El documento explica los diferentes tipos de nomenclatura química para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos y bases. Describe las reglas sistemáticas, tradicionales y de stock para nombrar estos compuestos. También define conceptos como reacción química, equilibrio químico y factores que afectan el desplazamiento del equilibrio.

3.  Se denomina nomenclatura a un conjunto de
reglas por las cuales se rigen los nombres de
compuestos químicos.
 Para clasificar e identificar a los elementos se
utilizan en la actualidad tres tipos de
nomenclatura, la mas antigua es la llamada
“tradicional” y stock. La sistemática es la mas
moderna, conocida como IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada)
 Nomenclatura sistemática: mono, di, tri, tetra…
 Nomenclatura stock: (I), (II), (III), (IV)…
 Nomenclatura tradicional: ico, oso, hipo, per…

4.  Los óxidos son combinaciones binarias del oxigeno, con numero de
oxidación -2 y otro elemento. Si el oxigeno esta unido a un metal tendremos
los llamados óxidos básicos. Si el oxigeno esta unido a un no metal
tendremos un oxido acido.
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
CaO Monóxido de
monocalcio
Oxido de calcio
(II)
Oxido cálcico
CoO Monóxido de
monocobalto
Oxido de cobalto
(I)
Oxido Cobaltoso
Fe2O3 Trióxido de
dihierro
Oxido de hierro
(III)
Oxido férrico
Cr2O3 Trióxido de
dicromo
Oxido de cromo
(III)
Oxido crómico
TeO2 Dióxido de
monotelurio
Oxido de telurio
(II)
Oxido teluroso

5. Son compuestos que se obtienen al reaccionar un oxido
metálico (óxidos básicos) con el agua.
COMPUETO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Ca (OH)2 Dihidróxido de
monocalcio
Hidróxido de
calcio (II)
Hidróxido cálcico
Fe (OH)2 Dihidróxido de
monohierro
Hidróxido de
hierro (II)
Hidróxido férrico
Na OH Monohidróxido de
monosodio
Hidróxido de
sodio (I)
Hidróxido sódico
Al (OH)3 Trihidróxido de
monoaluminio
Hidróxido de
aluminio (III)
Hidróxido
alumínico
Cu OH Monohidróxido de
monocobre
Hidróxido de
cobre (I)
Hidróxido cuproso

6.  Sustancias que se caracterizan por contener hidrogeno. Se clasifican en
hidrácidos (no contienen oxigeno y están formados por el hidrogeno y un no
metal) y en oxácidos (se obtienen al reaccionar un oxido no metálico con
agua y se caracteriza por tener oxigeno en su molécula).
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Monoflururo de
monohidrogeno
Fluoruro de
hidrogeno (I)
Acido fluorhídrico
HCl Monocloruro de
monohidrogeno
Cloruro de
hidrogeno (I)
Acido clorhídrico
HBr Monobromuro de
monohidrogeno
Bromuro de
hidrogeno (I)
Acido
bromhídrico
HS Monosulfuro de
monohidrogeno
Sulfuro de
hidrogeno (I)
Acido sulfhídrico

7.  Sustancias que se obtienen como un producto de la reacción entre un acido
y un hidróxido. Se clasifican en Haluros (se derivan de un acido hidrácido
con un hidróxido) y en Oxisales (se obtienen al reaccionar un acido oxácido
con un hidróxido).
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
NaCl Monocloruro de
monosodio
Cloruro de sodio
(I)
Cloruro sódico
CuCl Monocloruro de
monocobre
Cloruro de cobre
(II)
Cloruro cúprico
KBr Monobromuro de
monopotasio
Bromuro de
potasio (I)
Bromuro potásico
ICl3 Tricloruro de
monoyodo
Cloruro de yodo
(III)
Cloruro yodurico
FeCl3 Tricloruro de
hierro
Cloruro de hierro
(III)
Cloruro férrico

8.  Son compuestos que contienen hidrogeno y otro elemento.
Generalmente se obtienen por reacción directa entre los elementos.
Se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos.
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
NaH Monohidruro de
monosodio
Hidruro de sodio
(I)
Hidruro sódico
CaH2 Dihidruro de
monocalcio
Hidruro de calcio
(II)
Hidruro cálcico
AlH3 Trihidruro de
monoaluminio
Hidruro de
aluminio (III)
Hidruro
aluminico
FeH2 Dihidruro de
monohierro
Hidruro de hierro
(II)
Hidruro férrico
AsH3 Trihidruro de
monoarsenico
Hidruro de
arsénico (III)
Hidruro
arsenioso

9.  Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos,
se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos
rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de
enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de
manera diferente.

10.  La o las sustancias nuevas que se forman suelen
presentar un aspecto totalmente diferente del que
tenían las sustancias de partida.
 Durante la reacción se desprende o se absorbe
energía:
• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de
la reacción.
 Se cumple la ley de conservación de la masa: la
suma de las masas de los reactivos es igual a la suma
de las masas de los productos. Esto es así porque
durante la reacción los átomos ni aparecen ni
desaparecen, sólo se reordenan en una disposición
distinta.

11. Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para
leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
 Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los
productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el
sentido de la reacción.
REACTIVOS ---------------- PRODUCTOS
 A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la
flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación
química cumple esta segunda
regla, se dice que
está ajustada o equilibrada.
Para equilibrar reacciones
químicas, se ponen delante
de las fórmulas unos números
llamados coeficientes, que
indican el número relativo de
átomos y moléculas que
intervienen en la reacción.

12.  La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en
otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos o compuestos químicos.

13. Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para
balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con
cuatro sustancias químicas.
 Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su
número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se
procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o
símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no
resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta
que se logre la igualdad de los átomos de todos los elementos.
Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable seguir
el siguiente orden general de balanceo de los elementos.
Elemento Metal No Metal H O
Orden 1ro 2do 3er 4to

14. Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés
Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta
teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones
(iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. El
concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un
ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede
entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan
como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la
siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
 Ácido (1) + Base (2)⇋Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el
protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el
protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación
descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda.
La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par
ácido-base más débil.

15. El equilibrio iónico se diferencia del equilibrio molecular por el
tipo de partículas presentes en la mezcla en equilibrio, así:
 En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de
moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en
equilibrio.

16. Para comprender los factores que afectan
o causan el desplazamiento del equilibrio
químico, hay que partir del principio de Le
Châtelier que Fue formulado por el químico
francés Henry Louis Le Châtelier en el año
de 1888 Y que establece lo siguiente:
 Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si un sistema
en equilibrio es sometido a una
perturbación o una tensión, el sistema
reaccionará de tal manera que disminuirá
el efecto de la tensión. De acuerdo a este
principio, pueden haber variaciones de
concentración, cambios de temperatura o
presión.

17. Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos
de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del
símbolo de cada elemento, su correspondiente valor
2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente
qué elemento se oxida y cuál se reduce.
3. Anote en la parte inferior de la molécula, el número de electrones
ganados en la reducción. Haga lo mismo para la otra
molécula, anotando el número de electrones perdidos en la
oxidación
4. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos
coeficientes, pero cruzados.
5. El resto de sustancias se balancean por tanteo.
6. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números
enteros más pequeños.

18.  http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtm
l#REACC
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.
htm
 http://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
 http://reaccionesquimicasdefrancisco.blogspot.mx/p/tipos-de-
reacciones-quimicas.html
 http://www.fullquimica.com/2011/12/balance-de-
ecuacionesmetodo-de-tanteo-o.html
 http://labquimica.wordpress.com/2008/09/04/teorias-acido-
base/
 http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/36-
equilibrio-ionico
 http://www.guatequimica.com/tutoriales/cinetica/Factores_que
_afectan_el_equilibrio_quimico.htm