Este documento resume cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos; 2) La ley de proporciones constantes establece que los elementos se combinan en proporciones fijas para formar un compuesto; 3) La ley de proporciones múltiples establece que los elementos pueden combinarse para formar múltiples compuestos en proporciones de números enteros pequeños; 4) La ley de los

1. Leyes poderales
Quimica II
Módulo: Bloque I 2 do Cuatrimestre

3. Leyes ponderales
Las relaciones de reactivos y productos en las reacciones químicas
cumplen con una serie de reglas o leyes que se denominan leyes
ponderales, las cuales relacionan cuantitativamente las sustancias
involucradas en una reacción química; dichas leyes son:
• Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la materia.
• Ley de Proust o de las proporciones constantes
• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
• Ley de Richter-Wenzel o de los pesos equivalentes

4. Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la
materia.
Es uno de los más prominentes
químicos y es considerado padre de la
química moderna. Esta importante ley
se enuncia del modo siguiente: en una
reacción química, la suma de las masas
de las sustancias reaccionantes es igual
a la suma de las masas de los
productos de la reacción.

5. Ley de Proust o de las proporciones constantes
• J. L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado
compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma
proporción de masa.
• Observa la siguiente reacción:
• Siempre se combinarán dos mol de CaO y un mol de H2O para dar un mol de
Ca (OH)2 o bien sus equivalentes en peso.

6. “Si 2 o más elementos
se unen formando un
nuevo compuesto, lo
hacen en proporciones
fijas y determinada; La
relación es siempre la
misma”.

7. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
• Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a
varios compuestos, que es el caso que no contempla la ley de Proust.
• Dalton en 1808 llego a la conclusión de que cuando dos elementos
forman más de un compuesto, para una masa fija de uno de los
elementos, la masa del segundo elemento está relacionada con el otro
mediante números enteros y pequeños.

8. Por ejemplo en el agua existen
8 gramos de oxígeno por un
gramo de hidrógeno pero en
el peróxido existen 16 gramos
de oxígeno por uno de
hidrógeno.

9. Ley de Richter-Wenzel o de los pesos
equivalentes
Fue enunciada por el alemán J.B. Richter en 1792 y dice
que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un
peso conocido de otra tercera son químicamente
equivalente entre sí.
Esta ley permitió establecer el peso de combinación o
peso equivalente gramo de un elemento que es el
número de gramos del mismo que se combinarán con, o
desplazarán, 8g de oxígeno o 1.008g de hidrógeno. Así el
peso equivalente gramo del calcio es 20.04g, porque es la
cantidad que se combina con 8g de oxígeno para dar el
CaO.

10. Bibliografía
Libro: Química II
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México