El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del azufre, incluyendo el anhídrido sulfuroso, ácido sulfuroso, anhídrido sulfúrico y ácido sulfúrico. Explica que estos compuestos se forman a través de la reacción del óxido ácido del azufre con agua, resultando en la adición secuencial de moléculas de agua para producir las diferentes formas de oxácidos del azufre. También

1. Compuestos Químicos Oxoácido u oxácido

2. Fórmulas, nombres y ecuación química de formación de los oxácidos del azufre

3. De la Tabla Periódica de los Elementos

4. Símbolo S Valencia IV y VI Con II forma hidruros y sus sales

5. Azufre – S (IV, VI)

6. Oxígeno – O (II)

7. Azufre – S ( IV , VI) Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) IV S O O

8. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 2 Azufre – S ( IV , VI)

9. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + Azufre – S ( IV , VI)

10. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + HSO  Azufre – S ( IV , VI)

11. Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + HSO  Azufre – S ( IV , VI)

12. Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S ( IV , VI)

13. Oxígeno – O ( II ) S O 2 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S ( IV , VI)

14. Oxígeno – O ( II ) S O 2 H 2 O + H 2 S O  Azufre – S ( IV , VI)

15. Oxígeno – O ( II ) S O 2 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S ( IV , VI)

16. Oxígeno – O ( II ) S O 2 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S ( IV , VI)

17. Oxígeno – O ( II ) S O 2 H 2 O + H 2 SO 3  Azufre – S ( IV , VI)

18. Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + H 2 SO 3  Azufre – S ( IV , VI)

19. Oxígeno – O ( II ) SO 2 H 2 O + H 2 SO 3  Anhídrido sulfur oso Ácido sulfur oso Azufre – S ( IV , VI)

20. Oxígeno – O ( II ) H 2 SO 3 Ácido sulfur oso Azufre – S ( IV , VI)

21. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Azufre – S (IV, VI ) O O O O VI S

22. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 3 Azufre – S (IV, VI )

23. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + Azufre – S (IV, VI )

24. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + HSO  Azufre – S (IV, VI )

25. Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + HSO  Azufre – S (IV, VI )

26. Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S (IV, VI )

27. Oxígeno – O ( II ) S O 3 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S (IV, VI )

28. Oxígeno – O ( II ) S O 3 H 2 O + H 2 S O  Azufre – S (IV, VI )

29. Oxígeno – O ( II ) S O 3 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S (IV, VI )

30. Oxígeno – O ( II ) S O 3 H 2 O + H 2 SO  Azufre – S (IV, VI )

31. Oxígeno – O ( II ) S O 3 H 2 O + H 2 SO 4  Azufre – S (IV, VI )

32. Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + H 2 SO 4  Azufre – S (IV, VI )

33. Oxígeno – O ( II ) SO 3 H 2 O + H 2 SO 4  Anhídrido sulfúr ico Ácido sulfúr ico Azufre – S (IV, VI )

34. H 2 SO 4 Ácido sulfúr ico Oxígeno – O ( II ) Azufre – S (IV, VI )

35. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Bibliografía