El documento proporciona información sobre el talio, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y químicas, isótopos, compuestos y usos. William Crookes descubrió el talio en 1862 al observar líneas verdes en el espectro de emisión de un ácido sulfúrico impuro. Es un metal blando, maleable y pesado que se oxida fácilmente al aire. Forma compuestos como el sulfato de talio, que se ha usado históricamente como veneno. Algunos usos del tal

1. El TalioNúmero atómicoPunto de ebullición (ºC)Masa atómica (g/mol)Números de oxidaciónPunto de fusión (ºC)SímboloDensidad (g/ml)Configuración electrónicaNombre

2. ÍNDICEHistoria: descubriendo el talioPropiedades físicasPropiedades químicasIsótoposCompuestosUsosOpinión personal

3. Historia: descubriendo el TalioWilliam Crookes, químico del Colegio Real de Ciencia en Londres, descubrió el talio mientras probaba un ácido sulfúrico impuro por espectroscopía de llama. Observó líneas de color verde en el espectro de emisión del elemento, y por ello decidió llamarlo thallium ya que en griego thallos significa “rama o retoño verde”. Sin embargo, aunque lo intentó, no consiguió aislar el elemento, pero sí que hizo algunas sales de talio y las enseñó. Fue Claude-Auguste Lamy, físico de Lille (Francia) quien, un año más tarde, mostró el metal puro, similar al plomo. Por ello se le consideró durante algún tiempo el descubridor del elemento, generándose así disputas y acusaciones entre ambos investigadores y sus ciudades de procedencia. Finalmente, se le otorgó una medalla de consolación a Crookes.Aquí se muestra la llama verde que aparece al obtener el talio.

4. Propiedades físicas del TalioEl Talio es un metal sólido a temperatura ambiente, blando y maleable (se puede cortar con un cuchillo), dúctil, pesado, y de color gris-blanco plateado y brillante. Barra de talio que muestra corrosión

5. A continuación se muestra una tabla con algunas de sus características físicas más significativas, incluidas algunas de las ya mencionadas en las diapositivas anteriores:Estructura del talio: empaquetamiento hexagonal compacto

6. Propiedades químicas del TalioEl talio es muy tóxico, bastante radiactivo y tiene un alto índice de refracción. Se oxida al aire muy fácilmente, adquiriendo un color gris azulado muy parecido al del plomo. Algunas de sus propiedades químicas más significativas son:

7. Sus espectros de emisión y de absorción son:ESPECTRO DE EMISIÓNESPECTRO DE ABSORCIÓN

8. IsótoposEl talio tiene un total de 36 isótopos: del 176-Tl al 212-Tl. Algunos de ellos se siguen investigando y siguen siendo muy inestables. Los más estables son los que se encuentran entre el 200-Tl y el 210-Tl. He aquí una tabla con algunos de ellos, su abundancia en porcentaje, su vida media y su masa atómica:

9. CompuestosEl talio es un elemento muy extendido por el medio ambiente, siendo diez veces más abundante que la plata. Es detectable en algunas plantas cultivadas como las uvas, la remolacha azucarera y el tabaco, en las cuales, si se encuentra en exceso, puede producir efectos negativos como cambio de color en las hojas y disminución del crecimiento.En la naturaleza no se encuentra aislado, sino en pequeña proporción en algunos minerales de cobre, hierro, cinc y plomo. Son minerales de talio (sin importancia comercial y muy raros) la lorandita Tl2S.As2S3, la urbaita Tl2S.2As2S3.Sb2S3, la crookesita (Cu,Tl,Ag)2Se y la hutschinsonita (Ag,Tl)2PbAs4S8.También se puede encontrar en los nódulos de manganeso que se encuentran en el fondo del mar.Forma dos hidróxidos con el agua Tl(OH)3 y TlOH, y se disuelve rápidamente en los ácidos nítrico (especialmente), sulfúrico y clorhídrico. Se obtiene a partir de los barros resultados en la fabricación del ácido sulfúrico, precipitando como cloruro de talio (I) TlClo yoduro de talio (I) TlI, de los cuales se obtiene por electrólisis.

10. También se puede obtener de las partículas de los humos de plomo y zinc fundidos, o por reducción con sodio metálico y por precipitación.El compuesto por excelencia que forma el talio es el sulfato de talio, del cual hablaremos más adelante y que posee la siguiente estructura molecular:

11. Usos En otros tiempos las sales de talio tuvieron algunos usos médicos y estéticos: las mujeres de los años treinta podían comprar un compuesto de talio sin receta, la crema Koremlou, para eliminar el vello. También se usó en enfermos de tiña y otras infecciones de piel; aunque no las eliminara, como a los pacientes se les caía el pelo, era más fácil tratar la dolencia. Se probó en enfermos de tuberculosis para intentar curar sus sudores nocturnos, pero no funcionó.

12. Si se alea con mercurio, forma una aleación química que congela a -60ºC y que se utiliza para termómetros de bajas temperaturas.

13. El sulfuro de talio se emplea en la fabricación de células fotoeléctricas sensibles a las radiaciones infrarrojas.

14. Las sales de talio se utilizan para dar el color verde a los fuegos de artificio.

15. Con azufre, selenio y arsénico se utiliza para producir vidrios de bajo punto de fusión (125ºC - 150ºC) que tienen las mismas propiedades que los vidrios ordinarios. En algunos sistemas militares de comunicación se han utilizado los cristales de bromoyoduro de talio para crear transmisores de radiación infrarroja, debido a que son muy duros y transmiten longitudes de onda más largas que otros materiales. Estos materiales se conocen con el nombre comercial de KRS-5. Los cristales de oxisulfuro de talio se emplean como receptores de radiación infrarroja, y para realizar lentes especiales muy refractivas.