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Subido porRichard Edinson Diaz Villanueva
Tema 6
Este documento presenta las leyes empíricas de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. También explica el modelo del gas ideal y cómo la relación de presión, volumen, número de moles y temperatura para un gas ideal se expresa como PV=nRT. Finalmente, concluye cómo estas relaciones se pueden usar para conocer propiedades de los gases y su capacidad para realizar trabajo.
Tema 6
- 1.
- 2. TERMODINÁMICA DE LOSGASES IDEALES
- 3. INDICE • INTRODUCCION • LEYESEMPIRICAS DE LOS GASES Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay-Lussac • GAS IDEAL Y LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES • PROCESOS TERMODINAMICOS • CONCLUCIONES • RECPOMENDACIONES
- 5. LEYES EMPIRICAS DELOS GASES • LEY DE BOYLE la primera ley empírica obtenida sobre el comportamiento de los gases fue descubierta en 1662 por ROBERT BOUYLE manteniendo una cantidad fija de gas a una temperatura que fuera constate dentro de un contenedor herméticamente cerrado, encontró que la presión del gas disminuía conforme el volumen aumentaba concluyendo en la ecuación que PV = ct
- 6. • LEY DECHARLES la segunda ley experimental fue descubierta por Jacques charles en 1787 sus experimentos lo llevaron a concluir que, manteniendo fijo l numero de partículas presentes en un gas y su presión, la relación entre volumen y temperatura del gas podrá determinarse por medio de la siguiente ecuación . V/T= cte Con esta ecuación se establece que V1/T1=V2/T2 O en forma equivalente V1/V2=T1/T2
- 7. • LEY DEGAY-LUSSAC La tercera ley empírica fue formulada en 1802 por GAY-LUSSAC quien observo que si se mantiene constante en el volumen y la cantidad de gas contenido en un resipiente herméticamente cerrado la presión y la temperatur del gas se relacionan mendiante la siguiente ecuación P/T = cte Esto significa que, si en un tiempo t1, la presión y la temperatura iniciales del gas tienen los valores P1 Y T1 respectivamente , y los valores finales del t2 son P2 Y T2, entonces el consiente entre la presión y la temperatura en un tiempo dado da como resultado un valor constante por eso la ley de gay es la siguiente P1/T1=P2/T2
- 8. LEY DE AVOGADRO •La cuarta y ultima ecuación experimental fue encontrada por amadeo Avogadro en 1811 manteniendo la temperatura y la presión constante en un gas determino que el coeficiente entre el volumen V y N daba una cantida constante , esdecir ,V/N = cte una forma equivalente de enunciar esta ley es considerar que si en el tiempo inicial T1 el numero de partículas y el volumen del gas tiene valores V1 y N1 y en un tiempo posterior T2 tiene los valores V2 y N2, ntonses se cumple la siguiente relación V1 / N I= V2 / N2
- 10. GAS IDEAL • Esun modelo matemático que relaciona las variables precion,temperatura ,volumen y numero de moles de una sustancia imaginaria. • para octener dicho modelo imajinamos un resipiente de volumen V, que contiene (n) moléculas de sustancia cualquiera y que se mueven al azar en el resipiente las moléculas no se atraen se mueven libremente PV= nRT relación de gas ideal
- 22. COMCLUCIONES • Estas relacionesfísicas pueden ser usadas para conocer su número de moles, presión, volumen, temperatura, presión parcial, volumen parcial de un gas y poder ver su capacidad para realizar trabajo en un ciclo termodinámico, recuerden que los gases pueden realizar trabajos y liberar energía, pero en ese caso la ley de los gases ideales nos sirve para poner una referencia para los gases reales.
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