La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
Este documento resume la Ley de Charles sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Fue descubierta por el científico francés Jacques Charles en 1787 y se expresa matemáticamente como V=kT, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k la constante de proporcionalidad. La ley se aplica a gases ideales y gases a presión constante.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 03 cambio de la p de u...Triplenlace Química
El documento describe un problema químico en el que se debe calcular la presión interna de dióxido de carbono en un tanque de acero cuando la temperatura aumenta de 27°C a 100°C. Explica que se debe asumir un comportamiento ideal del gas y aplicar la ecuación de los gases ideales. Resuelve el problema calculando que la presión aumenta de 12 atm a 14,92 atm.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases ideales. La ley de Charles establece la relación directa entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas depende de la cantidad de sustancia presente. La constante universal de los gases ideales relaciona la presión, volumen, cantidad y temperatura de un gas ideal a través de la ecuación de estado.
Este documento describe varias teorías sobre la cinética química. La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la energía de activación y la temperatura. La teoría de las colisiones explica que la velocidad depende de la frecuencia y efectividad de las colisiones entre moléculas. La teoría del estado de transición postula la formación de un complejo activado que debe alcanzar la energía de activación para que ocurra la reacción.
Este documento presenta una serie de problemas de termodinámica relacionados con fluidos, gases ideales y cambios de estado. En el problema 3.1 se pregunta si es posible transferir energía a un fluido incompresible en forma de trabajo y cuál sería el cambio en la energía interna. En el problema 3.2 se pide calcular la presión a la que debe comprimirse el agua para que su densidad cambie en un 1%, dadas sus propiedades. En el problema 3.3 se pide derivar una expresión para la compresibilidad isotérmica consist
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
Este documento resume la Ley de Charles sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Fue descubierta por el científico francés Jacques Charles en 1787 y se expresa matemáticamente como V=kT, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k la constante de proporcionalidad. La ley se aplica a gases ideales y gases a presión constante.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 03 cambio de la p de u...Triplenlace Química
El documento describe un problema químico en el que se debe calcular la presión interna de dióxido de carbono en un tanque de acero cuando la temperatura aumenta de 27°C a 100°C. Explica que se debe asumir un comportamiento ideal del gas y aplicar la ecuación de los gases ideales. Resuelve el problema calculando que la presión aumenta de 12 atm a 14,92 atm.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases ideales. La ley de Charles establece la relación directa entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas depende de la cantidad de sustancia presente. La constante universal de los gases ideales relaciona la presión, volumen, cantidad y temperatura de un gas ideal a través de la ecuación de estado.
Este documento describe varias teorías sobre la cinética química. La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la energía de activación y la temperatura. La teoría de las colisiones explica que la velocidad depende de la frecuencia y efectividad de las colisiones entre moléculas. La teoría del estado de transición postula la formación de un complejo activado que debe alcanzar la energía de activación para que ocurra la reacción.
Este documento presenta una serie de problemas de termodinámica relacionados con fluidos, gases ideales y cambios de estado. En el problema 3.1 se pregunta si es posible transferir energía a un fluido incompresible en forma de trabajo y cuál sería el cambio en la energía interna. En el problema 3.2 se pide calcular la presión a la que debe comprimirse el agua para que su densidad cambie en un 1%, dadas sus propiedades. En el problema 3.3 se pide derivar una expresión para la compresibilidad isotérmica consist
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Siguiendo las reglas IUPAC, los alquenos se nombran cambiando el sufijo -ano de los alcanos por -eno y especificando la posición de los dobles enlaces. Los alquenos con dos o más dobles enlaces se denominan dienos, trienos, etc. dependiendo del número de enlaces.
Este documento trata sobre conceptos básicos de operaciones con cifras significativas. Explica que las cifras significativas son los dígitos que representan con precisión razonable el valor de una cantidad obtenida mediante medición. También presenta reglas para conservar el número apropiado de cifras significativas en cálculos matemáticos como suma, resta, multiplicación y división. Finalmente, distingue entre exactitud, que es el grado de concordancia con el valor correcto, y precisión, que es el grado de concordancia entre medidas individuales.
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.
La ley de Gay-Lussac establece que para una cierta cantidad de gas, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tiene un valor constante. Específicamente, si la temperatura de un gas aumenta manteniendo el volumen constante, la presión también aumenta de forma proporcional. Además, la ley se expresa mediante una ecuación en la que el cociente entre la presión final y la temperatura final es igual al cociente entre la presión inicial y la temperatura inicial.
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Específicamente, la presión y el volumen de un gas se multiplican para dar una constante cuando la temperatura y la cantidad de gas no cambian. Robert Boyle y Edme Mariotte formularon independientemente esta ley a través de experimentos que variaron la presión y el volumen de un gas en un cilindro.
El documento describe las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen de un gas varían inversamente a temperatura constante según la Ley de Boyle, y varían directamente con la temperatura a presión o volumen constante según las Leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente.
Este documento presenta varias ecuaciones de estado para modelar el comportamiento termodinámico de gases y líquidos. Introduce la ecuación de estado de los gases ideales y el factor de compresibilidad. Luego describe ecuaciones cúbicas como las de van der Waals, Redlich-Kwong y Peng-Robinson, las cuales pueden representar tanto la fase vapor como líquida. Finalmente, discute cómo mejorar la precisión de la presión de saturación mediante el uso de funciones alfa y el factor acéntrico de Pitzer.
La tabla muestra los puntos de fusión o solidificación de varias sustancias comunes como el helio, oxígeno, nitrógeno, alcohol etílico, agua, benceno, estaño, plomo, entre otros. Los puntos de fusión van desde -272,2°C para el helio hasta 1.539,0°C para el hierro.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y la constante de equilibrio. 2) El equilibrio químico se alcanza cuando dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad y las concentraciones permanecen constantes con el tiempo. 3) La constante de equilibrio (Ke) depende de la temperatura y mide el grado en que los reactivos se convierten en productos una vez alcanzado el equilibrio.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión, temperatura o la adición de catalizadores afectan la posición del equilibrio químico. Finalmente, introduce los conceptos de constante de equilibrio y cómo se expresan para diferentes tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Presión de Vapor
La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso.
Dicho de una forma más simple:La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
El documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo la ley de conservación de la materia, los coeficientes estequiométricos y las relaciones cuantitativas constantes entre los reactivos y productos durante una reacción química. Además, introduce el concepto de peso equivalente para describir las cantidades relativas de elementos que se combinan en una reacción.
Este documento presenta información sobre cohetes propulsados por agua. Explica que estos cohetes funcionan según la tercera ley de Newton, donde la expulsión de agua hacia abajo genera una fuerza de reacción que empuja al cohete hacia arriba. También describe los materiales y pasos para construir un cohete de agua, incluyendo el uso de una botella de plástico como tanque lleno de agua y aire comprimido. El documento provee antecedentes históricos sobre cohetes de agua y
Equilibrio químico.
Concepto. Sistemas gaseosos. Ley de acción de masas. Equilibrio y energía libre. Equilibrios heterogéneos. Aplicaciones de la constante de equilibrio. Cociente de reacción. Cambio de condiciones y equilibrio: Principio de Le Chatelier.
Las leyes de los gases ideales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Existen cuatro leyes: la ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Charles establece que la presión es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante; la ley de Gay-Lussac establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Avogadro establece que volúmen
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Siguiendo las reglas IUPAC, los alquenos se nombran cambiando el sufijo -ano de los alcanos por -eno y especificando la posición de los dobles enlaces. Los alquenos con dos o más dobles enlaces se denominan dienos, trienos, etc. dependiendo del número de enlaces.
Este documento trata sobre conceptos básicos de operaciones con cifras significativas. Explica que las cifras significativas son los dígitos que representan con precisión razonable el valor de una cantidad obtenida mediante medición. También presenta reglas para conservar el número apropiado de cifras significativas en cálculos matemáticos como suma, resta, multiplicación y división. Finalmente, distingue entre exactitud, que es el grado de concordancia con el valor correcto, y precisión, que es el grado de concordancia entre medidas individuales.
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.
La ley de Gay-Lussac establece que para una cierta cantidad de gas, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tiene un valor constante. Específicamente, si la temperatura de un gas aumenta manteniendo el volumen constante, la presión también aumenta de forma proporcional. Además, la ley se expresa mediante una ecuación en la que el cociente entre la presión final y la temperatura final es igual al cociente entre la presión inicial y la temperatura inicial.
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Específicamente, la presión y el volumen de un gas se multiplican para dar una constante cuando la temperatura y la cantidad de gas no cambian. Robert Boyle y Edme Mariotte formularon independientemente esta ley a través de experimentos que variaron la presión y el volumen de un gas en un cilindro.
El documento describe las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen de un gas varían inversamente a temperatura constante según la Ley de Boyle, y varían directamente con la temperatura a presión o volumen constante según las Leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente.
Este documento presenta varias ecuaciones de estado para modelar el comportamiento termodinámico de gases y líquidos. Introduce la ecuación de estado de los gases ideales y el factor de compresibilidad. Luego describe ecuaciones cúbicas como las de van der Waals, Redlich-Kwong y Peng-Robinson, las cuales pueden representar tanto la fase vapor como líquida. Finalmente, discute cómo mejorar la precisión de la presión de saturación mediante el uso de funciones alfa y el factor acéntrico de Pitzer.
La tabla muestra los puntos de fusión o solidificación de varias sustancias comunes como el helio, oxígeno, nitrógeno, alcohol etílico, agua, benceno, estaño, plomo, entre otros. Los puntos de fusión van desde -272,2°C para el helio hasta 1.539,0°C para el hierro.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y la constante de equilibrio. 2) El equilibrio químico se alcanza cuando dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad y las concentraciones permanecen constantes con el tiempo. 3) La constante de equilibrio (Ke) depende de la temperatura y mide el grado en que los reactivos se convierten en productos una vez alcanzado el equilibrio.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión, temperatura o la adición de catalizadores afectan la posición del equilibrio químico. Finalmente, introduce los conceptos de constante de equilibrio y cómo se expresan para diferentes tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Presión de Vapor
La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso.
Dicho de una forma más simple:La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
El documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo la ley de conservación de la materia, los coeficientes estequiométricos y las relaciones cuantitativas constantes entre los reactivos y productos durante una reacción química. Además, introduce el concepto de peso equivalente para describir las cantidades relativas de elementos que se combinan en una reacción.
Este documento presenta información sobre cohetes propulsados por agua. Explica que estos cohetes funcionan según la tercera ley de Newton, donde la expulsión de agua hacia abajo genera una fuerza de reacción que empuja al cohete hacia arriba. También describe los materiales y pasos para construir un cohete de agua, incluyendo el uso de una botella de plástico como tanque lleno de agua y aire comprimido. El documento provee antecedentes históricos sobre cohetes de agua y
Equilibrio químico.
Concepto. Sistemas gaseosos. Ley de acción de masas. Equilibrio y energía libre. Equilibrios heterogéneos. Aplicaciones de la constante de equilibrio. Cociente de reacción. Cambio de condiciones y equilibrio: Principio de Le Chatelier.
Las leyes de los gases ideales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Existen cuatro leyes: la ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Charles establece que la presión es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante; la ley de Gay-Lussac establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Avogadro establece que volúmen
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ecuación del gas ideal. Explica cómo estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. También cubre conceptos como la densidad de los gases y la ley de Dalton sobre las presiones parciales en mezclas de gases.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro, y la ecuación del gas ideal. Explica que estas leyes surgen de experimentos realizados durante siglos y representan etapas importantes en el desarrollo de la ciencia. También cubre conceptos como presión parcial, densidad de gases, y cómo las leyes se pueden combinar para resolver problemas que involucran cambios en la presión, volumen y temperatura de los gases.
Este documento describe las leyes de los gases, incluidas las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Explica que la ley general de los gases relaciona el volumen, la presión y la temperatura de un gas, y que la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas depende directamente de la cantidad de sustancia. También describe un experimento que demuestra la ley de Avogadro al inflar un globo con bióxido de carbono producido por la reacción química entre vinagre y bicar
La ley general de los gases establece que para una masa dada de gas, la relación entre su presión, volumen y temperatura siempre será constante. Esta ley se complementa con las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre dos de estas propiedades cuando la tercera se mantiene constante. El principio de Avogadro establece que el volumen de un gas depende de la cantidad de sustancia presente a presión y temperatura constantes.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle-Mariotte. Estas leyes establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases ideales. Específicamente, la ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante, y la
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
presentacion fisica ley general de los gasesJoel Max Cruz
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
Este documento explica las principales leyes de los gases ideales. Describe la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión. También explica la ley de Boyle, que indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante, y la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante.
1) El documento explica conceptos básicos sobre gases ideales, incluyendo la teoría cinética de gases, la ecuación general de los gases ideales y las leyes de Boyle-Mariotte y Charles-Gay Lussac.
2) También cubre conceptos como presiones parciales, volumen molar y fracción molar, que son importantes para entender la comportamiento de mezclas gaseosas.
3) Resalta la importancia de considerar variables como presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura al estudiar gases tanto ideales como reales.
A. El documento define las propiedades de los gases y explica cuatro leyes que describen su comportamiento: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. B. Explica cada ley y cómo se relacionan entre sí, proporcionando fórmulas y ejemplos. C. La ley de los gases ideales combina las otras tres leyes y permite realizar cálculos cuantitativos sobre los gases.
1) La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen relaciones entre las variables termodinámicas de presión, volumen y temperatura de los gases.
2) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. La ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura son
Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
1) La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen relaciones entre las variables termodinámicas de presión, volumen y temperatura de los gases.
2) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante.
3) La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales a presión constante.
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que los gases ocupan totalmente el recipiente que los contiene y generan presión que depende de su cantidad, volumen y temperatura. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac establecen relaciones funcionales entre estas variables de estado. La ley de Dalton señala que la presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de cada gas.
Este documento explica la Ley de Gay-Lussac, la cual establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Describe que Louis Joseph Gay-Lussac fue el primero en formular esta ley en 1802. Además, incluye ejemplos de cálculos de presión y temperatura de gases aplicando esta ley, así como una breve biografía de Gay-Lussac.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases ideales y diferentes unidades de concentración para expresar la cantidad de soluto en soluciones. Brevemente describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como también define conceptos como solvente, soluto, soluciones diluidas, concentradas y saturadas. Finalmente, explica unidades de concentración físicas como porcentaje en masa/masa, masa/volumen y volumen/volumen, y químicas como molaridad.
1. Ley General De Los Gases Ley de boyle-mariotte Ley de charles Gay lussec Ley de avogadro
2. Ley general de los gases Es la ley de los gases que combina la Ley de Charles y Gay-Lussac, la ley de Boyle y la ley de avogadro. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
3. LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES Fue Gay - Lussac quien unifico las tres leyes: la ley de Boyle Mariotte (a T cte) y las dos leyes de Gay Lussac (a P cte y a V cte), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas. Esta ecuación general de los gases ideales globaliza las tres leyes estudiadas en una sola ecuación, que nos indica que:
4. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. Esto matemáticamente puede formularse como: donde: p es la presión medida en atmósferas V es el volumen medida en centímetros cúbicos T es la temperatura medida en grados kelvins k es la constante (con unidades de energía dividido por la temperatura).
5. Derivación de los gases ideales Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante: Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta: Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta: Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
6. Aplicaciones La ley de los gases combinados se pueden utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.
8. LEY DE BOYLE-MARIOTTE Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley.
11. Jacques Alexandre Charles (1746-1823), basándose en experiencias, demostró que todos los gases se dilatan por igual al aumentar la temperatura, pero Charles no publicó su trabajo y un poco más tarde, en 1802, Gay-Lussac repitió los experimentos de Charles y publicó las conclusiones. Por eso la ley lleva el nombre de los dos científicos. La experiencia demuestra que al calentar el gas encerrado en un recipiente, que mantiene la presión constante LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC
12. Se observan las siguientes variaciones en el volumen: T (K) V (l) 2001,0 2501,25 3001,5 3501,75 4002,0
13. A presión constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura. V T = c o n s t a n t e Gráfica del experimento de Charles-Gay-Lussac
14.
15.
16. Ley de charles En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica. Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
17. Problemas Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas? Datos Formula p=? PV=nrTV=3OIts. n = 5 moles P=nrT/V T = 27°Cr=0.0821 (lts)(atm)/ °K molT=27+273°K=300°K Desarrollo P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
22. Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias los recipientes deberían de contener el mismo número de partículas. En otras palabras, la hipótesis de Avogadro se puede enunciar: "Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas, a la misma presión y temperatura" LEY DE AVOGADRO
23. El volumen que ocupa un gas, cuando la presión y la temperatura se mantienen constantes, es proporcional al número de partículas nº de partículas y volumen. Objetivos Comprobar la hipótesis de Avogadro. Manejar el concepto de mol Utilizar los conceptos de densidad, concentración y volumen molar de un gas Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula se emplea para designar tanto átomos como moléculas.
24. Estos dispositivos contienen gases distintos: He, N2 y CO2 se encuentran en C.N.P.T Investigaciones experimentales demuestran que a la presión de una atmósfera y a 273 ºK (C.N.P.T), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
25. Problema 2° El gas confiado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosfera ala temperatura ambiente de 30 °C ¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica de 3.1 atmosferas? A. En grados Kelvin B. en grados centígrados Formula Desarrollo Datos T2= P2T T2= 3.1atm(303k) T=30+273=303k P 2.21atm P=3.1atm T2=425.02K P2=2.21atmT2=425.02-273 T2=? T2=152.02 °C
26.
27. Mapa conceptual Combina las leyes Ley de mariotte Ley de avogadro Charles –gay lussac calculadas se refieren a cada una de las variables termodinámicas mientras todo lo demás es constante Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas Se utiliza para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen Los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación denubes Ejemplo
28. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. • Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye . Conclusión: Nosotros hemos llegado ala conclusión de que la ley general de los gases es la ley que combina las leyes de charles-gay lussac, avogadro, y marriote y que estas leyes calculadas se refieren a cada una de las variables termodinámicas mientras todo lo demás es constante y que estas nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas. Se utiliza para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación denubes.