Este documento resume cuatro leyes estequiométricas fundamentales: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en toda reacción química; 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que dos elementos se unen siempre en la misma proporción para formar un compuesto; 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los elementos se pueden combinar para formar varios compuestos en relaciones de números enteros; 4) La ley de propor

1. LEYES ESTEQUIOMETRICAS

2. QUE ES Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

3. LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS Ley de la conservación de la masa de Lavoisier En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable . Ley de Proust o de las proporciones constantes Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

4. Ley de Saltón o de las proporciones múltiples Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos.