en diferentes manifestaciones como trabajo o calor.
Este documento presenta un cuestionario sobre termoquímica con 30 preguntas. Explica conceptos clave como entalpía, energía interna, entropía, entalpía libre, temperatura, presión y volumen. También define los tipos de sistemas termodinámicos (abierto, cerrado e aislado) y el equilibrio térmico.
Este documento presenta información sobre termodinámica. Explica conceptos clave como temperatura, calor, energía interna y las tres leyes de la termodinámica. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso), los cambios de estado, y procesos termodinámicos como ciclos de Carnot. El documento fue escrito por Teresa Herrera para un grupo de estudiantes de grado 11.
El documento trata sobre la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos a nivel macroscópico. También define conceptos clave como sistema, alrededores, variables termodinámicas y estado de un sistema. Por último, introduce las leyes de los gases ideales y la ecuación de estado para gases ideales.
La termodinámica estudia las relaciones entre el calor y el trabajo. Un concepto clave es el sistema macroscópico, que puede aislarse espacialmente de su entorno. La termodinámica define dimensiones, unidades y conceptos como la temperatura y la energía térmica. Las leyes de la termodinámica establecen que la energía se conserva, la entropía aumenta para sistemas aislados, y es imposible enfriar un cuerpo por debajo del cero absoluto mediante procesos finitos. La termodin
1. La presión es una magnitud física que mide la fuerza aplicada sobre una superficie. Se mide en pascales o libras por pulgada cuadrada. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por el aire sobre la superficie terrestre. La presión absoluta es la suma de todas las presiones que actúan sobre un objeto.
El documento resume conceptos clave de la termodinámica como la energía interna, la temperatura, las leyes de la termodinámica, y sus aplicaciones. Explica que la termodinámica estudia la energía y sus transformaciones entre formas como calor y trabajo. También define dimensiones, unidades y la importancia de expresar medidas físicas con unidades apropiadas.
La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calórica en las reacciones químicas. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, u endotérmicas, absorbiendo calor. La termodinámica estudia los estados de los sistemas materiales y los cambios entre estados con respecto a la temperatura, el calor y la energía. Las leyes de la termodinámica describen la conservación y degradación de la energía en los sistemas.
La termodinámica estudia la relación entre calor, fuerza y transferencia de energía. Se basa en leyes que definen cómo ocurren las transformaciones de energía. La termodinámica clásica se desarrolló antes de conocerse la estructura atómica y es independiente de ella. Describe los sistemas en términos de variables como masa, volumen, presión y temperatura.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la temperatura, el calor, la energía interna, las leyes de la termodinámica y cómo medir el calor específico de un sólido. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo, y que el calor se transfiere debido a las diferencias de temperatura. También resume las tres leyes de la termodinámica y conceptos como sistema, procesos reversibles e irreversibles.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la temperatura, el calor, la energía interna, las leyes de la termodinámica y cómo medir el calor específico de un sólido. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo, y que el calor se transfiere debido a las diferencias de temperatura. También resume las tres leyes de la termodinámica y conceptos como sistema, procesos reversibles e irreversibles.
La adhesión es la atracción entre las superficies de dos cuerpos de distinta composición química. La cohesión es la atracción entre las partes de un mismo cuerpo. El calor puede propagarse por conducción, convección o radiación. La termodinámica estudia los intercambios de energía térmica entre sistemas a través de las leyes de la conservación y degradación de la energía.
El documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica, incluyendo definiciones de temperatura, dilatación, coeficientes de dilatación, conducción, convección, radiación, cambios de fase, y unidades de energía térmica. También resume las leyes cero, primera y segunda de la termodinámica, así como conceptos como sistema termodinámico, equilibrio térmico y puntos triples.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo las cuatro leyes de la termodinámica. La primera ley establece la conservación de la energía, la segunda ley establece la irreversibilidad de los procesos naturales y la imposibilidad de convertir toda la energía en trabajo, la tercera ley establece que es imposible alcanzar el cero absoluto mediante procesos finitos, y se define un sistema termodinámico y los tipos de sistemas (abierto, cerrado,
El documento habla sobre la termodinámica, que estudia los efectos de los cambios de magnitudes como la temperatura, presión y volumen en sistemas macroscópicos. Explica las cuatro leyes de la termodinámica, incluyendo el principio cero sobre la temperatura, la primera ley sobre la conservación de la energía, la segunda ley sobre la entropía y la direccionalidad de los procesos, y la tercera ley sobre la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto. También define conceptos clave como calor,
Este documento describe los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo la definición de un sistema termodinámico, los tipos de sistemas (aislado, cerrado, abierto), las variables termodinámicas que describen el estado de un sistema, y la ecuación de estado de un gas ideal.
1) La termodinámica estudia los procesos de transferencia de energía como calor y trabajo. 2) Define el calor como una transferencia de energía debido a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo no depende de la temperatura. 3) Establece conceptos como sistema, ambiente, sistema cerrado, abierto e introduce las leyes de la termodinámica.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. La energía que entra a un sistema menos la energía que sale es igual a la variación de la energía del sistema. La segunda ley establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo a medida que la energía se dispersa e iguala las diferencias de temperatura. La tercera ley se refiere a la teoría del cero absoluto como la temperatura más baja teórica donde los átomos se detienen
El documento introduce conceptos básicos de termodinámica. La termodinámica estudia los fenómenos relacionados con el calor y su relación con otras formas de energía. Define los conceptos de sistema termodinámico, propiedades termodinámicas, estado y procesos. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva pero su disponibilidad siempre disminuye.
Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía a nivel macroscópico y cómo la energía se puede convertir en trabajo. También define conceptos clave como sistema termodinámico, procesos termodinámicos, estado, sustancias puras y sus diferentes estados, y propiedades termodinámicas.
El uso de las TIC en la vida cotidiana.pptxjgvanessa23
En esta presentación, he compartido información sobre las Tecnologías de la Información y la Comunicación (TIC) y su aplicación en diversos ámbitos de la vida cotidiana, como el hogar, la educación y el trabajo.
He explicado qué son las TIC, las diferentes categorías y sus respectivos ejemplos, así como los beneficios y aplicaciones en cada uno de estos ámbitos.
Espero que esta información sea útil para quienes la lean y les ayude a comprender mejor las TIC y su impacto en nuestra vida cotidiana.
para programadores y desarrolladores de inteligencia artificial y machine learning, como se automatiza una cadena de valor o cadena de valor gracias a la teoría por Manuel Diaz @manuelmakemoney
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1. MATERIA
Es todo lo que conforma el universo físico, ocupando un lugar en el espacio y
susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos
los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y
su peso.
FUERZA
Es algo que cuando actúa sobre un cuerpo, de cierta masa, le provoca un efecto.
La fuerza es un tipo de acción que un objeto ejerce sobre otro objeto (se dice que
hay unainteracción). Esto puede apreciarse en los siguientes ejemplos: un objeto
repele a otro: un imán repele a otro imán.
ENERGÍA
Es la fuente invisible que mantiene unido a los átomos y partículas subatómicas
que componen toda la materia del universo, también es la fuente por medio la cual
podemos aplicar movimiento a la materia, la materia es sustancia y la energía es lo
que mueve a la sustancia.
SUSTANCIA PURA
Cualquier material que tiene unas propiedades características que la distinguen
claramente de otras. Algunas de estas propiedades son difíciles de medir como
color, olor, sabor; pero otras se pueden determinar con exactitud, por ejemplo la
densidad o las temperaturas de fusión y ebullición en unas condiciones dadas.
DIAGRAMA DE FASE
Son representaciones gráficas de las fases que están presentes en un sistema de
materiales a varias temperaturas, presiones y composiciones. La mayoría de los
diagramas de fase han sido construidos según condiciones de equilibrio.
2. POTENCIA
Es la capacidad para ejecutar algo o producir un efecto, generalmente, se utiliza
en aquellas situaciones en las que se quiere dar una noción de fuerza y poder.
También es la magnitud física escalar que caracteriza o mide la rapidez con que
el cuerpo realiza trabajo o intercambia energía con otro cuerpo.
CALOR
A la energía intercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los
choques entre las moléculas del sistema y el exterior al mismo y siempre que no
pueda expresarse macroscópicamente como producto de fuerza por
desplazamiento.
PRESIÓN
Se define como fuerza por unidad de área. Para describir la influencia sobre el
comportamiento de un fluido, usualmente es más conveniente usar la presión que
la fuerza.
VOLUMEN
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3)
que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin
embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro
cúbico (cm3).
TRABAJO
Denominamos el conjunto de actividades que son realizadas con el objetivo de
alcanzar una meta, la solución de un problema o la producción de bienes y
servicios para atender las necesidades humanas.
TEMPERATURA
Es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como
lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende del número
de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño.
3. TRANSFERENCIA DE CALOR
Se produce normalmente desde un objeto con alta temperatura, a otro objeto con
temperatura más baja. La transferencia de calor cambia la energía interna de ambos
sistemas implicados.
QUE ES UN SISTEMA DE UNIDADES?
Son conjuntos de unidades convenientemente relacionadas entre sí que se utilizan
para medir diversas magnitudes (longitud, peso, volumen, etc.).
UNIDADES BÁSICAS O FUNDAMENTALES:
Se trata de las unidades que se han conviene considerar cómo independiente
desde el punto de vista dimensional:
Metro m longitud
Kilo kg masa
Segundo s tiempo
Amperio A intensidad de corriente eléctrica
Kelvin K temperatura
Mol mol cantidad de materia
Candela cd Intensidad lumínica
La ley de los gases ideales
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente
elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es
directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
4. Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en
llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de
tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa
la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es
menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la
presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen
constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
(el producto de la presión por el volumen es constante)
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las
leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante
de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad
de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas
aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
5. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
LEY CERO (O PRINCIPIO CERO) DE LA TERMODINÁMICA.
Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también
deben estar en equilibrio entre ellos.
Si tres o más sistemas están en contacto térmico y todos juntos en equilibrio,
entonces cualquier par está en equilibrio por separado.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Es una adaptación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía.
Se define la energía interna del sistema, E, como su energía respecto del SR del
centro de masa.
El trabajo necesario para cambiar el estado de un sistema aislado depende
únicamente de los estados inicial y final, y es independiente del método usado para
realizar el cambio.
Por tanto, existe una función de estado que identificamos como la energía interna.
El trabajo realizado sobre el sistema es W. Por tanto, el cambio de la energía interna
durante una transformación adiabática es ∆ E = W. El sistema también puede variar
su energía sin realizar trabajo mecánico, se transfiere de otra forma, como calor.
Definición de calor: La cantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio
en su energía interna que no se debe al trabajo.
La conservación de energía será: ∆ E = Q + W.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
La base de esta ley es el hecho de que si mezclamos partes iguales de dos gases
nunca los encontraremos separados de forma espontánea en un instante posterior.
Enunciado de Kelvin: No hay ninguna transformación termodinámica cuyo único
efecto sea extraer calor de un foco y convertirlo totalmente en trabajo.
Enunciado de Clausius: No hay ninguna transformación termodinámica cuyo único
efecto sea transferir calor de un foco frío a otro caliente.
La segunda ley proporciona la base para el concepto termodinámico de entropía.
6. Principio de máxima entropía: Existe una función de estado de los parámetros
extensivos de cualquier sistema termodinámico, llamada entropía S, con las
siguientes propiedades:
1. Los valores que toman las variables extensivas son los que maximizan S
consistentes con los parámetros externos.
2. La entropía de un sistema compuesto es la suma de las entropías de sus
subsistemas.
Segunda ley de la termodinámica: en cualquier proceso cíclico, la entropía
aumentará, o permanecerá igual.
Entropía: Es una variable de estado cuyo cambio se define por un proceso
reversible en T, y donde Q es el calor absorbido.
Entropía: Una medida de la cantidad de energía que no está disponible para
realizar trabajo.
Entropía: Una medida del desorden de un sistema.
Entropía: Una medida de la multiplicidad de un sistema.
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Puesto que la entropía da información sobre la evolución en el tiempo de un sistema
aislado, se dice que nos da la dirección de la "flecha del tiempo". Si las instantáneas
de un sistema en dos momentos diferentes, muestran uno que está más
desordenado, entonces se puede deducir que este estado se produjo más tarde en
el tiempo que el otro. En un sistema aislado, el curso natural de los acontecimientos,
lleva al sistema a un mayor desorden (entropía más alta) de su estado.