01 leyes fundamentales
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Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, la hipótesis de Avogadro y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas y moleculares, mol, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares.
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Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - y sus propiedades asociadas. Las sustancias iónicas como el cloruro de sodio son sólidas con alto punto de fusión y son solubles en agua. Las sustancias covalentes como el azufre pueden ser gases, líquidos o sólidos cristalinos con bajo o alto punto de fusión dependiendo de si son moleculares o cristalinas, y pueden ser solubles en agua u otros disolventes. Las sust
Enlace químico 3ºESO
Los átomos se unen entre sí para alcanzar una estructura estable de 8 electrones en su capa de valencia, lográndolo a través de tres tipos de enlaces: iónico entre metales y no metales mediante transferencia de electrones; covalente entre no metales compartiendo electrones; y metálico entre metales donde los electrones se mueven libremente formando una nube electrónica. Cada enlace produce compuestos con propiedades físicas y químicas características.
Origen de la teoria atómica
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que John Dalton formuló la teoría atómica moderna en 1808 basada en postulados como que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que las reacciones químicas implican la combinación y separación de átomos. Más tarde se descubrió que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos como isótopos, iones y la sim
Fuerzas intermoleculares
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
Ejercicios repaso primero Bachillerato
Este documento contiene la resolución de 35 ejercicios de química sobre cálculos de moles, moléculas, átomos, volúmenes y densidades de sustancias y gases. Los ejercicios involucran conceptos como masa molecular, fórmula empírica, fórmula molecular, concentraciones y reacciones químicas. Las soluciones proporcionan los pasos de cálculo para determinar las cantidades solicitadas en cada problema.
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
El documento habla sobre las masas atómicas y moleculares. Explica que la masa atómica absoluta es la masa real de un átomo aislado, mientras que la masa molecular absoluta es la masa real de una molécula aislada. También define el patrón de comparación de masas como el isótopo más abundante del carbono 12 y explica cómo se calculan las masas atómicas y moleculares relativas.
Interacciones intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que causan que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de Van der Waals, y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas, como las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno, afectan las propiedades como los puntos de ebullición de los compuestos.
Enlace covalente
El documento describe el enlace covalente, donde dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7. Explica que los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También habla sobre enlaces covalentes múltiples y coordinados.
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Fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
Agua y puente de hidrógeno mayo2013
Este documento describe las interacciones químicas intramoleculares y intermoleculares. Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de una molécula, mientras que las fuerzas intermoleculares ocurren entre moléculas polares y son responsables de los diferentes estados de la materia. Se explica que las moléculas de agua pueden interactuar a través de puentes de hidrógeno, lo que contribuye a sus propiedades como líquido y sólido.
Leyes estequiometricas
Este documento resume varias leyes estequiométricas fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes, la ley de las proporciones múltiples y la ley de las proporciones equivalentes o recíprocas. También explica conceptos como el átomo-gramo, el mol-gramo, el volumen-gramo molecular y el número de Avogadro, y cómo se aplican los cálculos estequiométricos.
Ley de las proporciones recíprocas (richter)
La Ley de las proporciones recíprocas establece que los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado dan la relación de pesos de estos elementos cuando se combinan entre sí. Esta ley fue importante para el desarrollo de la química y el concepto de mol y fórmula química. La ley permite establecer el peso equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
Atomos,iones y moleculas
Este documento describe los conceptos básicos de átomos, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones y electrones, y pueden formar iones al ganar o perder electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes. También distingue entre compuestos, elementos y polímeros, e indica que los polímeros naturales cumplen funciones biológicas.
Enlace metálico
El documento explica el modelo del mar de electrones, en el cual los átomos metálicos se representan como iones positivos inmersos en un fluido de electrones deslocalizados que se mueven libremente por toda la red cristalina. Esto permite que los átomos se desplacen fácilmente al deformar los metales sin generar fuerzas repulsivas, y asegura la cohesión de la estructura cristalina. Adicionalmente, se explica que la conducción eléctrica en los metales ocurre debido a que los electrones des
Estequiometria exposición
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Fuerzas intermoleculares (1)
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Iones y compuestos iónicos
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. Los iones son esenciales para la vida y forman parte de compuestos iónicos como la sal de mesa (NaCl), que consisten en la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, formando cristales sólidos y frágiles debido al ordenamiento de los iones en la red cristalina.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
Este documento describe las unidades químicas de masa, incluyendo la unidad de masa atómica (uma), la masa atómica promedio de un elemento, la masa molecular y el concepto de mol. Explica que la uma se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 y que la masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas isotópicas y sus abundancias. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los átomos que comp
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolares, y enlace de hidrógeno. La intensidad de estas fuerzas depende de factores como la polaridad y tamaño de las moléculas, y determina propiedades como el punto de fusión y ebullición de una sustancia. Además, la solubilidad de una sustancia depende de la similitud entre la polaridad de sus moléculas y las del disolvente.
Ley de los volúmenes de combinación (gay lussac).
Lussac formuló la Ley de los volúmenes de combinación en 1808, la cual establece que los volúmenes de las sustancias gaseosas que reaccionan entre sí están en una relación de números enteros sencillos. Observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o igual a la suma de los volúmenes de los gases originales. La ley no se aplica a sustancias sólidas o líquidas.
Sistema periodico
El documento resume brevemente la historia y estructura del sistema periódico. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos incluyeron las triadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, Mendeleiev y Meyer desarrollaron tablas periódicas que ordenaban los elementos por masa atómica y predijeron propiedades de elementos aún no descubiertos. El sistema periódico actual se basa en el número atómico y describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ioniz
Solvatación e hidratación
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
Enlace covalente
Contiene:
-Antecedente histórico del enlace covalente
-Conceptos y tipos de enlace covalente
-Las teorías del enlace covalente
Puente de hidrogeno y fuerza de Van Der Waals
El documento describe los puentes de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares. Específicamente, se produce un puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo interactúa con otro átomo electronegativo de otra molécula. Estas fuerzas intermoleculares afectan las propiedades físicas de las sustancias como los puntos de ebullición y viscosidad. Las fuerzas de Van der Waals también desempeñan un papel en las interacciones moleculares.
Relaciones de masa en las reacciones químicas
1. Se quema 209 g de metanol según la ecuación balanceada dada.
2. Se calcula que se producen aproximadamente 83 g de agua.
3. La masa de agua producida por la combustión de 209 g de metanol es de aproximadamente 83 g.
Estequiometria
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
La Antiguedad Y La Alquimia
El documento resume la historia de la ciencia desde la antigüedad hasta el Renacimiento. Los primeros humanos utilizaban piedras y fuego para sus herramientas. Más tarde aprendieron a pulir piedras y unirlas a palos. Los griegos desarrollaron las primeras teorías sobre los elementos y átomos. La alquimia surgió en Egipto y se expandió a través de los árabes, buscando convertir metales en oro u obtener medicinas. En Europa, alquimistas como Roger Bacon y Paracelso contribuy
Leyes fundamentales de química por patricio barragán
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 del curso "Leyes Fundamentales de la Química". Se introducen las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa y las leyes de proporciones. También se explica la teoría atómica de Dalton y conceptos como mol, masa atómica y composición centesimal. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos fundamentales de la química.
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Ley de las proporciones múltiples
La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos o más elementos forman más de un compuesto, la masa de un elemento que se combina con una masa fija del otro elemento involucrado son números enteros y simples. Por ejemplo, dos óxidos de cobre tienen relaciones de masa de cobre a oxígeno de 7.953 y 3.975. Esta ley se aplica a compuestos diferentes que contienen los mismos elementos en su fórmula química, como CuO y Cu2O.
Ley de las proporciones definidas o constantes
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Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
01 Leyes fundamentales.ppt
Este documento presenta los contenidos fundamentales de la unidad 1 sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una breve historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica, las leyes fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples, y conceptos clave como mol, masa atómica y molecular, y fórmulas empíricas y moleculares. El documento proporciona una introducción concisa a los principios básicos de
Leyes fundamentales
Este documento resume las leyes fundamentales de la química propuestas por Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, incluyendo la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, la ley de volúmenes de combinación, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como la fórmula molecular, la masa atómica, el mol y la composición centesimal de los compuestos.
01 leyes fundamentales
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la ley de proporciones recíprocas. También explica la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cada ley y concepto.
Desempeño d2 leyes fundamentales de la química
Este documento presenta los contenidos de una lección sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una introducción a la historia de la química y las teorías atómicas antiguas. Luego describe las cuatro leyes fundamentales de la química, los postulados de la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, molécula, composición centesimal y diferentes tipos de fórmulas químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cada uno de estos conceptos.
Desempeño d2 leyes fundamentales de la química
Este documento presenta los contenidos de una lección sobre las leyes fundamentales de la química. Explica las diferentes teorías sobre los átomos y moléculas, incluyendo los modelos atómicos de Dalton y Avogadro. También describe las leyes de conservación de masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas, así como conceptos como mol, masa atómica y molecular. Incluye ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos.
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Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómico-molecular de la materia, incluyendo las leyes básicas de la química, los estados de agregación, las leyes de los gases, las disoluciones y los cambios químicos. Explica conceptos como la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, las fórmulas químicas y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Leyes fundamentales de la quimica
El documento presenta un resumen de las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la teoría atómica de Dalton. Explica conceptos como mol, masa atómica, composición centesimal y fórmula molecular a través de ejemplos.
010 leyes fundamentales-grs-3 primero medio
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como mol, masa atómica, masa molecular, y la teoría atómica de Dalton.
Apartado 8
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Leyes de química
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples y la ley de proporciones recíprocas. También explica los postulados de la teoría atómica de Dalton y conceptos como masas atómicas, moléculares y el mol.
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Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, número atómico, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas, y leyes de los gases. También introduce la tabla periódica y explica cómo se usa para identificar elementos químicos.
Estequiometria1
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QUIMICA
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo átomos, moléculas, fórmulas químicas, reacciones químicas, gases y disoluciones. Explica la estructura del átomo, la tabla periódica, y cómo calcular masas atómicas y moleculares. También describe cómo escribir y balancear ecuaciones químicas, y las leyes que rigen el comportamiento de los gases.
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For quimica(basico)
Este documento presenta conceptos básicos en química, incluyendo átomos, moléculas, fórmulas químicas, reacciones químicas y gases. Explica los componentes del átomo, la tabla periódica, masas atómicas y moleculares, y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares. También describe las leyes que rigen las reacciones químicas y la ecuación de estado de los gases ideales.
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Este documento describe tres leyes fundamentales de la química: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. También explica conceptos como masa atómica, masa molecular, número de Avogadro, mol y cómo se usan estas leyes y conceptos para determinar fórmulas empíricas y moleculares.
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01 leyes fundamentales
- 1. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Unidad 1
- 6. Sustancias químicas (clasificación) REPASO
- 22. Explicación visual de las leyes de Proust y Dalton a partir de la Teoría atómica Ley de Dalton Ley de Proust
Notas del editor
- Agregar Elementos y compuestos