Este documento presenta las leyes empíricas de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. También explica el modelo del gas ideal y cómo la relación de presión, volumen, número de moles y temperatura para un gas ideal se expresa como PV=nRT. Finalmente, concluye cómo estas relaciones se pueden usar para conocer propiedades de los gases y su capacidad para realizar trabajo.

1. ASIGNATURA:
DOCENTE :
INTEGRANTES :
CICLO:
X

2. TERMODINÁMICA DE LOS GASES
IDEALES

3. INDICE
• INTRODUCCION
• LEYES EMPIRICAS DE LOS GASES
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
• GAS IDEAL Y LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES
• PROCESOS TERMODINAMICOS
• CONCLUCIONES
• RECPOMENDACIONES

5. LEYES EMPIRICAS DE LOS GASES
• LEY DE BOYLE
la primera ley empírica obtenida sobre el comportamiento de los gases fue descubierta en
1662 por ROBERT BOUYLE manteniendo una cantidad fija de gas a una temperatura que
fuera constate dentro de un contenedor herméticamente cerrado, encontró que la presión
del gas disminuía conforme el volumen aumentaba concluyendo en la ecuación que PV = ct

6. • LEY DE CHARLES
la segunda ley experimental fue descubierta por Jacques charles en 1787 sus
experimentos lo llevaron a concluir que, manteniendo fijo l numero de partículas presentes
en un gas y su presión, la relación entre volumen y temperatura del gas podrá determinarse
por medio de la siguiente ecuación .
V/T= cte
Con esta ecuación se establece que
V1/T1=V2/T2
O en forma equivalente
V1/V2=T1/T2

7. • LEY DE GAY-LUSSAC
La tercera ley empírica fue formulada en 1802 por GAY-LUSSAC quien observo que si se
mantiene constante en el volumen y la cantidad de gas contenido en un resipiente
herméticamente cerrado la presión y la temperatur del gas se relacionan mendiante la
siguiente ecuación
P/T = cte
Esto significa que, si en un tiempo t1, la presión y la temperatura iniciales del gas tienen los
valores P1 Y T1 respectivamente , y los valores finales del t2 son P2 Y T2, entonces el
consiente entre la presión y la temperatura en un tiempo dado da como resultado un valor
constante por eso la ley de gay es la siguiente
P1/T1=P2/T2

8. LEY DE AVOGADRO
• La cuarta y ultima ecuación experimental fue encontrada por amadeo Avogadro en 1811
manteniendo la temperatura y la presión constante en un gas determino que el
coeficiente entre el volumen V y N daba una cantida constante , esdecir ,V/N = cte
una forma equivalente de enunciar esta ley es considerar que si en el tiempo inicial T1 el
numero de partículas y el volumen del gas tiene valores V1 y N1 y en un tiempo
posterior T2 tiene los valores V2 y N2, ntonses se cumple la siguiente relación
V1 / N I= V2 / N2

10. GAS IDEAL
• Es un modelo matemático que relaciona las variables precion,temperatura ,volumen y
numero de moles de una sustancia imaginaria.
• para octener dicho modelo imajinamos un resipiente de volumen V, que contiene (n)
moléculas de sustancia cualquiera y que se mueven al azar en el resipiente las
moléculas no se atraen se mueven libremente
PV= nRT
relación de gas ideal

22. COMCLUCIONES
• Estas relaciones físicas pueden ser usadas para conocer su número de
moles, presión, volumen, temperatura, presión parcial, volumen parcial de
un gas y poder ver su capacidad para realizar trabajo en un ciclo
termodinámico, recuerden que los gases pueden realizar trabajos y liberar
energía, pero en ese caso la ley de los gases ideales nos sirve para poner
una referencia para los gases reales.

23. RECOMENDACIONES