Este documento presenta las propiedades físicas y químicas del acetileno, así como formas de obtención y aplicaciones. El acetileno es un gas incoloro más ligero que el aire que se obtiene por hidrólisis de carburo de calcio. Los alquinos son más reactivos que los alcanos debido a la naturaleza de sus enlaces. Algunas aplicaciones del acetileno incluyen su uso como combustible y en procesos térmicos como proyección y metalización.

1. Practica N⁰ 7
Síntesis de alquinos: acetileno
Alumno(a):
Massyel Nathaly Rodríguez Yalan
Ing.:
Lida Anaya Garro
Inst. :
Simón Bolívar
Ciclo: III
Tema: cuestionario
2012

2. Preguntas:
1) Explique las propiedades físicas y químicas del acetileno y otras
formas de obtención.
Propiedades Físico-Químicas
- Gas
- Incoloro
- Más ligero que el aire
- Punto de Ebullición - 57º C
- Punto de Fusión - 81º C
- Presión de Vapor 4460 kPa a 20º C
- Densidad Relativa 0.907
- Solubilidad en Agua 1.66 g/ 100 mL a 20º C
- Peso Molecular 26
Obtención:
El Acetileno (Etino) [C2H2] se obtiene por medio de la reacción de hidrólisis
de carburo de calcio [CaC2]. Lo que sucede en esta reacción es que los
dos carbonos que están enlazados con el calcio, se saturan con dos
hidrógenos y ocurre una reacción de desplazamiento donde se crea un
hidróxido en relación con el agua. Los carbonos rompen el enlace con el
calcio y se unen entre sí creando un triple enlace (Acetileno (etino) [C2H2])
el calcio que queda con dos valencias libres se uno con los dos hidróxidos
formados en un enlace sencillo.

3. 2) Indica cómo se puede separar químicamente los alquinos de los
alquenos.
Los alquinos se pueden separar químicamente por destilación fraccionada
y los reconoces por su punto de ebullición.
3) ¿Por qué los alquinos son más reactivos que los alcanos?
Los alquinos son más reactivos que los alcanos porque los alcanos tienen
un enlace más simple, esto quiere decir que sus electrones se comparten
por enlace "sigma", en cambio, en el caso de los alquenos al tener doble
enlace comparten electrones mediante un enlace "sigma" y uno "pi". Y
como el enlace sigma es más "fuerte" que el pi, los electrones que
constituyen éstos últimos son más reactivos que los que constituyen al
enlace sigma.
4) Da dos ejemplos de aplicaciones del acetileno.
Ejemplos:
El acetileno es un combustible universal, idóneo para todas las técnicas
autógenas. Debido a sus especiales características físico-químicas, alcanza
la temperatura de llama más elevada, y posee un gran poder calorífico y
velocidad de encendido (características decisivas para valorar un gas
combustible).
Otras aplicaciones del Acetileno: calentamiento y precalentamiento con
sopletes especiales con oxígeno y aire comprimido. Proyección térmica de
superficies y metalización con llama. La producción de negro de humo en
la
industria del vidrio, aluminio y cobre. En el decapado térmico de superficies
de hormigón y piedra natural.