Este documento describe las leyes de los gases, incluidas las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Explica que la ley general de los gases relaciona el volumen, la presión y la temperatura de un gas, y que la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas depende directamente de la cantidad de sustancia. También describe un experimento que demuestra la ley de Avogadro al inflar un globo con bióxido de carbono producido por la reacción química entre vinagre y bicar

1. 2017
LILIANA ELENA CERVANTES CANTO
Prepa en línea sep módulo 12
18-6-2017
Una ley de los gases
Reporte de práctica de la ley de Avogadro

2. Módulo12. Matemáticasy representacionesdelsistemanatural.
Semana4
Unidad3. Leyde los gases
Introducción
La ley general de los gases es una ley que combinada de tres tipos de leyes que son la Ley
de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac.
Estas leyes matemáticamente se a una variable termodinámica con relación a otra mientras
todo lo demás se mantiene constante.
¿Dónde surge la ley, que problema resuelve y cuál es su
fórmula?
La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos realizados
por Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1823) y Amadeo Avogadro (1776-1856). El trabajo
científico Amadeo completo los estudios de Robert Boyle (1627-1691), Jacques Charles
(1746-1823) y Gay-Lussac. En 1811 Amadeo publico una hipótesis en donde estableció
que la misma temperatura y presión volúmenes iguales de diferentes gases contienen el
mismo número de moléculas(o Átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen
de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes.
La ley de Avogadro está relacionada con la cantidad de gas con su volumen en litros
considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes
Podemos decir que igual Edme Mariotte (1620-1684) llego a la mima conclusión que
Boyle, pero el no publico sus trabajos hasta 1676 y por esta razón a veces podemos llegar a
encontrar la ley de Boyle con el nombre de ley de Boyle Y Mariotte, como sabemos ya esta
ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente
proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Ley de Gay-Lussac
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es
constante.
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
 Si aumentamos la temperatura, aumenta la presión
 Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Ley de Charles
A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta del gas.

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Unidad3. Leyde los gases
 Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
 Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
Ley de Boyle-Mariotte
A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a
la presión aplicada
Tenemos un volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1. Si variamos el volumen
de gas hasta V2 entonces cambiara a P2
𝑃1. 𝑉1 = 𝑃2. 𝑉2
Ley de Avogadro
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de
moles), a presión y temperatura constante.
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
 Si aumentamos la cantidad de gas, aumentamos el volumen
 Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye
Ley general de los gases
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un
volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el
comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece
constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la
presión y la temperatura no son constantes. Y se representan dónde (P1, V1 y T1) pueden
considerarse como condiciones de estado inicial y (P2, V2 y T2) las condiciones de estado
final. Por lo tanto la Ley General de Estados Gaseoso establece que para una masa dada de
un gas, su relación PV/T siempre será constante.
Fue Gay-Lussac quien unifico las tres leyes:
 Ley de Boyle Mariotte (a T cte)
 Las dos leyes de Gay-Lussac (a P cte) y (a V cte)
Enunciando la ecuación general de los gases, lo que nos da una reacción entre la presión,
volumen y temperatura de una masa de gas determinada. Esta ecuación general es la
siguiente.
𝑃1 𝑉1
𝑇1
=
𝑃2 𝑉2
𝑇2

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Unidad3. Leyde los gases
Teoría
La teoría de la ley de Boyle-Mariotte nos dice que al aumentar la presión el volumen
disminuye y viceversa, esto sucede por lo siguiente.
 Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en
llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de
tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menos ya que está
representada la frecuencia de choques del gas entre las paredes.
 Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es
menor y por lo tanto se produce más choques en cada unidad de tiempos haciendo
aumentar la presión
 Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y temperatura permanecen
constante, el producto de presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
 Como hemos visto la expresión matemática de la ley es: PxV=k (el producto de la
presión por el volúmenes constante)
 Supongamos que se tiene un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una
presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo valor V2 entonces la presión cambia a P2 y se cumplirá: P1 x V1= P2 x V2
(que es otra manera de expresar la ley de Boyle).
En estas imágenes podemos observar como al aumentar la presión disminuye el volumen.

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Lo presentaremos en la siguiente investigación sobre la Ley de Avogadro
Material
Un área limpia y despejada
Envase de plástico limpio
Globo
Vinagre
Bicarbonato de sodio
Antes de iniciar nuestro experimento tomemos las medidas de seguridad pertinentes, que
son un área despejada de cualquier obstáculo que no se vaya usar como de gente a su paso
que pueda ser afectado

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Unidad3. Leyde los gases
Procedimiento de experimento sobre la ley de Avogadro
Vaciamos 200 ml de vinagre en el
envase
Rellenamos el globo con 2
cucharadas de bicarbonato de sodio
Colocamos el globo en la boquilla
del envase sin vaciar el bicarbonato
Colocamos el globo en posición a
vaciar el bicarbonato al envase para
que este se combine con el vinagre
Observamos que al combinarse
efervesce provocando que el gas
haga presión aumentando el volumen
del globo

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Unidad3. Leyde los gases
Disminuyendo la efervescencia baja
la presión de gas en el envase
haciendo que vaya disminuyendo la
presión en el envase así disminuye el
volumen y tamaño del globo
Resultados del procedimiento del experimento de la ley de Avogadro
Observamos que la reacción química entre el vinagre y el bicarbonato de sodio produce
bióxido de carbono gaseoso el cual aumenta la presión en el interior del envase e infla el
globo demostrando de esa manera que a mayor número de moles se requiere mayor
volumen.
Si el volumen de un gas en un recipiente que se encuentra a temperatura y presión
constante, es directamente proporcional al número de moles del gas, quedando
algebraicamente de la siguiente manera:
El volumen es igual a una constante de proporcionalidad multiplicada por el número de
loes, y si despejamos obtenemos que si dividimos el volumen entre el número de moles nos
da resultado la constante de la proporcionalidad siempre y cuando la temperatura y la
presión sean constante.
Conclusión
Una vez habiendo revisado los resultados de la ley de Avogadro y realizando el
experimento pude notar que pude comprobar su teoría donde nos explica que…
 Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
 Si disminuye la cantidad de gas disminuye el volumen
Aplicado en el experimento.
 Al combinar el vinagre con el bicarbonato produciendo la aceleración de partículas
en forma de gas aumentando así el volumen inflando el globo.
 Cuando baja el efecto de la presión del gas en el envase este causa que vaya
disminuyendo el volumen del globo desinflándose en su totalidad
Fuentes
http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/GasesLeyes.htm
https://www.youtube.com/watch?v=iJ-xizoBrDc
https://www.ecured.cu/Ley_de_Avogadro