El documento resume las conclusiones de varios experimentos relacionados con procesos químicos que involucran ácidos, bases y carbonatos. Se reprodujo un proceso industrial que involucra el comportamiento ácido-base del CO2 y la solubilidad de los bicarbonatos. También se verificó la influencia del efecto del par inerte en las propiedades redox al trabajar con plomo. Finalmente, se destaca que el experimento de la reacción del vinagre con el bicarbonato de sodio produjo efervescencia debido a la formación de CO2

1. Conclusiones:
 Reproducimos en escala de laboratorio un proceso industrial que involucra
conocimientos acerca comportamiento acido-base del CO2 y las tendencias en
solubilidad de bicarbonatos.
 En lo que respecta a las propiedades redox se trabajo con Pb verificamos la
influencia del efecto del par inerte. También comprobamos como aumenta el
carácter oxidante a lo largo de todo el grupo, desde el carbono, útil para reducir
metales como el cobre, hasta el dióxido de plomo, que puede oxidar los cloruros a
cloro gaseoso.
 En conclusión el experimento es muy eficaz, debido a la reacción del vinagre con
el bicarbonato. Al realizarse este experimento pudimos darnos cuenta de una
efervescencia que produjo y nos dimos cuenta que lo que produjo es la reacción
del CO2.
 El carbonato de calcio precipitado es el compuesto químico de fórmula CaCO3,
obtenido por la precipitación del calcio en forma de carbonato. Tiene menos
impurezas, más brillo y morfología controlada.
 La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos,
son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en
geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
 El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en
diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias
(calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de
algunas areniscas.
 El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su
relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención
de carbonato de sodio.
 Cuando se agrega un ácido, el ion se rompe transformándose en H20 y CO2, y
actúa como agente tampón.