Este documento resume varias leyes fundamentales de la química. La Ley de la Conservación de la Materia establece que la masa total se conserva en una reacción química. La Ley de Proust o de las Proporciones Definidas indica que los elementos se combinan en una relación de masa constante para formar un compuesto. La Ley de las Proporciones Múltiples especifica que las masas de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otro están en proporción de números enteros y sencillos.

1. LEYES PONDERALES
son la descripción y relación de
las proporciones en masa de las
sustancias que se combinan

2. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA
“ En toda reacción química, la masa se conserva,
es decir, la masa total de los reactivos es igual a la
masa total de los productos”. (Ley Lavoisier)

3. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA
En una reacción química se cumple que la
suma de las masas de los reactivos es
igual a la suma de las masas de los
productos.

4. LEY DE PROUST O DE LAS
PROPORCIONES DEFINIDAS
“ Cuando dos o más
elementos se combinan
para formar un
compuesto, lo hacen
siempre en una relación
de masa constante”.

6. LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES
“Las masas de un elemento que se
combinan con una cantidad fija de
otro para formar diferentes
compuestos están en proporción de
números enteros y sencillos”.

8. LEY DE LOS VOLUMENES DE
COMBINACIÓN
Cuando reaccionan gases bajo
condiciones de temperatura y presión
equivalentes, lo hacen en relaciones de
volúmenes de números enteros y
sencillos.

10. LEY DE LAS PROPORCIONES
RECÍPROCAS O LEY DE RICHTER
“La masa de dos elementos que se combinan con la
masa de un tercero, conservan la misma proporción
que las masas de los dos cuando se combinaban
entre sí “.