Este documento describe el mechero Bunsen, un instrumento comúnmente utilizado en laboratorios de química. Explica que el mechero Bunsen proporciona una transmisión rápida de calor mediante la combustión de una mezcla de aire y gas. Detalla las partes que lo componen y cómo se puede ajustar la llama variando el flujo de aire y gas. Además, distingue entre diferentes tipos de llama según la temperatura y el color.

1. Llama no importa la hora que yo estoy aquí
entre las cuatro paredes de mi habitación
y es importante al menos decirte
que esto de tu ausencia duele, y no sabes cuanto
Ven aparece tan sólo comunícate
que cada hora es un golpe de desolación
es demasiado aburrido no estar a tu lado
Ven que mi alma no quiere dejarte ir
que los minutos me acechan, aquí todo es gris
que al rededor todo es miedo y desesperanza
Ven que nunca imaginaba como estar sola
que no es nada fácil cuando te derrotan
que no sé que hacer, y aquí no queda nada de nada
No me enseñaste como estar sin ti
y que le digo yo a este corazón
si tu te has ido y todo lo perdí
por dónde empiezo, si todo acabó?
no me enseñaste como estar sin ti
como olvidarte si nunca aprendí
Llama y devuélveme todo lo que un día fui
esta locura de verte se vuelve obsesión
cuando me invaden estos días tristes
siempre recuerdo mi vida, yo como te amo
Ven que mi cuerpo la pasa extrañándote
que mis sentidos se encuentran fuera de control
es demasiado aburrido no estar a tu lado
Ven que nunca imaginaba como estar sola
que no es nada fácil cuando te derrotan
que no sé que hacer, que aquí no queda nada de nada
No me enseñaste como estar sin ti
y que le digo yo a este corazón
si tu te has ido y todo lo perdí
por dónde empiezo, si todo acabó?
cómo olvidarte si nunca aprendí
No me enseñaste amor como lo hago sin ti
[coro x 3]
no me enseñaste como estar sin ti
y que le digo yo a este corazón
si tu te has ido y todo lo perdí
por dónde empiezo, si todo acabó?
como olvidarte si nunca aprendí
Fuente: musica.com
Mechero Bunsen
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2. Un mechero Bunsen con válvula aguja. La conexión para el suministro de gas se
encuentra hacia la izquierda y la válvula aguja para ajustar el flujo de gas está en el lado
opuesto. La entrada de aire en este modelo particular se ajusta por medio de un collarín
rotante, abriendo o cerrando los bafles verticales en la base.
Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios
científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.
Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y provee una transmisión muy rápida de
calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de gas del tipo de premezcla y la llama
es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.
El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí
parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el
fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de
aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable
a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión,
muy eficaz para la química avanzada.
El mechero Bunsen es una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es
utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin
regulador, una entrada de aire y un tubo de combustión. El tubo de combustión está
atornillado a una base por donde entra el gas combustible a través de un tubo de goma,
con una llave de paso. Presenta dos orificios ajustables para regular la entrada de aire.

3. La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el
tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla
con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los
agujeros laterales están cerrados el gas sólo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el
punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama
de temperatura más fría y color rojizo o amarillento, la cual se llama "llama segura" o
"llama luminosa". Esta llama es luminosa debido a pequeñas partículas de hollín
incandescentes. La llama amarilla es considerada "sucia" porque deja una capa de
carbón sobre la superficie que está calentando. Cuando el quemador se ajusta para
producir llamas de alta temperatura, éstas (de color azulado) pueden llegar a ser
invisibles contra un fondo uniforme.
Distintos tipos de llama en un quemador Bunsen dependiendo del flujo de aire
ambiental entrante en la válvula de admisión (no confundir con la válvula del
combustible).
1. Válvula del aire cerrada (llama segura).
2. Válvula medio abierta.
3. Válvula abierta al 90%.
4. Válvula abierta por completo (Llama azul crepitante).
Si se incrementa el flujo de gas a través del tubo mediante la apertura de la válvula
aguja crecerá el tamaño de la llama. Sin embargo, a menos que se ajuste también la
entrada de aire, la temperatura de la llama descenderá porque la cantidad incrementada
de gas se mezcla con la misma cantidad de aire, dejando a la llama con poco oxígeno.
La llama azul en un mechero Bunsen es más caliente que la llama amarilla.
La forma más común de encender el mechero es mediante la utilización de un fósforo o
un encendedor a chispa.
[editar] Mecheros de gases
Funcionan por combustión de una mezcla de gases. Tienen un orificio en la base por el
cual entra el aire para formar la mezcla con el gas combustible. Los gases comúnmente
usados son el gas natural, que es en su mayor proporción gas metano (de más de un
90%), y en menor medida el etano.

4. Los mecheros de laboratorio más comunes son el Bunsen, el Tirril, y el Meckert. Son
semejantes en su fundamento, pero difieren en su aspecto, ajuste y control.
INTRODUCCIÓN
En este trabajo damos a conocer los resultados y experimentos realizados en la práctica de
laboratorio realizada.
Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos realizados para que el lector
pueda fácilmente ubicarse en los contenidos y comprender la explicación y la forma en que
se van desarrollando cada uno de los experimentos.
Es para nosotros de gran importancia el hecho de realizar estas prácticas porque de esa
manera seremos capaces de obtener un mejor aprendizaje de los conceptos estudiandos en
clase y así retener más fácilmente los conocimientos que vamos adquiriendo.
Se ha tratado de ordenar este trabajo para llevar la secuencia de cada proceso realizado en
el laboratorio.
Deseamos que este reporte refleje claramente lo aprendido en la práctica de laboratorio y
que se logre comprender con claridad y facilidad cada uno de los conceptos y procesos
expuestos.
OBJETIVO GENERAL
 Conocer el equipo de instrumentos comúnmente utilizados en el laboratorio de química
para su correcta manipulación.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 Conocer conceptos básicos utilizados en el ámbito de la química.
 Aprender a utilizar correctamente los intrumentos básicos utilizados para la realización
de procesos químicos.
 Aprender a utilizar correctamente la para determinar pesos.
 Aprender a determinar la densidad de cuerpos sólidos y líquidos.
 Aprender a determinar los métodos para hallar volúmenes.
 Obtener experimentalmente el punto de ebullición del agua y del alcohol etílico y
determinar diferencias.
 Identificar las partes de que consta el mechero Bunsen.
 Manipular el mechero Bunsen.
 Identificar las zonas de la llama.
 Diferenciar una combustión completa de una incompleta.
 Escribir las ecuaciones típicas de una combustión completa.
CONCEPTOS BÁSICOS
COMBURENTE
Se define como comburente a toda mezcla de gases en el cual el oxígeno está en proporción
suficiente para que se produzca la combustión. El comburente normal es el aire que
contiene aproximadamente un 21% de oxígeno.
Para que se produzca la combustión es necesaria la presencia de una proporción mínima de
oxígeno, que por regla general va de un 15% hasta en casos extremos de un 5%.

5. En situaciones donde no existe oxígeno o en donde se desea una combustión fuerte y muy
energética, se puede usar oxígeno gaseoso o líquido, como es en el caso de los cohetes
usados en los transbordadores espaciales.
COMBUSTIBLE
Sustancia que reacciona químicamente con otra sustancia para producir calor, o que
produce calor por procesos nucleares. El término combustible se limita por lo general a
aquellas sustancias que arden fácilmente en aire u oxígeno emitiendo grandes cantidades
de calor. Los combustibles se utilizan para calentar, para producir vapor con el fin de
obtener calor y energía, para proporcionar energía a los motores de combustión interna, y
como fuente directa de energía en aviones y cohetes a propulsión.
Un combustible es cualquier sustancia que reacciona con el oxígeno de forma violenta, con
producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma
potencial a una forma utilizable (por ser una reacción química, se conoce como energía
química). En general se trata de algo susceptible de quemarse, pero hay excepciones que se
explican a continuación.
Hay varios tipos de combustibles. Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la
madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede
vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en
usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la
calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de
energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el
pasado.
Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la
gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP),
representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se
utilizan para motores de combustión interna.
Aunque poco utilizado todavía, es también combustible el hidrógeno, y además es limpio,
pues al combinarse con el oxígeno deja como residuo vapor de agua.
En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituído por carbohidratos,
lípidos, proteínas, que proporcionan energía para los músculos, el crecimiento y los
procesos de renovación y regeneración celular.
Impropiamente se llama también combustibles a las sustancias empleadas para producir la
reacción nuclear en el proceso de fisión, cuando este proceso no es propiamente una
combustión.
Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar
de energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden
atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran
liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado todavía por el
hombre (más que en su forma más violenta, la bomba nuclear de hidrógeno, conocida como
Bomba H) pero en el universo es común puesto que es la fuente de energía de las estrellas.
Los combustibles fósiles son mezclas de compuestos orgánicos mineralizados que se
extraen del subsuelo con el objeto de producir energía por combustión. El origen de esos
compuestos son seres vivos que murieron hace millones de años. Se consideran
combustibles fósiles al carbón, procedente de bosques del periodo carbonífero, el petróleo y
el gas natural, procedentes de otros organismos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMBUSTIBLES

6. La principal característica de un combustible es su poder calorífico, o el calor (que debe
medirse en julios, aunque aun se utiliza mucho la caloria) desprendido por la combustión
completa de una unidad de masa (kilogramo) del combustible.
Tabla de los Elementos más utilizados como combustibles
Combustible kcal/kg
Acetileno 11.600 kcal/kg
Propano
Gasolina
Butano
11.000 kcal/kg
Gasoil 10.200 kcal/kg
Fuel-oil 9.600 kcal/kg
Antracita 8.300 kcal/kg
Coque 7.800 Kcal.
Alcohol de 95º 6.740 kcal/kg
Lignito 4.800 kcal/kg
Turba 4.700 kcal/kg
Hulla 4.000 kcal/kg
COMBUSTIÓN
La combustión es un proceso de oxidación rápida de una sustancia acompañado de un
aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de la química, con el oxígeno de la
atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua,
junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden del os componentes
menores del combustible. El término combustión también engloba el concepto de oxidación
en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, productos o incluso cloro o
flúor.
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con
otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y
produciendo un óxido. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales
orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir
monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas El proceso de
destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
DENSIDAD
Masa de un cuerpo por unidad de volumen. En ocasiones se habla de densidad relativa que
es la relación entre densidad de un cuerpo y la densidad del agua a 4 ºC que se toma como
unidad. Como un centímetro cúbico de agua a 4 ºC tiene una masa de 1 gramo, la densidad

7. relativa de la sustancia equivale numéricamente a su densidad expresada en gramos por
centímetro cúbico.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento o compuesto químico pasa
del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa se denomina punto de condensación.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las
moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequena fracción de
las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y
escapar.
Al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas
partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el
volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento, precisamente por el
fenómeno de la tensión superficial.
Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un
liquido sobrecalentado. En un liquido supercalentado, una pequeña perturbación provocará
una ebullición explosiva. Esto puede ocurrir, por ejemplo, al calentar agua en un recipiente
liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al echar azúcar en esta agua sobrecalentada, el
contenido completo puede ebullir en la cara del usuario, causando quemaduras.
TERMÓMETRO
Un termómetro es un instrumento que permite medir la temperatura de un sistema. Una
forma usual de construirlo es utilizando una sustancia que tenga un coeficiente de
dilatación que permanezca aproximadamente constante, como el mercurio (Hg). Dicha
sustancia se dispone dentro de un tubo de vidrio graduado, de manera que las variaciones
de temperatura conllevan una variación de longitud que se visualiza a lo largo de la escala.
LLAMA
Masa incandescente formada por gases que sufre el proceso de combustión. Las llamas
consisten generalmente en una mezcla de oxígeno (o aire) y otro gas, normalmente
combustible, como hidrógeno, monóxido de carbono o un hidrocarburo. Si se introduce un
objeto frío en la parte exterior de una llama. La temperatura de esa parte descenderá por
debajo del punto de combustión, y se desprenderán carbono y monóxido de carbono sin
quemar.
MECHERO DE BUNSEN
Es uno de los instrumentos para calentamiento que más se utilizan en el laboratorio es el
Mechero de Bunsen. Consta de las siguientes partes:
a) Tubo lateral: permite la entrada de gas al mechero y se conecta por medio de una
manguera de hule a la fuente de gas.
b) Tubo recto: parte perpendicular al tubo lateral en donde el gas y el aire se mezclan
antes de quemarse (principio de Bunsen).
c) Collar móvil: aro que rodea al tubo recto, por la parte inferior, provisto de agujeros que
permiten regular la entrada de aire.
FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO DE BUNSEN

8. Por el tubo lateral entra el combustible, al pasar por el tubo recto se mezcla con el oxígeno
del aire, que entra por el collar móvil; al llegar esta mezcla a la parte superior del tubo recto
y acercar una chispa o un cerillo se produce una combustión.
La combustión puede ser de dos tipos:
a) Combustión incompleta: es aquella en la cual se producen partículas sólidas de
carbono debido a la insuficiencia de oxígeno en la mezcla. Se caracteriza por presentar una
llama de color amarillo. En general el proceso se realiza en dos etapas:
La siguiente ecuación es el resultado de la suma de I + II y se conoce como ecuación total.
b) Combustión completa: se produce cuando hay suficiente cantidad de oxígeno, este
consume casi en su totalidad las partículas de carbono incandescentes, adquiriendo la llama
de color azul.
En general el proceso es el siguiente:
FORMAS DE APLICAR EL CALOR
La forma de aplicar el calor con el mechero depende de la temperatura que se necesita.
La llama del mechero se puede aplicar de dos formas:
a) Directamente: a los tubos de ensayo, tubos de ignició, cápsulas de porcelana, crisoles y
otro instrumental de vidrio resistente a altas temperaturas.
b) Indirectamente: interponiendo entre el recipiente y la llama una malla metálica
asbestada o por medio de una baño de agua (Baño de María), dentro del cual se introduce el
objeto a calentar.
DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
La densidad es una propiedad específica para cada sustancia. Es la relación entre la masa y
el volumen de la sustancia.
Las densidades de los líquidos o gases se pueden determinar midiendo independientemente
la masa y el volumen se determina indirectamente midiendo el desplazamiento de volumen
de un líquido por efecto de la masa del sólido.
Las unidades en que se expresa para líquidos y sólidos es en g/ml y para gases en g/l. Para
la determinación de la masa de una sustancia se utiliza la balanza. No debe confundirse
masa y peso; la masa (m) de un objeto es la cantidad de materia que contiene; por el
contrario, el peso (p) es la fuera que sobre él ejerce la gravedad terrestre (p=mg) siendo g la
aceleración gravitacional de la Tierra. Aunque los términos masa y peso son diferentes, es
común que se usen indistintamente.
PRECAUCIONES E INDICACIONES ANTES DE UTILIZAR EL MECHERO DE
BUNSEN, LA BALANZA Y AL REALIZAR LOS EXPERIMENTOS

9. 1. Antes de utilizar el mechero, asegúrese cuál es la tubería que suministra el gas y que la
manguera de hule esté bien conectada.
2. El mechero deberá ser manipulado por una sola persona.
3. Encienda el cerillo antes de abrir la llave que suministra el gas.
4. No enrolle la manguera de hule alrededor del mechero.
5. Antes de pesar, cerciórese que la balanza esté equilibrada, al terminar regrese las
pesas a cero y luego retire el porta muesra.
6. Cuando se transfieran líquidos, la viñeta del frasco de reactivo debe quedar opuesta al
flujo del líquido.
7. Los reactivos sobrantes no deben regresarse al frasco original.
8. Al terminar la práctica dejar limpio el material, así como el lugar de trabajo.
ESTUDIO DEL MECHERO DE BUNSEN
El mechero de Bunsen consta de diferentes partes, las cuales se muestran a continuación:
EXPLICACIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO DE BUNSEN
El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fué diseñado con el
propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de
hollín al calentar los objetos.
La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas
combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado
por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la
base del tubo de mezcla gas-aire.
El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La reacción
química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la
combustión sea completa, es la siguiente:
C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor
La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de
calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de
los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. En el caso del propano,
la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas, obteniéndose una
llama de color azul.
Si se reduce el volumen de aire, el mechero producirá una llama amarilla luminosa y
humeante. Cuando el mechero funciona con la proporción adecuada de combustible y

10. comburente, la llama presenta dos zonas (o conos) diferentes. El cono interno está
constituído por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monóxido de carbono
(CO), hidrógeno (H2), dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (N2). En el cono exterior esa
mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante. Esta es la parte
más caliente de la llama.
La llama amarilla humeante tiene un bajo poder calorífico y lo comprobamos al ver que
humea, pues al exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla, la cápsula color
blanco queda humeada debido a la llama amarilla. Por el contrario, la llama azul tiene un
alto poder calorífico y es por ello ideal para experimentos de laboratorio. Por ello debemos
saber manejar el mechero de Bunsen. Al abrir ventana, el gas se mezcla con Oxígeno, y se
genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial calorífico. Por el contrario, al
cerrar ventana, la llama se pone amarilla y grande, siendo una llama que ahuma, con bajo
potencial calorífico, no ideal para trabajos de laboratorio.
El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen, el cual recibe su nombre del
químico alemán del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 - 1899). Existen otros mecheros
de uso en el laboratorio, por ejemplo, el Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire
pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la
llama de más de 900 ºC.
El mechero Meker, tiene el tubo quemador mas ancho y tiene una malla montada en su
parte superior. Esto produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas
exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza, exenta de la zona central mas
fría. Con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 oC.
PROCESOS REALIZADOS EN LA PRÁCTICA TRABAJANDO CON EL
MECHERO DE BUNSEN
a. Primero se identificaron las partes de que consta el mechero.
b. Se conectó el mechero a la llave del gas por medio de la manguera.
c. Se cerró el collar móvil.
d. Manteniendo la distancia prudencial, se encendió un cerillo o fósforo y se colocó sobre
la boca del mechero para posteriormente abrir lentamente la llave del gas.
e. Luego se reguló la entrada del aire abriendo el collar móvil.
f. Se observó la llama y se reguló. Las llamas producidas en el proceso de regulación se
describen y analizan de esta forma:
Aunque la imagen anterior muestra llamas que han sido generada con una vela y no con un
mechero de Bunsen, para efectos del estudio de la llama sirven igual. La imagen de la
izquierda muestra una llama amarilla y que tiene un bajo potencial calorífico y no ideal para
trabajos de laboratorio, pues es ahumante y no genera tanto calor como la llama azul. La
imagen de la derecha muestra una llama azul y con alto potencial calorífico, ideal para
experimentos de laboratorio.

11. Ahora veamos una imagen que nos ilustra mucho mejor lo que estamos diciendo. En esta
imagen se muestran los diferentes tipos de llama producidos por un mechero de Bunsen
dependiendo de la provisión de oxígeno que se le dé:
Las tres partes de la llama son:
1.
2. Zona de oxidación: es la parte superior de color amarillo, que es una llama
ahumante y con un bajo potencial calorífico.
3. Zona de reducción:es la llama central que presenta un color azul tenue.
4. Cono frío: parte inferior de la llama.
Al colocar una cápsula de porcelana color blanco utilizando la llama con bajo potencial
calorífico o la llama amarilla, veremos cómo se ahuma la cápsula de porcelana. Si por el
contrario utilizamos la llama con alto potencial calorífico, la cápsula se calentará y no se
ahumará. Eso lo controlamos abriendo ventana o cerrando ventana al trabajar con el
mechero de Bunsen, pera permitir o limitar la entrada de oxígeno. Así controlaremos que
haya una combustión completa o incompleta.
USO DE LA BALANZA ANALÍTICA
La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de
la cual dependen basicamente todos los resultados analíticos.
Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1
µg a 0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no es necesaria la utilización de
cuartos especiales para la medida del peso. Aún así, el simple empleo de circuitos
electrónicos no elimina las interacciones del sistema con el ambiente. De estos, los efectos
físicos son los más importantes porque no pueden ser suprimidos.
PRÁCTICA DESARROLLADA USANDO LA BALANZA

12. En nuestra práctica pesamos muestras de plomo. Primero nos aseguramos que todas las
pesas estuvieran sobre el cero de las escalas.
También verificamos qe el platillo de la balanza estuviera sin ningún objeto y limpio. A
continuación revisamos que la balanza estuviera equilibrada y nos aseguramos que el fiel
coincidiera con el cero.
Después de haber hecho todo lo anterior, procedimos a colocar la muestra de plomo sobre
el portamuestra y el peso total que obtuvimos fue de 22.46 gramos. Entonces regresamos
las pesas a cero y retiramos el plomo del platillo. Habiendo determinado que el peso de
nuestra muestra de plomo era de 22.46 gramos, lo anotamos para hacer estudios
posteriores con ese dato.
PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y
LÍQUIDOS
Para determinar la densidad de un sólido se tiene que hallar su masa en una balanza. Su
volumen se podrá conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones y utilizando
las formulas ya conocidas; pero si es un sólido irregular, se sumerge en una probeta
graduada que contiene un volumen de un líquido, en el cual el sólido sea insoluble
previamente medido. El volumen desplazado es el volumen del sólido.
Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se sigue un procedimiento similar para
ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta por ejemplo y su masa se conoce
pesando primero la probeta y luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias,
la diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que la densidad de una
solución depende de la concentración de la misma.
ENCONTRAR LA DENSIDAD DEL PLOMO (DENSIDAD DE UN SÓLIDO)
En cuanto a las condiciones ambientales del laboratorio, nos encontrábamos a 30 ºC.
El procedimiento que seguimos para determinar la densidad del plomo es el siguiente:
La primer pregunta es esta: ¿cuál es la fórmula para determinar la densidad? Como
sabemos, la fórmula de la densidad es la siguiente:
Conociendo la fórmula de la densidad, nos dimos cuenta que no teníamos ni la masa ni
tampoco el volumen de nuestra muestra de plomo, entonces al utilizando la balanza
pudimos determinar que nuestra muestra de plomo tenía una masa de 22.46 gramos. Ahora
sólo nos faltaba saber cuál era el volumen de nuestra muestra de plomo. Para eso utilizamos
un los siguientes instrumentos:
Vaso de precipitado
Pipeta

13. Probeta
Primero utilizamos una probeta de plástico pero después una de vidrio. Con ambas
obtuvimos los mismos resultados, pero es más seguro y recomendable usar la probeta de
vidrio porque no se dilata como lo hace la de plástico por los cambios de temperatura y
existe mayor precisión y confiabilidad utilizando una probeta de vidrio que una de plástico.
Igualmente cuando hay altas temperaturas el vidrio puede soportar mejor que el plástico y
guardar más la integridad de los valores resultantes al no sufrir dilataciones con la facilidad
que las sufre el plástico.
Para determinar el volumen de nuestra muestra de plomo pusimos agua en el vaso de
precipitado y luego procedimos a introducir 15 ml de agua en la probeta, para lo cual
hicimos uso de la pipeta de modo que la medida de los 15 ml quedara lo más exacta posible.
Luego de eso introdujimos cuidadosamente el plomo en la probeta y vimos cuánto se
desplazó el agua en el indicador de la medida de la probeta. La nueva medida era de 17 ml,
de modo que a 17 ml le restamos los 15 ml que había antes de meter la muestra de plomo a
la probeta, y la diferencia es de 2 ml. Eso significa que el volumen de nuestra muestra de
plomo es de 2 ml.
Teniendo la masa y el volumen de la muestra de plomo, sólo aplicamos la fórmula y ya
tenemos la densidad del plomo. Nos quedará así:
Así concluimos que la densidad del plomo es de aproximadamente de 11.23 gr/ml.
ENCONTRAR LA DENSIDAD DEL ALCOHOL ETÍLICO (DENSIDAD DE UN
LÍQUIDO)
Respecto a las condiciones ambientales, nos encontrábamos a 30 ºC.
Primeramente pesamos la probeta vacía y el valor que resultó fue de 64.29 gramos.
Posterior a ello pesamos la probeta con el alcohol etílico y el valor fue de 75.7 gramos. El
volumen de alcohol etílico utilizado para nuestro experimento fue de 15 ml.
Los datos revelados en el párrafos anterior son suficientes para determinar la densidad del
alcohol etílico. Lo que haremos será restarle al peso del alcohol etílico junto con la probeta,
el peso de la probeta vacía, para que así obtengamos el peso únicamente del líquido (alcohol
etílico) y que el peso de la probeta no sea tomada en cuenta. El resultado de esa resta será el
valor de la masa del alcohol etílico y eso se divide entre el volumen utilizado, que como se
dijo fue de 15 ml. Para comprenderlo fácilmente se esquematizará de esta manera:
Masa de la probeta: 64.29 gramos
Masa de la probeta con el alcohol etílico dentro de ella: 75.7 gramos
Volumen de alcohol etílico utilizado: 15 ml
Masa de alcohol etílico: Masa de la probeta con el alcohol etílico dentro de ella menos
masa de la probeta. à 75.7 gramos menos 64.29 gramos = 11.41 gramos

14. De esa manera, determinamos experimentalmente que la densidad del alcohol etílico en
condiciones ambientales de 30 ºC es aproximadamente de 0.76 g/ml.
Mediante estos sencillos experimentos hemos aprendido y demostrado la manera de
obtener densidades de sólidos y de líquidos.
CALCULAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA
Como ya definimos al principio de este trabajo el concepto de punto de ebullición, ahora
hablaremos de la manera de calcular el punto de ebullición del agua. Para ello ponemos
agua dentro de un vaso de precipitado y utilizando un soporte universal, pinzas para vaso
de precipitado, un mechero de Bunsen y un termómetro, ponemos a calentar el agua hasta
que alcance su punto de ebullición. Tendremos que estar introduciendo el termómetro al
agua y estar pendientes del momento en el que el burbujeo sea constante y se dé el punto de
ebullición, para ver lo que marca el termómetro en ese momento y así determinar cuál es el
punto de ebullición del agua.
Experimentalmente se determinó en el laboratorio que el agua tuvo su punto de ebullición a
97 ºC. Sabemos que el punto de ebullición del agua es de 100 ºC, pero eso es así a 0 metros
sobre el nivel del mar, donde no hay presión atmosférica. Pero debido a que el laboratorio
de la universidad está a unos 700 metros sobre el nivel del mar la presión atmosférica es
diferente y resulta lógico que el punto de ebullición no sería 100 ºC sino que fue de 97 ºC.
Luego hicimos exáctamente lo mismo pero esta vez ya no con agua sino que con alcohol
etílico y el resultado que obtuvimos del punto de ebullición del alcohol etílico fue de 77 ºC,
estando en el laboratorio a una temperatura de 30 ºC y a unos 700 metros sobre el nivel del
mar.
CONCLUSIÓN
Hemos concluido nuestro reporte de laboratorio y dentro de las conclusiones podemos
decir que hemos adquirido nuevos y valiosos conocimientos da cada experimento hecho en
la práctica.
A lo largo del trabajo se ha tratado de explicar ordenadamente y con el mayor detalle
posible todos los procedimientos realizados en la práctica y a la vez hemos hecho nuestro
mejor esfuerzo por ilustrar todo para que el lector lo comprenda con mucha facilidad.
Creemos que llevar los conocimientos teóricos a la práctica es una de las mejores formas de
aprender porque ponemos en acción y comprobamos lo que se nos ha dicho, de forma que
el conocimiento y aprendizaje llega a ser más significativo para el estudiante.
Esperamos que este trabajo sea de mucha utilidad para quienes lo lean y que permita
igualmente aprender a través de la lectura y de ser posible practicando también, lo que
nosotros pudimos desarrollar y experimentar en el laboratorio.
BIBLIOGRAFÍA
 Wikipedia, la enciclopedia libre.

15. http://es.wikipedia.org/wiki/Comburente
http://es.wikipedia.org/wiki/Combustion
http://en.wikipedia.org/wiki/Flame
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro
 NASA. Liftoff to Space Exploration.
http://liftoff.msfc.nasa.gov/shared/news2000/flames/candles-large.jpg
 Chemkeys.
http://www.chemkeys.com/esp/ag/tda_4/udlba_3/udlba_3.htm
 Wanadoo. El Rincón del Vago.
http://html.rincondelvago.com/determinacion-de-densidades.html
Edilberto Abdulio Baños Martínez.
Jennifer Esmeralda Chacón Carranza.
Glenda Maritza España Canalez.
Jaime Oswaldo Montoya Guzmán
Fecha de envío del documento: 11 de abril de 2006.
Centro de Estudios: Universidad Católica de Occidente.
Nivel de Estudios: Segundo año en la universidad.
Ciudad: Santa Ana
País: El Salvador
Carrera: Ingeniería en Sistemas Informáticos.
Sitio web personal:
http://jaimemontoya.googlepages.com