Presentación. Termoquímica, Actividad para SAIA.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR.
Realizado por: Br. Olivero, Eulimar.
C.I: 19.585.490
Prof. Laura Volta
Agosto 2014

2. Termoquímica Se encarga de
estudiar las
características de
una reacción
química.
Estudia el intercambio
energético de un
sistema.
Sistema: Conjunto de
sustancias químicas
(Reactivos y Productos).
Sistema Aislado:
No intercambia
su materia ni
energía con el
entorno.
Sistema cerrado:
No intercambia
materia pero si
energía con su
entorno.
Sistema Abierto:
Puede
intercambiar
materia y energía
con su entorno.
Tipos de Sistemas según su relación con el entorno.

3. Termoquímica
Leyes
Termodinámicas
Se rige por:
Ley de Hess: el cambio de
calor de una reacción
particular
siempre es constante e
Independiente del modo como
se efectúa la reacción.
Tercer Principio
de la
termodinámica:
la entropía de
cualquier
sustancia a 0k es
igual a 0.
Segundo
Principio de La
termodinámica:
en cualquier
proceso
espontaneo la
entropía total del
universo tiende a
aumentar
siempre.
Primer Principio
de
Termodinámica:
es el teorema de
conservación de la
energía aplicada a
un sistema
termodinámica.
ΔU= Q+W
Calor o volumen
constante (QV) del
primer principio
QV= ΔU
Calor a presión
constante (Qp)
Qp= ΔH
EN GASES
Qp = QV
Entropía: es una medida del
desorden del sistema.

4. Termoquímica.
Se encarga del estudio del
intercambio energético de
un sistema químico con el
interior.
Dentro de los sistemas Químicos existen
Dos Tipos de Reacciones:
Reacciones
Exotérmicas
Reacciones
Endotérmicas
Son los sistemas
químicos que
evolucionan de reactivos
a productos
desprendiendo energía.
Son los sistemas
químicos que
evolucionan de
reactivos a productos
precisando energía.