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Oxosales-3A Nitrato de Aluminio
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de la formación de sales a partir de ácidos y bases. Explica que el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua deben ser iguales. Como ejemplo, balancea la ecuación de la reacción entre el ácido nítrico y el hidróxido de aluminio para formar nitrato de aluminio y agua.
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- 2. Conceptos previos 1er Concepto Ácido + Base Sal + Agua 2do Concepto Este 2do concepto (simple pero no tonto) deberías analizarlo detalladamente, porque es el núcleo del método que usaré para resolver la ecuación química y su balance en las sales (oxosales). Por ello le dedicaré dos diapositivas Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos + H + OH - H2 O Ión hidrógeno de los hidrácidos u oxoácidos Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo para producir una molécula de agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 3. Conceptos previos 2do Concepto 2+H + 2 -OH 2 H2 O dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para producir dos moléculas de agua 3 +H + 3 -OH 3 H2O tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 4. Conceptos previos 2do Concepto Conclusión: Elnúmero de iones de +H, el número de iones -OH y el número de moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra ecuación química de formación de sales Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación química. Esta conclusión es válida para este método en particular. Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 5. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente Ácido + Base (Hidróxido) Sal + Agua El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases. Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente. Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 6. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 3 HNO3 Ácido nítrico + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O Hidróxido de Aluminio Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 7. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Tomar los hidrógenos del ácido nítrico, los hidroxilos del hidróxido de aluminio, escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo concepto 3 HNO3 Ácido nítrico + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O Hidróxido de Aluminio Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 8. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 9. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O …nuestro método es: igual número de iones hidrógeno y de iones hidroxilo para formar el mismo número de moléculas de agua… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 10. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O …en este caso: un ión hidrógeno y tres iones hidroxilos… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 11. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O …para igualar el número de iones escribimos el coeficiente estequiométrico 3… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 12. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O …para igualar el número de iones escribimos el coeficiente estequiométrico 3… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 13. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Ahora tenemos Paso 3 (tres) iones hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 14. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Ahora tenemos Paso 3 (tres) iones hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H 2O …3 (tres) iones hidrógeno y 3 (tres) iones hidroxilo forma 3 (tres) moléculas de agua… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
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- 17. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Ahora tenemos Paso 3 (tres) iones hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 tres molécula de agua forman Al(NO3)3 + 3 H2 O Hasta aquí quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la ecuación química Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 18. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Ahora tenemos Paso 3 (tres) iones hidrógeno 3 HNO3 Tres iones hidroxilo + Al(OH)3 tres molécula de agua forman Al(NO3)3 + 3 H2 O vale 1 ( no se escribe) Hasta aquí quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la ecuación química Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 19. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 1er Paso 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 20. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso Ignorando los 3 (tres) hidrógenos, uno cada ácido nítrico y los 3 (tres) hidroxilos del hidróxido de aluminio agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 21. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso 3 HNO3 3 (tres) grupos NO3 - + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O Un átomo de Aluminio anión nitrato Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 22. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O escribir Un átomo de Aluminio Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 23. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O escribir 3 (tres) grupos NO3 anión nitrato Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 24. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O escribir 3 (tres) grupos NO3 - Un átomo de Aluminio anión nitrato Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 25. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 2do Paso 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3 H2 O ¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada y la fórmula de la sal correctamente escrita Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 26. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 3er Paso Escribir el nombre de la Sal 3 HNO3 Ácido nítrico + Al(OH)3 Al(NO3)3 + Hidróxido de Aluminio 3 H2 O Agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
- 27. Sales de oxoácidos I)Sal de metal trivalente y anión monovalente 3er Paso Escribir el nombre de la Sal 3 HNO3 Ácido nítrico + Al(OH)3 Al(NO3)3 + Hidróxido de Aluminio 3 H2 O Agua Nombre de la sal: El nombre del ácido con su terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el nombre del hidróxido “de Aluminio” Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina
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- 30. Bibliografía José M. Mautino– Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Salta - Argentina