El documento resume conceptos clave de termodinámica como energía, trabajo, calor, primera ley de la termodinámica, reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas, entalpía y cálculo de variación de entalpía utilizando energías de enlace. También presenta un ejemplo numérico para calcular la variación de entalpía de una reacción química y un ejercicio propuesto para practicar el cálculo.

1. TERMODINÁMICA
3º Medio - 2011

2. Energía, Trabajo y calor
Energía: Es la capacidad de un sistema para producir trabajo.
Trabajo: Es la acción que modifica el sistema mismo o sus alrededores.
Cualquier sistema químico, a una presión y temperatura dada, posee:
• Una cantidad de energía que es medible
• Una cantidad de energía almacenada en su interior debido a su composición,
que llamamos energía interna (E).
ΔE = E f – E i ΔE = q + w

3. Primera Ley de la Termodinámica
“La energía total del universo es constante; la energía no se crea ni se destruye,
solo se transforma”
• Cuando un sistema absorbe calor, el valor de q es positivo y aumenta su energía
interna.
• Cuando el sistema libera calor, el valor de q es negativo, y disminuye su energía
interna
Sistema Absorción de calor, (signo +)
q+ q-
(E) Perdida de calor, (signo -)
Absorbe Pierde

4. Energía en las reacciones Químicas
Reacciones exotérmica: Es un proceso en el cual se desprende energía .
Reacciones endotérmica: Es un proceso que necesita un aporte continuo de energía
para producirse, es un proceso que absorbe energía.
Entalpia (H): es la medida del contenido calórico de una reacción
Variación de entalpia (ΔH) : es el intercambio de energía térmica que experimenta un
sistema químico con su ambiente a presión constante.
Δ H reacción = H productos – H reactantes
Si ΔH > 0 reacción endotérmica
Si Δ H < 0 reacción exotérmica

5. Por ejemplo
H H
H productos > H reactantes H productos < H reactantes
Δ H reacción = H productos – H reactantes
ΔH > 0 ΔH < 0

6. ENERGIA DE ENLACE
1º Método para calcular entalpia de reacción: Según su energía de enlace
Enlace Energia (kj/mol) Entendiendo:
C–C 345
• Cuando se rompe un enlace se
C–H 411 libera la energía indicada
O–H 459 •Cuando se forma un enlace se
H–H 432 absorbe la energía indicada
O=O 494
C=C 610
C=O 799
C=C 835
Cl – Cl 242
H – Cl 431

7. Enlace Energia
(kj/mol)
Ejemplo C–C
C–H
345
411
O–H 459
Para la siguiente reacción calcular la entalpia de reacción: H–H 432
2H2(g) + O2(g) -----------> 2H2O(g) O=O 494
C=C 610
2 H-H (g) + O = O(g) -----------> 2 H – O – H (g) C=O 799
C=C 835
ΔHr = Σ (entalpia de los enlaces rotos) – Σ ( entalpia de los enlaces formados)
ΔHr = ( 2 x 432) + (1 x 494) – (4 x 459)
ΔHr = - 478 kJ/mol

8. Ejercicio
Para la siguiente reacción:
C2H6 + O2 --------> CO2 + H2O
1. Igualar la reacción
2. Formular la ecuación estructural
3. Determinar los enlaces que se forman y se rompen
4. Desarrollar el ejercicio