La presión de vapor es la presión ejercida por la fase de vapor de un sólido o líquido sobre la fase líquida a una temperatura determinada, cuando el vapor y el líquido se encuentran en equilibrio dinámico. Los líquidos volátiles, que tienen altas presiones de vapor, se evaporan más fácilmente que los no volátiles. La tensión superficial es la fuerza que controla la forma del líquido y depende de la cohesión entre las moléculas, mientras que la capilaridad es el proceso por el cual los líquidos

1. ¿QUE ES LA PRESION DE VAPOR?
Es la presión de la fase gaseosa o vapor
de un sólido o un líquido sobre la fase
líquida, para una temperatura determinada,
en la que la fase líquida y el vapor se
encuentran en equilibrio dinámico
(reacciones opuestas ocurren al mismo
paso)

2.  Los líquidos que tienen presiones de
vapor altas se llaman volátiles.
 Los líquidos volátiles se evaporan mas
fácilmente que los no volátiles, los
cuales tienen presión de vapor bajas.

3. Tensión Superficial
La fuerza que controla la forma del liquido se llama tensión superficial. Cuanto
mas fuertes son los enlaces entre las moléculas en el liquido, mas grande
es la tensión superficial.
La tensión superficial es la energía requerida para aumentar el área
superficial de un liquido en una unidad de área
<

4. Capilaridad
La capilaridad es un proceso de los fluidos que depende de su
tensión superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión del
líquido y que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo
capilar. Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a
que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus
moléculas es menor que la adhesión del líquido con el material
del tubo

5. Cuando la cohesión entre las moléculas de un líquido es
más potente que la adhesión al capilar, como el caso del
mercurio, la tensión superficial hace que el líquido
descienda a un nivel inferior y su superficie es convexa.

6. Experimento
Al calentarse el aire dentro del vaso, el cual colocamos en posición
vertical boca abajo sobre un plato con agua, aumenta la presión de
vapor del gas, saliendo parte de él por debajo del vaso. Al
consumirse el oxigeno por la llama dentro del vaso (vela encendida)
la llama se apaga y el aire se enfría, disminuyendo la presión dentro
del vaso y absorbe el agua disponible del plato.
http://curiosidades.batanga.com/2010/10/23/experi
mento-de-tension-superficial