El pH mide la acidez o basicidad de una solución y se expresa en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro. Se utiliza un potenciómetro o indicadores visuales como papel de litmus para medirlo. Mantener el pH en disoluciones es crucial para evitar reacciones no deseadas, y existen ecuaciones específicas para calcular el pH en disoluciones amortiguadoras.

1. EL PH
VALENTINA ACOSTA NAVARRO
SEBASTIÁN GARCÍA TORRES
MELISA PARRA TAPIERO
LAURA ESTEFANÍA PINTO

2. DEFINICION DEL PH
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El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la
concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una
escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por
ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones
ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas.
Debido a que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una
solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor
concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.

3. ■ El término pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar
de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concen.
■ Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a:
0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.tración
molar del ion hidrógeno.
■ En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14.
Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por
otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se
considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

4. ACLARACION DEL PH

5. MEDICION DEL PH
■ El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un
instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos:
• un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un
electrodoEl pH de una disolución se puede medir también de manera
aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan
diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que
consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para
la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o
papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de
metilo. de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van
desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 1 o
mayores que 14. Por ejemplo el ácido de las baterías de automóviles tienen
valores de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía
de 13.5 a 14.

6. • A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor
que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar
debido a la constante de equilibrio del agua: Kw.
■ La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas
características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por
lo tanto, del comportamiento de células y organismos
ElpHquemedido en el laboratorio, no es el mismo que
el calculado mediante la ecuación ,porque el valor
numérico la concentración de iones hidrogeno ,no es
igual al valor de su actividad ,excepto ,para las
disoluciones diluidas.

7. FORMAS DE MEDICION .

8. DISOLUCIONES
AMORTUGUADORAS
■ Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa necesitan
que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras
reacciones no deseadas. Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer,
son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un
intervalo reducido de PH
■ En 1917 Hasselbalch propuso la ecuación pertinente para calcular el pH de
disoluciones amortiguadoras. La ecuación que postuló es la siguiente