El documento proporciona información sobre compuestos orgánicos. Explica que el carbono puede formar enlaces con otros elementos debido a su electronegatividad e hidrocarburos. Describe los tipos de isomería y reacciones que ocurren en compuestos orgánicos, incluidas sustitución, adición y eliminación. También clasifica hidrocarburos como alcanos y alquenos.
Este documento trata sobre química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, de los cuales existen millones con gran variedad. Explica que el carbono puede unirse fácilmente con otros elementos debido a su electronegatividad e introduce los conceptos de isomería, reacciones orgánicas y tipos de hidrocarburos como alcanos y alquenos.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como el mol y el volumen molar. Explica que las leyes ponderales llevaron a Dalton a proponer su teoría atómica, la cual postula que los elementos están compuestos de átomos indivisibles y que las reacciones químicas implican la recombinación de átomos. También introduce conceptos como el mol, que representa una cantidad de sustancia contenente el número de Avogadro de
Este documento presenta un resumen de la unidad 3 del bloque IV sobre la química del carbono. Explica las características del átomo de carbono, los principales grupos funcionales, la isomería, los tipos de reacciones orgánicas y conceptos sobre macromoléculas y polímeros. También incluye criterios de evaluación y detalles sobre la importancia de las sustancias orgánicas en la sociedad.
Este documento describe las características del carbono y las reacciones orgánicas. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a su hibridación sp3, sp2 y sp. También describe los grupos funcionales, series homólogas, e isomería. Luego, explica cómo los desplazamientos electrónicos como el efecto inductivo y mesómero afectan la reactividad de los compuestos orgánicos en reacciones como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción
Este documento presenta una guía sobre química orgánica de hidrocarburos. Explica los objetivos de estudiar hidrocarburos alifáticos, alicíclicos y aromáticos, incluyendo su nomenclatura y estructuras. También define la hibridación del carbono, funciones orgánicas, alcanos, isomería, grupos alquílicos y la nomenclatura de diferentes tipos de hidrocarburos como alquenos y alquinos.
El documento describe la evolución histórica de la teoría estructural de la química orgánica desde las primeras observaciones e hipótesis en el siglo XIX hasta la teoría cuántica en el siglo XX. Explica conceptos clave como la valencia, la notación de Lewis, los diferentes tipos de enlaces, la estructura molecular y la polaridad. Finalmente, analiza cómo la polaridad afecta la solubilidad de compuestos orgánicos.
El documento describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir en compuestos químicos. Existen dos tipos principales de isomería: plana y espacial. Dentro de la isomería plana se incluyen la isomería de cadena, posición y función. La isomería de cadena ocurre cuando los átomos de carbono en la cadena se disponen de forma diferente, la de posición cuando los grupos funcionales se ubican en posiciones diferentes de la cadena, y la de función cuando el grupo funcional cambia pero no la cadena. La isomería espac
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. El carbono puede formar múltiples enlaces covalentes debido a su configuración electrónica, lo que le permite formar un gran número de compuestos orgánicos. La IUPAC ha establecido normas para la nomenclatura sistemática de estos compuestos basadas en prefijos, sufijos y números localizadores. Los alcanos son hidrocarburos de cadena abierta cuya fórmula es CnH2n+2, y se nombran según el número
Este documento trata sobre química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, de los cuales existen millones con gran variedad. Explica que el carbono puede unirse fácilmente con otros elementos debido a su electronegatividad e introduce los conceptos de isomería, reacciones orgánicas y tipos de hidrocarburos como alcanos y alquenos.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como el mol y el volumen molar. Explica que las leyes ponderales llevaron a Dalton a proponer su teoría atómica, la cual postula que los elementos están compuestos de átomos indivisibles y que las reacciones químicas implican la recombinación de átomos. También introduce conceptos como el mol, que representa una cantidad de sustancia contenente el número de Avogadro de
Este documento presenta un resumen de la unidad 3 del bloque IV sobre la química del carbono. Explica las características del átomo de carbono, los principales grupos funcionales, la isomería, los tipos de reacciones orgánicas y conceptos sobre macromoléculas y polímeros. También incluye criterios de evaluación y detalles sobre la importancia de las sustancias orgánicas en la sociedad.
Este documento describe las características del carbono y las reacciones orgánicas. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a su hibridación sp3, sp2 y sp. También describe los grupos funcionales, series homólogas, e isomería. Luego, explica cómo los desplazamientos electrónicos como el efecto inductivo y mesómero afectan la reactividad de los compuestos orgánicos en reacciones como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción
Este documento presenta una guía sobre química orgánica de hidrocarburos. Explica los objetivos de estudiar hidrocarburos alifáticos, alicíclicos y aromáticos, incluyendo su nomenclatura y estructuras. También define la hibridación del carbono, funciones orgánicas, alcanos, isomería, grupos alquílicos y la nomenclatura de diferentes tipos de hidrocarburos como alquenos y alquinos.
El documento describe la evolución histórica de la teoría estructural de la química orgánica desde las primeras observaciones e hipótesis en el siglo XIX hasta la teoría cuántica en el siglo XX. Explica conceptos clave como la valencia, la notación de Lewis, los diferentes tipos de enlaces, la estructura molecular y la polaridad. Finalmente, analiza cómo la polaridad afecta la solubilidad de compuestos orgánicos.
El documento describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir en compuestos químicos. Existen dos tipos principales de isomería: plana y espacial. Dentro de la isomería plana se incluyen la isomería de cadena, posición y función. La isomería de cadena ocurre cuando los átomos de carbono en la cadena se disponen de forma diferente, la de posición cuando los grupos funcionales se ubican en posiciones diferentes de la cadena, y la de función cuando el grupo funcional cambia pero no la cadena. La isomería espac
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. El carbono puede formar múltiples enlaces covalentes debido a su configuración electrónica, lo que le permite formar un gran número de compuestos orgánicos. La IUPAC ha establecido normas para la nomenclatura sistemática de estos compuestos basadas en prefijos, sufijos y números localizadores. Los alcanos son hidrocarburos de cadena abierta cuya fórmula es CnH2n+2, y se nombran según el número
El documento describe diferentes conceptos fundamentales de la química orgánica como la estructura electrónica de los átomos, las estructuras de Lewis, los tipos de enlaces químicos, la representación de moléculas orgánicas, la teoría de ácidos y bases, y la formación de enlaces entre nucleófilos y electrófilos. Se explican conceptos como orbitales atómicos, enlaces simples, dobles y triples, pares solitarios de electrones, resonancia, fórmulas condensadas, y los efectos de la
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
El documento proporciona una introducción general a la química orgánica, incluyendo una descripción de los compuestos de carbono y sus propiedades únicas para formar cadenas y anillos. Explica conceptos clave como enlaces covalentes, tetraedros, grupos funcionales y diferentes familias de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. También cubre la nomenclatura y algunas reacciones características de estos compuestos orgánicos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. También describe las características del carbono que lo hacen único para formar compuestos orgánicos. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, tipos de reactivos y reacciones, y mecanismos de sustitución.
El documento describe la hibridación del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a la hibridación de sus orbitales atómicos. Para enlaces simples, el carbono hibrida su orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 orbitales sp3 y así alcanzar su valencia de 4. Para enlaces dobles, hibrida con 2 orbitales p formando 3 orbitales sp2. Y para enlaces triples hibrida con 1 orbital p formando 2 orbitales sp. Esto
El documento describe los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura de química orgánica según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica que la IUPAC desarrolló un sistema para nombrar sistemáticamente los compuestos orgánicos debido a su gran número. Luego resume las principales clases de funciones orgánicas (hidrogenadas, oxigenadas, nitrogenadas), las reglas generales de nomenclatura de la IUPAC, y proporciona ejemplos de la nomenclatura de hidro
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. El carbono puede formar múltiples enlaces con otros átomos debido a sus 4 electrones de valencia, lo que le permite formar una gran variedad de moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos se encuentran de forma natural en plantas, animales y otros organismos vivos y cumplen funciones estructurales y metabólicas importantes. Algunos ejemplos importantes son los aminoácidos, proteínas, azúcares y grasas.
La isomería se produce cuando compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura o disposición espacial de los átomos. Existen dos tipos principales de isomería: isomería estructural, cuando la conexión de los átomos es distinta, e isomería espacial o estereoisomería, cuando la orientación espacial de los átomos difiere. Dentro de la isomería estructural se incluyen los isómeros de cadena, posición y función; mientras que la isomería espacial incluye los diastere
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Los hidrocarburos alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos, que contienen cadenas de carbono e hidrógeno unidas por enlaces simples, dobles o triples. Los hidrocarburos aromáticos derivan del benceno y contienen un anillo de carbonos con electrones deslocalizados. Ambos tipos de hidrocarburos son ampliamente utilizados como
Este documento describe los compuestos orgánicos conocidos como hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno, y los clasifica en alifáticos y aromáticos. Los alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos dependiendo de si contienen enlaces simples, dobles o triples. Los aromáticos derivan de la estructura del benceno y pueden ser sustituidos por diferentes grupos. Finalmente, los hidrocarburos sustituidos mantienen
El documento proporciona una introducción al metabolismo. Explica que el metabolismo incluye transformaciones químicas y procesos energéticos que ocurren en organismos vivos mediante rutas metabólicas que involucran enzimas, metabolitos, transportadores de electrones y moléculas energéticas y ambientales. También clasifica los procesos metabólicos en anabólicos y catabólicos y explica las reacciones redox, el papel de los coenzimas como transportadores de electrones y hidrógeno, y las tres vías de sínt
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También explica conceptos clave como la transferencia de electrones, los símbolos de Lewis, la clasificación de enlaces, y las teorías para explicar enlaces covalentes como la hibridación y la teoría del orbital molecular.
El documento habla sobre la polaridad molecular y la resonancia. Explica que la polaridad depende de la geometría molecular y la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos. Moléculas como HCl y H2O son polares, mientras CCl4 es no polar a pesar de tener enlaces polares. También describe la resonancia en moléculas como el benceno, donde los electrones pi están deslocalizados en todo el anillo en lugar de formar enlaces dobles fijos.
El documento habla sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales incluyen tanto los compuestos de los seres vivos como otros derivados sintéticos. También describe las propiedades del carbono que le permiten formar una gran variedad de compuestos a través de enlaces covalentes. Finalmente, aborda conceptos como isómeros, grupos funcionales y la nomenclatura química.
El documento describe los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la estructura electrónica de los átomos, las representaciones de enlaces químicos como estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas, los tipos de enlaces como sencillos, dobles y triples, los modelos de valencia de diferentes átomos, la electronegatividad, las formas resonantes, y las definiciones de ácidos y bases.
Este documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y que estos tienen una gran diversidad debido a las propiedades del carbono, como su tetravalencia y capacidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Describe los tipos de hibridación del carbono y los enlaces que esto produce, así como las propiedades físicas de diferentes familias de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, aldehídos y cetonas. Tamb
La química orgánica estudia los compuestos de los organismos vivos que contienen carbono. El carbono forma cuatro enlaces y puede combinarse con otros elementos mediante enlaces sencillos, dobles o triples. Los hidrocarburos incluyen alcanos, alquenos y alquinos que difieren en el número de enlaces entre los átomos de carbono.
www.humangive.fr
Ce petit guide, à destination des associations, vous aidera à faire vos premiers pas sur HumanGive et à lancer vos premières actions.
Pour plus d'informations, n'hésitez pas à nous contacter à contact@humangive.com.
L'agence Webulle a décidé de refaire une beauté à son site web. Découvrez le nouveau design !
Webulle, agence de webdesign et communication.
http://webulle.com/fr/agence-web-bordeaux-creation-site-internet/
Richard Stallman es un programador estadounidense y figura relevante del movimiento por el software libre. Entre sus logros se encuentra su participación en proyectos como GNU Emacs, GCC y GDB. También inventó el concepto de "copyleft", una forma de licenciar software para que siempre permanezca libre y en la comunidad. En los años 80, empezó el proyecto GNU como alternativa libre a Unix.
El documento describe diferentes conceptos fundamentales de la química orgánica como la estructura electrónica de los átomos, las estructuras de Lewis, los tipos de enlaces químicos, la representación de moléculas orgánicas, la teoría de ácidos y bases, y la formación de enlaces entre nucleófilos y electrófilos. Se explican conceptos como orbitales atómicos, enlaces simples, dobles y triples, pares solitarios de electrones, resonancia, fórmulas condensadas, y los efectos de la
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
El documento proporciona una introducción general a la química orgánica, incluyendo una descripción de los compuestos de carbono y sus propiedades únicas para formar cadenas y anillos. Explica conceptos clave como enlaces covalentes, tetraedros, grupos funcionales y diferentes familias de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. También cubre la nomenclatura y algunas reacciones características de estos compuestos orgánicos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. También describe las características del carbono que lo hacen único para formar compuestos orgánicos. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, tipos de reactivos y reacciones, y mecanismos de sustitución.
El documento describe la hibridación del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a la hibridación de sus orbitales atómicos. Para enlaces simples, el carbono hibrida su orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 orbitales sp3 y así alcanzar su valencia de 4. Para enlaces dobles, hibrida con 2 orbitales p formando 3 orbitales sp2. Y para enlaces triples hibrida con 1 orbital p formando 2 orbitales sp. Esto
El documento describe los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura de química orgánica según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica que la IUPAC desarrolló un sistema para nombrar sistemáticamente los compuestos orgánicos debido a su gran número. Luego resume las principales clases de funciones orgánicas (hidrogenadas, oxigenadas, nitrogenadas), las reglas generales de nomenclatura de la IUPAC, y proporciona ejemplos de la nomenclatura de hidro
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. El carbono puede formar múltiples enlaces con otros átomos debido a sus 4 electrones de valencia, lo que le permite formar una gran variedad de moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos se encuentran de forma natural en plantas, animales y otros organismos vivos y cumplen funciones estructurales y metabólicas importantes. Algunos ejemplos importantes son los aminoácidos, proteínas, azúcares y grasas.
La isomería se produce cuando compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura o disposición espacial de los átomos. Existen dos tipos principales de isomería: isomería estructural, cuando la conexión de los átomos es distinta, e isomería espacial o estereoisomería, cuando la orientación espacial de los átomos difiere. Dentro de la isomería estructural se incluyen los isómeros de cadena, posición y función; mientras que la isomería espacial incluye los diastere
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Los hidrocarburos alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos, que contienen cadenas de carbono e hidrógeno unidas por enlaces simples, dobles o triples. Los hidrocarburos aromáticos derivan del benceno y contienen un anillo de carbonos con electrones deslocalizados. Ambos tipos de hidrocarburos son ampliamente utilizados como
Este documento describe los compuestos orgánicos conocidos como hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno, y los clasifica en alifáticos y aromáticos. Los alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos dependiendo de si contienen enlaces simples, dobles o triples. Los aromáticos derivan de la estructura del benceno y pueden ser sustituidos por diferentes grupos. Finalmente, los hidrocarburos sustituidos mantienen
El documento proporciona una introducción al metabolismo. Explica que el metabolismo incluye transformaciones químicas y procesos energéticos que ocurren en organismos vivos mediante rutas metabólicas que involucran enzimas, metabolitos, transportadores de electrones y moléculas energéticas y ambientales. También clasifica los procesos metabólicos en anabólicos y catabólicos y explica las reacciones redox, el papel de los coenzimas como transportadores de electrones y hidrógeno, y las tres vías de sínt
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También explica conceptos clave como la transferencia de electrones, los símbolos de Lewis, la clasificación de enlaces, y las teorías para explicar enlaces covalentes como la hibridación y la teoría del orbital molecular.
El documento habla sobre la polaridad molecular y la resonancia. Explica que la polaridad depende de la geometría molecular y la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos. Moléculas como HCl y H2O son polares, mientras CCl4 es no polar a pesar de tener enlaces polares. También describe la resonancia en moléculas como el benceno, donde los electrones pi están deslocalizados en todo el anillo en lugar de formar enlaces dobles fijos.
El documento habla sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales incluyen tanto los compuestos de los seres vivos como otros derivados sintéticos. También describe las propiedades del carbono que le permiten formar una gran variedad de compuestos a través de enlaces covalentes. Finalmente, aborda conceptos como isómeros, grupos funcionales y la nomenclatura química.
El documento describe los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la estructura electrónica de los átomos, las representaciones de enlaces químicos como estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas, los tipos de enlaces como sencillos, dobles y triples, los modelos de valencia de diferentes átomos, la electronegatividad, las formas resonantes, y las definiciones de ácidos y bases.
Este documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y que estos tienen una gran diversidad debido a las propiedades del carbono, como su tetravalencia y capacidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Describe los tipos de hibridación del carbono y los enlaces que esto produce, así como las propiedades físicas de diferentes familias de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, aldehídos y cetonas. Tamb
La química orgánica estudia los compuestos de los organismos vivos que contienen carbono. El carbono forma cuatro enlaces y puede combinarse con otros elementos mediante enlaces sencillos, dobles o triples. Los hidrocarburos incluyen alcanos, alquenos y alquinos que difieren en el número de enlaces entre los átomos de carbono.
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Richard Stallman es un programador estadounidense y figura relevante del movimiento por el software libre. Entre sus logros se encuentra su participación en proyectos como GNU Emacs, GCC y GDB. También inventó el concepto de "copyleft", una forma de licenciar software para que siempre permanezca libre y en la comunidad. En los años 80, empezó el proyecto GNU como alternativa libre a Unix.
El documento discute la relación entre la materia y la forma en el arte. Explica que la forma reconoce y distingue las diversas maneras de controlar la materia dentro del campo artístico. También explora cómo la materia dicta la forma y esta última expresa algo a través de su organización y contenido. Finalmente, concluye que no hay forma sin materia y que esta penetra toda la organización del contenido artístico.
Linus Torvalds decidió crear su propio sistema operativo llamado Linux mientras era estudiante en la Universidad de Helsinki debido a que no le gustaba el sistema operativo Minix que usaba. Torvalds nombró inicialmente a su sistema "Linux" de forma privada pero luego propuso llamarlo "Freax" cuando decidió presentarlo públicamente aunque terminó siendo conocido como Linux. Torvalds nació en Helsinki, Finlandia en 1969 y fue nombrado en honor al científico Linus Pauling.
El documento presenta una introducción al curso de Teoría de Comunicaciones impartido por el Ingeniero Mario Cueva entre septiembre 2013 y febrero 2014. Se describen temas como usos de redes de computadoras, hardware y software de redes, modelos de referencia, telecomunicaciones, redes inalámbricas, computación móvil, aspectos sociales de las redes y tipos de redes como LAN, MAN, WAN e interredes.
El documento resume los logros de la Gerencia Regional de Desarrollo Económico de Apurímac en el año 2009, incluyendo la ejecución de varios proyectos productivos y de infraestructura de riego que beneficiaron a miles de familias en la región. Se detallan los montos invertidos y los resultados alcanzados en proyectos de cultivos como el palto, papa nativa y leche, entre otros, promoviendo el desarrollo agrícola regional.
Haut lieu culturel, le site de Conques, étape majeure sur le chemin de Saint-Jacques de Compostelle, rassemble un patrimoine roman exceptionnel.
Les nouveaux vitraux de l'abbatiale, réalisés par Pierre Soulages, respectent tout en la magnifiant, l'austérité romane et ses symboles.
Comment les grandes tailles trouvent leur bonheur dans la mode ? La mode s'interese t-elle aux grands gabarits ? Quel avenir pour les grandes tailles ?
Toutes les réponses dans ce slide share crée par Size Factory.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos basados en sus masas atómicas y las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que la clasificación moderna se basa en el número atómico y describe la organización actual de la tabla en períodos y grupos, así como propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que los compuestos de carbono son esenciales para la vida y que hay más de 7 millones conocidos. Detalla las características del átomo de carbono que le permiten formar una gran variedad de compuestos, incluyendo su electronegatividad y tetravalencia. También describe los tipos principales de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y condensación, e introduce los hidrocarburos como los compuestos orgánicos más simples.
Serie de ejercicios propuestos para el examen del curso propedéutico de quí...Rodolfo Alvarez Manzo
El documento resume las soluciones a varias preguntas sobre conceptos básicos de química. Explica que los átomos están compuestos por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la nube electrónica, y que un elemento químico contiene átomos con el mismo número de protones. También define la masa atómica, las familias de elementos químicos en la tabla periódica, moléculas polares y no polares, enlaces químicos, pH, isómeros, grupos funcionales, qu
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. El carbono forma fácilmente enlaces covalentes con otros carbonos y átomos, lo que permite una gran variedad de moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos. Existen varios tipos de isomería entre compuestos orgánicos con la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras.
Este documento presenta un resumen de un bloque de química orgánica que incluye: 1) las características del átomo de carbono y grupos funcionales orgánicos, 2) los tipos de isomería en compuestos de carbono, 3) reacciones orgánicas como oxidación y adición, y 4) la estructura de macromoléculas y polímeros y su importancia. El documento también incluye criterios de evaluación y detalles sobre la química orgánica como disciplina científica.
El documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe intermedios de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Finalmente, discute características como la regioselectividad y estereoselectividad de las reacciones orgánicas.
El documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones orgánicas como adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe intermedios de reacción como carbocationes, carbaniones, radicales y carbenos. Finalmente, discute características como regioselectividad, estereoselectividad y mecanismos de reacción.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica las características del átomo de carbono, los principales grupos funcionales y tipos de isomería. Describe reacciones orgánicas como oxidación, adición, sustitución y eliminación. Finalmente, introduce conceptos de macromoléculas y polímeros, explicando cómo se forman y clasifican, así como sus principales aplicaciones.
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Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los que forman los seres vivos. Describe las características del átomo de carbono que le permiten formar múltiples enlaces y dar lugar a una gran variedad de moléculas orgánicas. Además, define conceptos clave como hidrocarburos, grupos funcionales e isomería.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica impartida por la profesora Zuleika Almengor. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y cubre temas como la estructura, propiedades y usos de estos compuestos. También describe las características del carbono y su habilidad para formar enlaces, así como la clasificación de los hidrocarburos como alcanos.
Este documento describe la química orgánica y los conceptos fundamentales relacionados con el carbono y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, incluidos los hidrocarburos como el metano y el benceno. También describe la teoría de la hibridación, que explica cómo el carbono puede formar múltiples enlaces mediante la mezcla de sus orbitales, dando lugar a hibridaciones sp3, sp2 y sp para diferentes geometrías moleculares.
1. Se describen diferentes tipos de fórmulas químicas utilizadas en química orgánica como la fórmula empírica, molecular, semidesarrollada y desarrollada. 2. Se explica que la isomería ocurre cuando compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras, clasificándose en isomería estructural, geométrica, óptica y conformacional. 3. Se detallan los tipos de isómeros estructurales como de cadena, posición y función y los isómeros espaciales como geomé
1) El documento describe las características de los compuestos orgánicos y la estructura del átomo de carbono. 2) Explica la hibridación del carbono y las diferentes clases de carbono. 3) Detalla los hidrocarburos saturados (alcanos), sus propiedades químicas y métodos de síntesis como la síntesis de Wurtz y Grignard.
Este documento trata sobre compuestos insaturados llamados alquenos. Explica su nomenclatura, propiedades, reactividad y mecanismos de formación como la deshidratación de alcoholes. En particular, se detalla que la facilidad de formación de iones carbocationes determina el orden de reactividad de los alcoholes en la deshidratación, siendo más fácil para alcoholes terciarios que secundarios y primarios. También cubre isómeros geométricos y su nomenclatura Z y E.
El documento trata sobre la estequiometría y las fórmulas químicas. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe los diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula molecular, empírica y estructural. Además, explica conceptos como las cadenas carbonadas, las funciones principales de compuestos orgánicos, los números de oxidación y cómo nombrar compuestos binarios y óxidos.
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. Los compuestos orgánicos se encuentran en todos los seres vivos y están formados principalmente por carbono unido a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Las moléculas orgánicas incluyen proteínas, azúcares, grasas y otros compuestos importantes para la vida.
Este documento presenta información sobre la química orgánica. Explica la importancia de los grupos funcionales y proporciona ejemplos de algunos grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y la isomería en compuestos orgánicos. También discute la estructura y propiedades del carbono y la importancia de la nomenclatura sistemática según las reglas de IUPAC.
Los documentos tratan sobre iones, moléculas, estados de oxidación y nomenclatura química. Los iones son partículas con carga eléctrica que participan en procesos químicos como la formación de cristales o la electrólisis. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces que expresan las propiedades de una sustancia. El estado de oxidación indica los electrones que cede o gana un átomo. La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos.
Este documento describe la composición química de los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos forman moléculas orgánicas como carbohidratos, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. También contienen agua y pequeñas cantidades de iones como sodio, potasio, calcio y hierro. El documento luego profundiza en las propiedades del átomo de carbono y
Este documento presenta una introducción a la química orgánica y al carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos y compuestos con grupos funcionales. También define tipos de isomería y da ejemplos de grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, alcoholes y cetonas.
Este documento describe la historia de la Tierra desde su formación hace aproximadamente 4600 millones de años hasta la actualidad. Explica cómo se formó la Tierra a partir de un disco de polvo y gas que giraba alrededor del Sol, y cómo se originó la vida a partir de moléculas orgánicas simples que se formaron en la atmósfera primitiva y el océano. También describe los diferentes métodos, como la datación radiométrica y los fósiles guía, que los científicos usan para reconstruir la historia ge
Este documento describe los procesos de formación de rocas sedimentarias. Explica que los sedimentos se forman a través de la meteorización, erosión, transporte y sedimentación de rocas. Luego describe los tipos de sedimentos detríticos y químicos, y explica cómo estos sedimentos se depositan en diferentes ambientes sedimentarios como fluviales, lacustres y marinos. Finalmente, explica cómo a través del proceso de diagénesis estos sedimentos se transforman en rocas sedimentarias que se disponen en capas llamadas estratos.
Este documento describe los procesos petrogenéticos del ambiente metamórfico y las rocas metamórficas. Explica que el metamorfismo son las transformaciones que experimenta una roca debido a cambios en las condiciones físico-químicas, generando rocas metamórficas. Los factores del metamorfismo incluyen la presión, temperatura, composición de la roca y tiempo. También describe los diferentes tipos de metamorfismo, su ubicación relacionada con la tectónica de placas, y las característic
Este documento describe los procesos petrogenéticos asociados al magmatismo. Explica que los magmas se forman por la fusión de rocas debido al aumento de temperatura, disminución de presión o presencia de agua. Los magmas pueden ser ácidos, intermedios o básicos dependiendo de su contenido de sílice. Las rocas magmáticas se forman cuando los magmas se enfrían y solidifican, dando lugar a rocas efusivas como las lavas o rocas plutónicas como los granitos.
Este documento describe los procesos de cristalización y los ambientes petrogenéticos. Explica que la materia mineral puede ser amorfa o cristalina, y que los cristales se forman por procesos como la solidificación, precipitación o sublimación. También clasifica los minerales y rocas, y describe los ambientes ígneo, metamórfico y sedimentario donde se forman.
Este documento describe la estructura interna de la Tierra dividiéndola en corteza, manto y núcleo. Explica la composición y dinámica de cada capa, incluyendo la teoría de placas tectónicas y el papel de la convección térmica. Resume los principales tipos de límites entre placas, el ciclo de Wilson y algunas implicaciones de la tectónica de placas como su influencia en la evolución de la vida.
El documento describe la formación y evolución del planeta Tierra. Explica que la Tierra se formó hace aproximadamente 4,560 millones de años a partir de la condensación y acreción de polvo y gas en el disco protoplanetario que rodeaba al Sol recién formado. A medida que se enfriaba, la Tierra se diferenció químicamente en un núcleo metálico, un manto y una corteza. La vida apareció por primera vez en la Tierra hace unos 3,500 millones de años.
Este documento describe los procesos de reproducción en animales. Explica que existen dos tipos de reproducción: asexual y sexual. La reproducción asexual implica un solo individuo y da como resultado organismos genéticamente idénticos, mientras que la reproducción sexual requiere la unión de gametos masculinos y femeninos. También describe los procesos de gametogénesis, fecundación y desarrollo embrionario que tienen lugar durante la reproducción sexual.
El documento describe los sistemas nervioso y endocrino que regulan y coordinan las funciones de los animales. Explica que los animales tienen dos sistemas de regulación: el nervioso que usa impulsos nerviosos y el endocrino que usa hormonas. También describe los diferentes tipos de sistemas nerviosos encontrados en invertebrados como la red difusa, el sistema radial/anular, el sistema cordal y el sistema ganglionar. Finalmente, explica la estructura básica del sistema nervioso de los vertebrados incluyendo el sistema nervios
Este documento describe la diversidad de los seres vivos y cómo se clasifican. Explica que existen cinco reinos principales: Monera (bacterias), Protista (protozoos y algas), Fungi (hongos), Plantae (plantas) y Animalia (animales). Cada reino se divide en grupos más pequeños basados en características como el tipo de célula, nutrición y reproducción. Los microorganismos como bacterias, protozoos y hongos desempeñan un papel importante en la naturaleza y la salud humana
Este documento resume los principales conceptos de la evolución de los seres vivos. Comienza explicando las teorías fijistas que pensaban que las especies no habían cambiado desde su creación. Luego presenta la teoría evolutiva de Lamarck basada en la herencia de los caracteres adquiridos. Más adelante describe la teoría de la evolución de Darwin por selección natural y variación aleatoria. Finalmente, explica cómo la síntesis evolutiva moderna integra la genética para explicar la evolución gradual de las poblaciones
La ingeniería genética permite modificar genes de organismos mediante técnicas que extraen, modifican, copian o agregan genes. Esto permite crear nuevos organismos transgénicos con características deseadas en áreas como la agricultura, la salud y la investigación. Sin embargo, también existe el riesgo de consecuencias imprevistas al liberar estos organismos modificados en el medio ambiente debido a nuestro desconocimiento de sus efectos a largo plazo.
El documento trata sobre los genes y la manipulación genética. Explica que el ADN es el material hereditario contenido en los cromosomas y que los genes son fragmentos de ADN que contienen la información para desarrollar un organismo. Describe los procesos de replicación, transcripción y traducción mediante los cuales se transmite y expresa la información genética. También explica el código genético universal y los diferentes tipos de mutaciones que pueden producirse en los genes.
El documento describe los procesos de nutrición en animales. Explica que los animales son heterótrofos y necesitan alimentarse de materia orgánica ya elaborada. Luego describe las etapas del proceso de nutrición como la ingestión, digestión, absorción, metabolismo y excreción. También explica los diferentes tipos de digestión y los aparatos digestivos de varios grupos de animales, incluyendo invertebrados y vertebrados.
El documento describe las características de los seres vivos, incluyendo que están compuestos de células, se nutren, se relacionan y se reproducen. Explica que los seres vivos obtienen energía a través de la fotosíntesis o la respiración, y que la reproducción puede ser asexual o sexual. También describe las estructuras y funciones básicas de las células vegetales y animales.
El documento resume las leyes de la herencia genética establecidas por Mendel. Explica que los genes se transmiten de generación en generación y determinan los caracteres de un individuo. Mendel descubrió que los factores hereditarios (los alelos de un gen) se separan y recombinan independientemente durante la reproducción sexual, dando lugar a nuevas combinaciones genéticas. Esto forma la base de la genética mendeliana.
El documento describe la reproducción en las plantas. Explica que existe reproducción asexual y sexual. La asexual produce copias idénticas mediante estructuras como tubérculos, bulbos y rizomas. La reproducción sexual implica la combinación de material genético de dos progenitores y presenta un ciclo de vida con dos generaciones, esporofito y gametofito.
La meiosis reduce el número de cromosomas a la mitad, dando origen a cuatro células haploides a partir de una célula diploide original. La clonación permite desarrollar un organismo idéntico genéticamente a partir de una célula somática mediante la transferencia de su núcleo a un óvulo vaciado.
El documento describe el proceso de relación en plantas. Explica que las plantas usan fitohormonas para responder a estímulos internos y externos. Describe cinco hormonas vegetales principales (auxinas, citocininas, giberelinas, etileno y ácido abscísico) y sus funciones en procesos como el crecimiento, desarrollo y maduración de frutos. También explica cómo las plantas muestran movimientos como el tropismo en respuesta a estímulos como la luz, gravedad y agua.
El documento describe los principales procesos de nutrición en plantas. Estos incluyen la absorción de agua y nutrientes a través de las raíces, la fotosíntesis que convierte la energía solar en energía química, el transporte de agua y nutrientes a través de la savia bruta y elaborada, y el intercambio de gases entre la planta y el ambiente. La nutrición vegetal permite a las plantas obtener materia y energía para crecer y desarrollarse.
2. 1.- compuestos orgánicos. Características generales La química del carbono, también conocida como química orgánica, es una rama de la química que se ocupa de las propiedades y reacciones de los compuestos del carbono. En la actualidad se conocen más de siete millones de compuestos de carbono y cada año se descubren miles de nuevos compuestos. Junto con esta cantidad, destaca su variedad, pues son los componentes esenciales de toda la materia viva; son la base de todos los hidratos de carbono, proteínas y grasas; de todos los combustibles... Entre ellos se encuentran casi todos los plásticos, tintes, medicamentos, perfumes, fibras naturales y sintéticas... de ahí la importancia de su estudio.
3. El gran número y la diversidad de los compuestos orgánicos son una consecuencia de las características especiales que muestra el átomo de carbono: - La electronegatividad que presenta el átomo de carbono (2,5), intermedia entre la de cesio (0,7) y la de flúor (4,0). Esta electronegatividad permite al átomo de carbono combinarse con facilidad con elementos muy diferentes de la tabla periódica. El carbono forma enlaces covalentes con otros muchos átomos como O, N, O, S , F, Cl, Br, I y As. en las mismas moléculas en las que se enlaza con otros átomos de carbono en una serie infinita de formaciones. - La tetravalencia del átomo de carbono, debida a la promoción electrónica, obteniéndose 4 electrones desapareados en la última capa. - El reducido volumen del átomo hace que los electrones de valencia estén fuertemente atraídos por el núcleo.
4. La tendencia del átomo de carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, se debe a la tetravalencia que presenta y al elevado valor de la energía del enlace simple carbono-carbono (347 KJ/mol La tetravalencia del átomo de carbono le permite efectuar enlaces simples, dobles, o triples, con otros átomos de carbono, pudiendo al mismo tiempo unirse a átomos de otros elementos. Recordemos las características de estos enlaces:
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6. La presencia en la cadena de átomos de otros elementos (fundamentalmente O y N), y su disposición en la misma, confieren diferentes propiedades a los compuestos orgánicos. Grupo funcional: Átomo o conjunto de átomos que confieren al compuesto sus propiedades características. Serie homóloga: Conjunto de compuestos que poseen el mismo grupo funcional, diferenciándose en la longitud de la cadena de carbono. (por ejemplo, los alcoholes metanol CH3OH, etanol CH3CH2OH, 1-propanol CH3CH2CH2OH …)
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8. 2.- isomería La isomería consiste en que dos o más sustancias que responden a la misma fórmula molecular presentan propiedades químicas y/o físicas distintas. Los distintos tipos de isomería se clasifican según el siguiente esquema:
9. 2.1 Isomería de cadena Los isómeros de cadena poseen cadenas con igual número de átomos de carbono, pero con una disposición diferente, dadas las múltiples posibilidades de ramificación. Ejemplos: 1) butano C 4 H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (metilpropano) C 4 H 10 : CH 3 CH(CH 3 )CH 3 2.2 Isomería de función Los isómeros de este tipo, a pesar de poseer igual fórmula molecular (igual nº de átomos de cada elemento), tienen en sus moléculas distintos grupos funcionales. Tendrán propiedades físico-químicas en general muy diferentes. Ejemplo: propanona CH 3 COCH 3 propanal CH 3 CH 2 CHO
10. 2.3 Isomería de posición Estos isómeros poseen el mismo grupo funcional, pero colocado en un lugar distinto de la cadena carbonada. Ejemplo: 1-butanol CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH, 2-butanol CH 3 CH 2 CHOHCH 3 2.4 Isomería geométrica (cis-trans) La isomería geométrica es característica de los compuestos orgánicos que poseen dos átomos de carbonos unidos por un doble enlace y que a su vez poseen dos sustituyentes idénticos. Los sustituyentes iguales pueden estar situados al mismo lado del doble enlace (cis) o en lados opuestos (trans). Así, por ejemplo, el 2- buteno CH3CH=CHCH3, presenta 2 isómeros geométricos .
11. Los isómeros cis y trans no son convertibles el uno en el otro, porque carecen de libre rotación en torno al doble enlace . 2.5 Isomería óptica La isomería óptica es característica de aquellos compuestos orgánicos que poseen uno o más átomos de carbono asimétricos. Un carbono asimétrico o quiral es aquel que posee los cuatro sustituyentes distintos. Los isómeros ópticos, también llamados enantiómeros, presentan propiedades físicas y químicas casi idénticas, pero desvían el plano de la luz polarizada en sentidos opuestos: uno a la derecha, llamado dextrógiro (+) y otro a la izquierda, llamado levógiro (-).
12. Una molécula quiral, como por ejemplo el ácido láctico se caracteriza porque presenta dos isómeros que al superponer sus estructuras no coinciden, son como un objeto y su imagen en el espejo.
13. 3.- reacciones orgánicas Dado el carácter covalente de los enlaces, las energías de activación de las reacciones orgánicas suelen ser elevadas. Esto hace que este tipo de procesos sean en general lentos, y de bajo rendimiento. Los enlaces σ entre átomos aportan gran estabilidad, por lo que los compuestos constituidos únicamente por enlaces simples (caso de los hidrocarburos saturados) serán poco reactivos. Por el contrario, los enlaces π (dobles y triples) tienen mayor reactividad, pudiendo transformarse en enlaces σ más estables. Su reactividad se debe a fundamentalmente a la presencia de los grupos funcionales y puede ser debida a: • La alta densidad electronica (doble o triple enlace) • La fraccion de carga positiva en el atomo de carbono enlaces C–Cl, C=O, C≡N).
14. a) Tipos de reactivos En las moléculas orgánicas hay lugares donde hay átomos de C con carga positiva (C=O) y otros donde hay átomos de C con carga negativa (- OH). Esto determina que los primeros sufran el ataque de reactivos con carga negativa, reactivos nucleófilos: , y los segundos, el de reactivos con carga positiva, reactivos electrófilos
15. B) desplazamientos electrónicos Para entender porque o como se produce una determinada reacción (mecanismo) es necesario comprender los desplazamientos electrónicos, que son de dos tipos: Efecto inductivo: “ Es un desplazamiento parcial del par electrónico de un enlace sencillo “σ” hacia el átomo mas electronegativo provocando fracciones de carga”. Se transmite a lo largo de la cadena a enlaces adyacentes , aunque cada vez más débilmente.
16. Efecto mesómero o resonancia: “ Es un desplazamiento del par de electrones “π” del doble enlace hacia uno de los átomos por la presencia de pares electrónicos cercanos”. Se produce cuando hay enlace múltiples y la posibilidad de que los e– se deslocalicen (átomo electronegativo con posibilidad de tener parejas de e– sin compartir). A mayor numero de formas resonantes mayor estabilidad. Los tres enlaces C–C son intermedios entre simples y dobles.
17. C) TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS: a) Reacciones de sustitución Son reacciones en las que un átomo o grupo atómico se separa de la molécula reaccionante, siendo sustituido por otro átomo o grupo atómico, que procede del reactivo atacante. Pueden representarse por la ecuación general: R—X + Y - R—Y + X b) Reacciones de adición Son típicas de los compuestos con enlaces dobles y triples. Una molécula se adiciona a los átomos del enlace múltiple, reduciendo la multiplicidad del mismo (si era doble pasa a ser simple, si era triple pasa a ser doble o simple). Así por ejemplo: R—CH=CH—R' + X—X R—CHX—CHX—R'
18. c) Reacciones de eliminación Son las reacciones en las que se separan dos átomos o grupos de átomos de una molécula, sin que se produzca al mismo tiempo la penetración de nuevos átomos o grupos atómicos. En la mayoría de los casos una molécula se transforma con pérdida intramolecular de una molécula más pequeña y formación de un enlace múltiple
19. d) Reacciones de condensación Consisten en la unión de dos moléculas con pérdida intermolecular de una molécula más pequeña, por ejemplo: E) reacciones de transposicion Estas reacciones, llamadas también de reordenación , consisten en el cambio, desde una a otra posición dentro de una molécula, de uno o varios átomos o grupos atómicos. Una transposición muy frecuente es la llamada tautomería , que consiste en la emigración de un protón de un lugar a otro de la molécula, dando lugar a dos isómeros, llamados tautómeros , que se encuentran en equilibrio. El caso más importante es el de la tautomería cetoenólica donde se encuentran en equilibrio una cetona (o aldehído) y un enol
20. f) Otras reacciones Existen, de otra parte, reacciones que sin ser típicamente orgánicas son muy comunes en el estudio de los compuestos orgánicos, como por ejemplo las reacciones de combustión , ácido base , de oxidación reducción , de síntesis , etc.
21. 4.- Hidrocarburos 4.1Clasificación de los hidrocarburos Los compuestos del carbono más simples se denominan hidrocarburos . Están constituidos únicamente por carbono e hidrógeno, y forman la base estructural común a todos los demás compuestos orgánicos. Los enlaces carbono-hidrógeno son siempre enlaces , muy similares en cualquier tipo de compuestos. Por el contrario, como ya sabemos, los enlaces carbono-carbono pueden ser de tres tipos: simples , dobles y triples , lo que produce un comportamiento distinto en los compuestos correspondientes. Por otra parte, la disposición de la cadena hidrocarbonada, según sea abierta ( lineal ) o cerrada ( cíclica ), da lugar también a pequeñas variaciones en las propiedades de los respectivos compuestos
22. 4 .2 Alcanos o parafinas Recordemos que se llama parafinas o hidrocarburos saturados a aquellos que se caracterizan por presentar exclusivamente enlaces simples carbono-carbono. El nombre de parafinas (que hace referencia a su «pereza a reaccionar» [ parum : poco, affinis : afinidad], se dio inicialmente a estos compuestos al observar que prácticamente no reaccionaban con los reaccionantes más corrientes
23. Todos los alcanos responden a la fórmula general CnH2n+2 , por ejemplo, las fórmulas de los alcanos más sencillos serían: Para n=1: CH4 (metano) Para n=2: C2H6 (etano) Para n=3: C3H8 (propano) Todas las parafinas son incoloras, «huelen a petróleo» y son insolubles en agua (debido a su marcado carácter no polar). Los cuatro primeros miembros de la serie homóloga n-alcanos son gases, desde el n-pentano hasta el n-hexadecano líquidos, y del n-heptadecano en adelante sólidos. Esta serie homóloga presenta también las siguientes características: La volatilidad disminuye al aumentar el peso molecular. Los puntos de fusión en general, se elevan al aumentar el peso molecular. La densidad es inferior a la del agua y tiende a un valor límite en toda la serie.
24. Los puntos de fusión y los puntos de ebullición dentro de un grupo de alcanos isómeros disminuyen al aumentar la ramificación. El efecto es más intenso en los puntos de fusión que en los de ebullición, ya que cada cadena lateral dificulta mucho la orientación de las moléculas en una red cristalina. Reacciones de los hidrocarburos parafínicos a) Isomerización Las parafinas en presencia de cloruro o bromuro de aluminio (como catalizador) y a una temperatura de 100 a 200 °C sufren un proceso de isomerización generalmente muy complejo, en el que se llega a una situación de equilibrio en la que coexisten varios de los isómeros posibles .
25. Halogenación El cloro y el bromo (el iodo no reacciona si no es en presencia de oxidantes), reaccionan con las parafinas sustituyendo átomos de hidrógeno por átomos de halógeno. La reacción con el flúor se produce con efecto violento. Tanto el cloro como el bromo precisan del concurso de luz ultravioleta o de calor para que la reacción tenga lugar. El resultado de la reacción es una mezcla compleja de productos. En el caso de parafinas superiores se observa que el hidrógeno unido a carbono terciario es el más rápidamente sustituido; le siguen los unidos a carbono secundario, mientras que los átomos de hidrógeno unidos a carbono primario son los últimos en ser sustituidos.
26. 4.3 Alquenos u olefinas Propiedades físicas de las olefinas Todas las olefinas son menos densas que el agua e insolubles en ella. Las olefinas al igual que las parafinas son incoloras. Las temperaturas de ebullición de cada una son muy próximas a las de la parafina de estructura similar. El metano, como es evidente, no puede formar dobles enlaces. Eteno , propeno y n-buteno son gaseosos, del n-penteno al n-octadeceno líquidos y del n-nonadeceno en adelante son sólidos Reacciones de los hidrocarburos olefínicos : 1.- Oxidación En cuanto a la combustión, se comportan de modo análogo a las parafinas, conduciendo a CO2 y H2O en la combustión completa y pudiendo producir CO e incluso carbono elemental si el aire está en defecto.
27. Gracias a la reactividad del doble enlace las olefinas reaccionan fácilmente con oxidantes normales tales como disoluciones de permanganato potásico (MnO4K) rompiéndose la molécula por el doble enlace y se generan dos ácidos 2.-Reacciones de adición En general dan muy bien reacciones de adición debido a la debilidad del enlace ∏ a) Hidrogenación Las olefinas en presencia de catalizadores como Ni, Co, Pt y PtO adicionan hidrógeno sobre los átomos de carbono portadores del doble enlace (adición al doble enlace)
28. b) Halogenación Las olefinas sufren con facilidad la adición al doble enlace tanto de bromo como de cloro: RR'C=CR''R''' + Br—Br RR'CBr—CBrR''R''‘ El iodo precisa del concurso de luz ultravioleta para adicionarse con velocidad perceptible. El flúor no se utiliza pues bajo su acción suelen romperse las moléculas orgánicas. El cloro a 300 °C y en presencia de O2 (como catalizador) da lugar a compuestos de sustitución con preferencia a los de adición (que también se forman).
29. c) Adición de halogenuros de hidrógeno: HCl, HBr, HI Los ácidos hidrácidos se adicionan con facilidad sobre los dobles enlaces olefínicos. En esta reacción se cumple la denominada regla de Markownikoff: “ En las adiciones de moléculas asimétricas a los alquenos, el producto principal es el formado por la adición del H o extremo positivo de la molécula adicionante al átomo del carbono portador del doble enlace ligado al mayor número de átomos de hidrógeno” CH 2 =CHCH 2 CH 3 + HBr CH 3 CHBrCH 2 CH 3 d) Hidratación: Adición de agua Catalizada por ácidos Se forman alcoholes
30. 4.4.-Hidrocarburos acetilénicos Se denominan así (y también alquinos ) a los hidrocarburos que tienen por lo menos un triple enlace carbono-carbono en su molécula Este nombre se debe al primer elemento de la serie, denominado corrientemente acetileno . Propiedades físicas de los hidrocarburos acetilénicos Su temperatura de ebullición es superior a la de las olefinas correspondientes. Son todos incoloros. Tienen olor aliáceo (recuerda al de los ajos). Los tres primeros ( etino o acetileno , propino y n-butino ) son gaseosos, desde el n-pentino al n-tetradecino son líquidos, y en adelante son sólidos. Son insolubles en agua y menos densos que ella. Se disuelven bien en éter, acetona. etc.
31. Reacciones de los hidrocarburos acetilénicos La mayor parte de las reacciones de los hidrocarburos acetilénicos son muy parecidas a las de las olefinas. Sobre el triple enlace se pueden adicionar cuatro átomos o grupos monovalentes de átomos hasta dar lugar a la total saturación del enlace. La saturación puede ser parcial si se detiene en el estadio de olefina. a) Oxidación La combustión completa conduce a la formación de CO2 y H2O . Sufren fácil oxidación frente al permanganato potásico (KMnO4) , aunque en este caso los productos de la oxidación son complejos. b) Hidrogenación En presencia de hierro (Fe) , o paladio (Pd) , la hidrogenación de un hidrocarburo acetilénico se detiene en la etapa olefínica.
32. Si el catalizador es platino (Pt) , o níquel (Ni) , la hidrogenación conduce a la formación de la parafina correspondiente c) Halogenación Los hidrocarburos acetilénicos adicionan halógenos con facilidad, llegando el proceso hasta la total saturación del enlace: d) Adición de ácidos hidrácidos En resumen podemos escribir la reacción principal como: R—C ≡ CH + 2BrH R—C-Br2—CH3
33. e) Polimerización Los alquinos se polimerizan con facilidad por la acción del calor en presencia de catalizadores como el cobre, cianuro niqueloso, etc., conduciendo con frecuencia a la formación de compuestos cíclicos 4.5.- hidrocarburos aromáticos Cuando se estudian las reacciones de algunos compuestos insaturados, cuyo ejemplo más típico es el benceno y sus derivados, se observan características marcadamente distintas de las de los compuestos alifáticos, por lo que se agrupan en una nueva serie llamada aromática , término que, en un principio, provenía del hecho de que muchos compuestos de esta serie tenían olores intensos y casi siempre agradables. El hidrocarburo aromático más sencillo es el benceno, que constituye, además, el compuesto fundamental de toda la serie aromática.
34. Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos aromáticos Son todos incoloros (el antraceno presenta fluorescencia azulada) muy aromáticos, insolubles en agua y menos densos que ésta. Las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos son las de sustitución, en las que un grupo funcional sustituye a uno de los átomos de hidrógeno del anillo aromático: a) Nitración Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo NO2 , y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla sulfonítrica):
35. El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a la posición “meta” b) Halogenación En presencia como catalizador del tricloruro de hierro
36. El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a las posiciones “orto” y “para” c) Reacciones de Friedel-Crafts Consisten en la sustitución de un hidrógeno por un radical alquilo, —R , llamada alquilación; o por un radical acilo, —RCO— , llamada acilación. Ambas reacciones se producen, respectivamente, mediante la acción de halogenuros de alquilo, R—X , o de halogenuros de acilo, R—CO—X , en presencia del tri cloruro de aluminio, como catalizador
37. El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a las posiciones “orto” y “para” 5.- derivados halogenados