aqui podemos ver la ley de la conservacion de la materia

1. Ley de la conservación de la
materia

2. ¿Qué significa?
 La materia no se crea ni se destruye solo se transforma
 Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la
masa después de la reacción
 Esta ley de química también se le conoce como ley de la conservación de
la masa o ley de Lavoisier.

3. Definición de la ley de conservación de
la materia
 "La masa de un sistema cerrado o aislado permanece invariable cualquiera
que sea la transformación que ocurra dentro de él".
 En sistema cerrado es aquel donde no existe interacción con el entorno. En
este sentido, dentro de un sistema cerrado no entran ni salen sustancias,
pero se puede liberar energía. El sistema aislado, al igual que el cerrado,
no hay entrada o salida de materia, pero tampoco hay transferencia de
energía.

4. Aplicaciones de la ley de la
conservación de la materia
 La ley de la conservación de la materia fue un hito clave en el progreso de
la química.
 Gracias a esto se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se
crean de la nada en una reacción química.

5. EJEMPLOS
 Ejemplo 1: Combustión de una vela
 Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno
molecular (O2 ) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono
(CO2 ), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.
 Por lo tanto: Masa de cera + masa de O2 = Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin
quemar.
 No se produce ningún cambio de la masa total durante la reacción química.

6. Ejemplo 2: Oxidación del hierro
 La conservación de la masa explica cómo es que el óxido de hierro (Fe2O3 ), que es hierro
(Fe) combinado con oxígeno (O2 ), pueda pesar más que el hierro puro. La sustancia
reacciona con O2 , esto es:
 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 .
 En este caso, cuando el hierro se óxida, se combina de manera que tres partes de oxígeno
reaccionan con cuatro partes de hierro. La nueva sustancia contiene no sólo la masa original
del hierro sino que además contiene la masa del dióxigeno de la reacción.
 Esto es solo un ejemplo de una reacción para la obtención de óxido de hierro, el proceso
puede ser más complejo si se involucra vapor de agua. Véase herrumbre.

7. Ejemplo 3: Ácido clorhídrico
 La reacción química entre el hidrógeno gaseoso (H2 ) y el cloro gaseoso
(Cl2 ) da como resultado ácido clorhídrico
 (HCl): H2 + Cl2 → 2HCl.
 Los átomos de los reactivos no se destruyen, se combinan y se
transforman en una nueva sustancia.

8. Balance de la ecuación química
 La ecuación química muestra los participantes de la reacción química. Hablamos de una ecuación
química balanceada cuando la cantidad de átomos del lado de los reactantes es igual al lado de los
productos. Por ejemplo:
 En esta reacción entre el carbonato de sodio y el cloruro de calcio, se produce cloruro de sodio y
carbonato de calcio. En la tabla se muestran los átomos de los reactantes y de los productos;

9. Predecir la masa de reactantes y
productos
 La conservación de la masa dice que la masa total de los reactantes debe ser igual a la masa total
de los productos. Por ejemplo, en un recipiente cerrado tenemos 160 g de oxígeno y 68 g amoníaco
NH3, que es igual a 228 g de reactantes. La reacción química que se produce es la siguiente:
 Tendremos al final de la reacción la cantidad de 228 g de óxido nítrico (NO) y agua (H2) como
productos.

10. Descubrimiento de la ley de
conservación de la materia
 Fue el científico ruso Mikhail Lomonosov (1711-1765 ) quien demostró por primera vez la
conservación de la materia en 1756. Lo hizo al mostrar cómo unas placas de plomo no cambiaban
de peso mientras se quemaban en un recipiente sellado (sin contacto con el aire).
Lamentablemente, este hallazgo pasó desapercibido por muchos años.
 Desde que comenzó su interés por la química, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) reconoció la
importancia de las medidas precisas. A él se le acredita la ley de conservación de la materia por
sus estudios en combustión.
 Lavoisier en uno de sus experimentos, hirvió agua por 101 días en un frasco especial, que
condensaba el vapor de agua y lo regresaba al frasco. De esta forma ninguna sustancia se perdía
en el curso del experimento. Cuando comparó el peso del recipiente antes y después del período
de hervido, eran iguales. Lavoisier de esta forma estableció que la masa no se creaba ni se destruía
sino que se trasformaba de una sustancia a otra.