EL PH
presentado por Federmán beltrán T. --Estevan acosta garcia - y -Ávila Jefferson.---
Grado: 11- 2 ( institucion educativa tecnica fe y alegria).
El pH se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados
QUE SIGNIFICA EL NIVEL DE PH?
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).
Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.
ACIDOS Y BASES
Las soluciones se clasifican como acidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrogeno relativa al agua pura. Las soluciones acidas tienen una concentración de H+ mayor que el agua (mayor a 1x10−7 M), mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H+(menor a 1x10-7 M) Normalmente, la concentración de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH.
LA ACIDEZ
La acidez es la cualidad de un ACIDO pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrogeno o pH menor que 7 a 25°C.
La escala mas común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH que solo es aplicable para disolución acuosa sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias.
el poH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. ETC..........
Profundizar en los conceptos del pH e indicadores y aprender cómo se combinan los sustancias.
• Reconocer la aplicación del pH e indicadores y porque cambian de color y las sustancias.
• Identificar la escala métrica para hallar el pH de cualquier medio.
• indicador del ph de tornasol.
Ipsos, empresa de investigación de mercados y opinión pública, divulgó su informe N°29 “Claves Ipsos” correspondiente al mes de abril, que encuestó a 800 personas con el fin de identificar las principales opiniones y comportamientos de las y los ciudadanos respecto de temas de interés para el país. En esta edición se abordó la a Carabineros de Chile, su evaluación, legitimidad en su actuar y el asesinato de tres funcionarios en Cañete. Además, se consultó sobre el Ejército y la opinión respecto de la marcha en Putre.
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El PH
1. EL PH
VALENTINA ACOSTA NAVARRO
SEBASTIÁN GARCÍA TORRES
MELISA PARRA TAPIERO
LAURA ESTEFANÍA PINTO
2. DEFINICION DEL PH
■
El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la
concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una
escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por
ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones
ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas.
Debido a que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una
solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor
concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.
3. ■ El término pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar
de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concen.
■ Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a:
0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.tración
molar del ion hidrógeno.
■ En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14.
Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por
otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se
considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
5. MEDICION DEL PH
■ El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un
instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos:
• un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un
electrodoEl pH de una disolución se puede medir también de manera
aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan
diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que
consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para
la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o
papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de
metilo. de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van
desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 1 o
mayores que 14. Por ejemplo el ácido de las baterías de automóviles tienen
valores de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía
de 13.5 a 14.
6. • A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor
que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar
debido a la constante de equilibrio del agua: Kw.
■ La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas
características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por
lo tanto, del comportamiento de células y organismos
ElpHquemedido en el laboratorio, no es el mismo que
el calculado mediante la ecuación ,porque el valor
numérico la concentración de iones hidrogeno ,no es
igual al valor de su actividad ,excepto ,para las
disoluciones diluidas.
8. DISOLUCIONES
AMORTUGUADORAS
■ Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa necesitan
que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras
reacciones no deseadas. Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer,
son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un
intervalo reducido de PH
■ En 1917 Hasselbalch propuso la ecuación pertinente para calcular el pH de
disoluciones amortiguadoras. La ecuación que postuló es la siguiente