Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono encontrados en organismos vivos, mientras que la química inorgánica estudia otros compuestos. También describe los experimentos de Wöhler en 1828 que demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en el laboratorio, desacreditando la teoría de la "fuerza vital". Además, explica conceptos como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces qu
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIOEmmanuelVaro
Obtener experimentalmente la curva de solubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada
En un sistema ternario de líquidos (A,B y C) existen la miscibilidad de los componentes que es una característica muy esencial a considerar, en este tipo de sistemas se puede representar, entre otra posibilidades, interacciones entre los componentes: mezcla de líquidos con un par de componentes parcialmente miscibles. El triángulo de Gibbs se utiliza como isotermas, es decir, diagramas a temperatura constante.
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIOEmmanuelVaro
Obtener experimentalmente la curva de solubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada
En un sistema ternario de líquidos (A,B y C) existen la miscibilidad de los componentes que es una característica muy esencial a considerar, en este tipo de sistemas se puede representar, entre otra posibilidades, interacciones entre los componentes: mezcla de líquidos con un par de componentes parcialmente miscibles. El triángulo de Gibbs se utiliza como isotermas, es decir, diagramas a temperatura constante.
Cinética Química.
Velocidad de reacción: Concepto y medida. Efecto de la concentración. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relaciones concentración-tiempo. Cinética de primer orden. Vida media. Efecto de la temperatura. Mecanismos de reacción. Energía de activación. Catálisis.
Cinética Química.
Velocidad de reacción: Concepto y medida. Efecto de la concentración. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relaciones concentración-tiempo. Cinética de primer orden. Vida media. Efecto de la temperatura. Mecanismos de reacción. Energía de activación. Catálisis.
S 2874 pronunciamiento ci proyecto ley aprobación convenio marco de cooperaci...Freelance
SE PROPONE:
a. Apoyar el Proyecto de Ley “Aprobación del Acuerdo Marco de Cooperación entre los Gobiernos de la República de Costa Rica y la República de Cuba”, Expediente No. 19.025.
b. Manifestar a la Asamblea Legislativa de la República de Costa Rica que el Instituto Tecnológico de Costa Rica, como institución de Educación Superior, es solidaria con el pueblo Cubano dado que su gobierno no respeta importantes derechos humanos, entre ellos.
• El derecho de toda persona a salir de cualquier país, incluso del propio, y a regresar a su país.
• El derecho de que todo individuo tenga libertad de opinión y de expresión; incluyendo el de no ser molestado a causa de sus opiniones, el de investigar y recibir informaciones y opiniones, y el de difundirlas, sin limitación de fronteras, por cualquier medio de expresión.
• El derecho de toda persona a que se establezca un orden social e internacional en el que los derechos y libertades proclamados en la Declaración de los Derechos Humanos se hagan plenamente efectivos.
• Igualmente el TEC reclama el derecho de que pueblo cubano pueda tener un gobierno que represente una voluntad de elección democrática y representativa y que respete la libertad de prensa.
c. Solicitar a la Asamblea Legislativa mantener una postura de denuncia y solidaridad con el pueblo Cubano, a pesar de endosar este tipo de acuerdos bilaterales.
Caminando hacia la agilidad con Visual Studio 2010Rodrigo Corral
En esta sesión veremos, en base a escenarios reales, como TFS facilita la adopción de una metodología ágil de desarrollo de software y lleva a los equipos de desarrollo buenas prácticas de ingeniería del software que proporcionan un claro retorno de la inversión y una ventaja competitiva basada en el control explícito de los proyectos y la detección temprana de las fugas de rendimiento por problemas de calidad, evitando la burocracia y facilitando las tareas que el desarrollador realiza.
Este es un archivo para mejorar la calidad de información sobre este tema, acá hay actividades para poder memorizar y aprender todo sobre la química inorganica.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
3. QUÍMICA: ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia y los cambios que ésta sufre . Química Inorgánica Química Química Orgánica Berzelius en 1807 (siglo XIX) sugiere la existencia de dos tipos de materias en la naturaleza, la materia orgánica o materia propia de los seres vivos, y la materia inorgánica. Para justificar las diferencias entre ambas se admitió que la materia orgánica poseía una composición especial y que su formación era debida a la intervención de una influencia singular o «fuerza vital» exclusiva de los seres vivos y cuya manipulación no era posible en el laboratorio.
4. Wöhler en 1828, (discípulo de Berzelius) en forma accidental preparó urea al calentar cianato de potasio, una sustancia inorgánica o mineral. O ІІ NH 4 CNO H 2 NCONH 2 H 2 N – C - NH 2 Cianato de Urea amonio Este experimento y otros parecidos desacreditaron poco a poco la teoría de la fuerza vital y abrieron el camino para la moderna química orgánica sintética.
5. Solubilidad en agua Química Productos Alta Estabilidad Inorgánica minerales Reacciones instantáneas 30.000 compuestos Solubilidad(alcohol, éter, etc) Química C, H, O, N Baja Estabilidad Orgánica minerales Reacciones lentas 800.000 compuestos Enlaces covalentes
6. CO 2, H 2 O, N 2 Compuesto Multienzimáticos, Ribosomas. Cromosomas Membranas, Estructuras Sistemas Contráctiles Núcleos Mitocondrias Células Tejidos Organos O R GA N I S M O S (Individuo) Nº Compuestos 3 30 10 3 10 12 20 Aminoácidos 5 Bases Nitrogenadas y Ribosa Glucosa Palmitato Glicerol Colina Amino Acido Nucleótidos Azúcares Lípidos Proteínas Acidos Nucleícos Polisacáridos Lípidos
7. GLUCOSA 690 Kcal Autotróficos Luz Solar O 2 690 Kcal Heterotróficos H 2 O CO 2
8.
9. Configuraciones Electrónicas: No se puede predecir la órbita de un electrón alrededor del núcleo porque no sigue las mismas pautas que la órbita de un planeta alrededor del Sol. La combinación de los números cuánticos n , l y m nos permite conocer los estados de energía permitidos para los electrones de un átomo, es decir, los orbitales. Como existe incertidumbre sobre la posición de un electrón en un instante dado, hablaremos siempre de nube electrónica para referirnos a esa zona difusa. La representación gráfica del orbital delimita una zona en la que existe la máxima probabilidad de encontrar al electrón.
11. Cuando tratamos de explicar los enlaces y la geometría de muchas moléculas a través de la unión de orbitales puros, nos encontramos con modelos que no están de acuerdo con la realidad. El primer caso que trataremos será el de los compuestos carbono-hidrógeno. En el diagrama electrónico vemos que el carbono (Z=6) puede adquirir la covalencia 4 con un salto de un electrón al subnivel 2p z .
12. S i los enlaces C-H se formasen a partir del orbital 1s del hidrógeno y de los orbitales s y p del carbono, la molécula de metano tendría tres enlaces de igual energía (s-p) y otro de distinta energía (s-s). El comportamiento químico del CH4 nos permite asegurar que todos los enlaces C-H son idénticos. Por tanto, el carbono ha de disponer de orbitales de igual energía.
13. M ediante un procedimiento de HIBRIDACIÓN , un grupo de orbitales de valencia de diferentes energías, dan otro número igual de orbitales, de características híbridas, y de la misma energía. En general, a partir de orbitales puros heterogéneos (s, p, d...) se pueden obtener orbitales híbridos homogéneos (p.ej: sp3d, etc). En el caso que nos ocupa, hemos obtenido 4 orbitales homogéneos llamados sp3 debido a la proporción existente entre los puros (un 25% de características s y un 75% de p ).
14. Hibridación Sp 3 ORBITAL sp3 Según pone de manifiesto el estudio matemático del proceso, los ejes de sus cuatro lóbulos mayores se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular:
15. Esta hibridación, típica de todos los átomos de carbono unidos a otros cuatro átomos cualesquiera, supone la situación más perfecta para que el solapamiento de cada uno de los cuatro orbitales híbridos con el correspondiente orbital de los átomos unidos al átomo de carbono tetraédrico sea máxima. Ello es debido a que la forma tetraédrica supone la mayor distancia posible entre los cuatro orbitales híbridos y, por tanto, entre los cuatro enlaces covalentes resultantes, con lo que sus repulsiones mutuas serán mínimas y el solapamiento o interpenetración mayor. Con ello, de acuerdo con el principio de Pauling de que a mayor solapamiento corresponde mayor fuerza del enlace, los enlaces s resultantes son muy fuertes y estables.
16. Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp 3 y una estructura tetraédrica.
17. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales. Molécula de etano
18. Los átomos que se mantienen unidos por un enlace σ también pueden tener orbitales atómicos “p” cuyos ejes sean perpendiculares al enlace σ.La interacción lateral de dichos orbitales “p” conduce a orbitales moleculares enlazante π, y de menor energía que los atómicos de partida, y otro antienlazante π*, de mayor energía y con un nodo :
20. Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendrá hibridación sp 2 y una geometría trigonal plana. Así son compuestos estables tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos y derivados, entre otros.
22. Hibridación Sp Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos, siempre tendrá una hibridación sp y una estructura lineal.
23.
24. EFECTOS DE HIBRIDACIÓN SOBRE LONGITUDES DE ENLACE: || 1,20 50 sp CH ≡ CH ACETILENO o Etino ≡ C — 1,34 33,33 sp 2 CH 2 ═ CH 2 ETENO C 1,54 25 sp 3 CH 3 – CH 3 ETANO | — C — | Long. Enlace Å % caract. S Hidridación C Compuesto Enlace
25. Electronegatividad del carbono en función de su hibridación El carbono tiene mayor electronegatividad a medida que aumenta el carácter s de la hibridación. Por tanto los carbonos del etano ( sp 3 ) son menos electronegativos que los del eteno ( sp 2 ) y éstos a su vez menos electronegativos que los del etino ( sp ). El cálculo de las densidades electrónicas en estos tres compuestos refleja claramente este hecho: (azul +, rojo -) Etino Eteno Etano
26. Los hidrógenos tienen una coloración azul más acusada desde el etano al etino, prueba de su menor densidad electrónica como consecuencia de la electronegatividad creciente del carbono. Enlaces Covalentes: Como ya hemos estudiado, los enlaces covalentes no sólo se forman entre átomos idénticos (H—H), (C—C) sino que también se forman entre átomos diferentes (C—H), que no difieren mucho en electronegatividad, ENLACE NO POLAR H H H | | | H — C — H H — C — C — H N ≡ N | | | H H H
27. Sin embargo, si los átomos son diferentes entre sí, el par de electrones no se comparte de igual forma por los dos . Tal tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente polar , porque uno de los átomos que están unidos adquiere una carga parcial negativa y el otro, una carga parcial positiva. δ+ δ- δ- δ- H — Cl O O H H CH 3 CH 3 δ + δ + δ + δ + δ = Densidad de carga δ+ = Carga parcial positiva δ- = Carga parcial negativa
28. Li Be B C N O F Cl Br I Creciente Decreciente A partir de estas generalizaciones podemos afirmar que los átomos presentados a la derecha del enlace, en cada uno de los siguientes casos, será negativo con respecto al de la izquierda. C — N C — Cl H — O Br — Cl C — O C — Br H — S Si — C
29. Momentos Dipolares ( ): es la suma vectorial de los momentos de enlace de una molécula.