1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR.
Realizado por: Br. Olivero, Eulimar.
C.I: 19.585.490
Prof. Laura Volta
Enero 2014

2. Termoquímica
Se encarga de
estudiar las
características de
una reacción
química.
Estudia el intercambio
energético de un
sistema.
Sistema: Conjunto de
sustancias químicas
(Reactivos y Productos).
Tipos de Sistemas según su relación con el entorno.
Sistema cerrado:
No intercambia
materia pero si
energía con su
entorno.
Sistema Abierto:
Puede
intercambiar
materia y energía
con su entorno.
Sistema Aislado:
No intercambia
su materia ni
energía con el
entorno.

3. Primer Principio
de
Termodinámica:
es el teorema de
conservación de la
energía aplicada a
un sistema
termodinámica.
ΔU= Q+W
Calor o volumen
constante (QV) del
primer principio
QV= ΔU
Calor a presión
constante (Qp)
Qp= ΔH
Termoquímica
Se rige por:
Leyes
Termodinámicas
Segundo
Principio de La
termodinámica:
en cualquier
proceso
espontaneo la
entropía total del
universo tiende a
aumentar
siempre.
Ley de Hess: el cambio de
calor de una reacción
particular
siempre es constante e
Independiente del modo como
se efectúa la reacción.
Tercer Principio
de la
termodinámica:
la entropía de
cualquier
sustancia a 0k es
igual a 0.
EN GASES
Entropía: es una medida del
desorden del sistema.
Qp = QV

4. Termoquímica.
Se encarga del estudio del
intercambio energético de
un sistema químico con el
interior.
Dentro de los sistemas Químicos existen
Dos Tipos de Reacciones:
Reacciones
Exotérmicas
Son los sistemas
químicos que
evolucionan de reactivos
a productos
desprendiendo energía.
Reacciones
Endotérmicas
Son los sistemas
químicos que
evolucionan de
reactivos a productos
precisando energía.