1. Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencias de la Educación
Departamento de Biología y Química
Asignatura: Química Analítica II
Determinación de Cobalto y Cromo por Espectrofotometría UV
Visible
Bogado.
Castro.
Lucena.
Rodríguez.
Páez.
Sección: 71
Prof.: Álvaro Iván Zarate
Bárbula, Febrero, 2015.
RESUMEN
Para la determinación de cobalto y cromo, se utilizo una solución diluida
aproximadamente al 0.25M de las cuales se tomaron 5 muestras hijas de de
cada uno respetivamente diluidas con agua destiladas en 5ml, 10ml, 15ml,
20ml, 25ml. Luego se procedió a tomar su longitud de onda y de la muestra
problema (cobalto y cromo).
Palabras Claves: concentración, cobalto, cromo, espectrofotometría.

2. INTRODUCCIÓN
Para la determinación de cobalto y
cromo, se utilizo una solución diluida
aproximadamente al 0.25M de las cuales
se tomaron 5 muestras hijas de de cada
uno respetivamente diluidas con agua
destiladas en 5ml, 10ml, 15ml, 20ml,
25ml. Luego se procedió a tomar su
longitud de onda y de la muestra
problema (cobalto y cromo).
La técnica de la espectrofotometría
trata sobre la cantidad de energía radiante
que absorbe un sistema químico, donde la
función de la longitud de radiación y
mediciones separadas a cierta longitud de
onda determinada. Por otra parte, la
longitud de onda es la distancia existente
entre dos cretas adyacentes, el
movimiento de onda tiene cierta
velocidad. Según Day, Underwood
(1989): “la espectrofotometría se puede
considerar como la extensión, impección,
visual, en donde un estudio más detallado
de la absorción energía radiante por las
especies químicas, permite una mayor
precisión en su caracterización y
cuantificación.” Pág. (459).
El termino espectrofotometría es
abreviado con espectrometría, dicho
termino es el más empleado, comúnmente
cuando hablamos de este tema, además el
termino absorción y emisión tiene la
misma definición de su uso cotidiano; la
absorción significa tomar algo y emisión
quiere decir desprenderlo. Los
instrumentos usados para un resultado
más específico en espectrofotometría son:
espectrofotómetro, espectrorradiometros
o el espectrómetro. Todo dependerá de su
constitución.
PARTE EXPERIMENTAL
A partir de una solución de cobalto y
cromato a una concentración aproximada
de 0.25molar. Se diluyeron
respectivamente en 5-10-15-20-25ml, de
agua destilada. Seguidamente se calibro
el espectrofotómetro con el agua destilada
y luego se procedió a medir la longitud de
onda simultáneamente a las diferentes
soluciones mencionadas anteriormente.
Finalmente, con los valores obtenidos del
espectrofotómetro se procedió a
determinar la longitud de onda de las
soluciones problemas.
El termino espectrofotometría es
abreviado con espectrometría, dicho
termino es el más empleado, comúnmente
cuando hablamos de este tema, además el
termino absorción y emisión tiene la
misma definición de su uso cotidiano; la
absorción significa tomar algo y emisión
quiere decir desprenderlo. Los
instrumentos usados para un resultado
más específico en espectrofotometría son:
espectrofotómetro, espectrorradiometros
o el espectrómetro. Todo dependerá de su
constitución.

3. TABLAS DE DATOS
Cobalto a la longitud del Cobalto
Longitud de Onda a 580
Blanco ml -0,0125
5 0,129
10 0,2745
15 0,3995
20 0,634
25 0,7267
Fuente: Bogado y Otros (2015)
Fuente: Bogado y Otros (2015)
-0.1
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
blanco 5mL 10 mL 15 mL 20 mL 25 mL
Series1
Cromo longitud de onda del Colbalto
Longitud de Onda a 580
Blanco 0,001 ml
5 0,9323
10 1,126
15 1,139
20 1,2122
25 1,146

4. Cobalto a la Longitud del Cromo
Longitud de Onda 620
Blanco ml -0,03
5 0,022
10 0,072
15 0,133
20 0,201
25 0,226
Fuente: Bogado y Otros (2015)
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
5 mL 10 mL 15 mL 20 mL 25 mL
Series1
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
5 mL 10 mL 15 mL 20 mL 25 mL
Series1

5. Cromo a la longitud de onda del Cromo
longitud de Onda 620
Blanco ml -0,03
5 0,976
10 1,17
15 1,173
20 1,175
25 1,181
Fuente: Bogado y Otros (2015)
CÁLCULOS TÍPICOS
Determinación de la concentración de Cobalto y Cromo en la muestra problema:
𝐴 𝑀(580) = 𝜀 𝐶𝑜(580). 𝑏. [ 𝐶𝑜] + 𝜀 𝐶𝑟(580). 𝑏. [ 𝐶𝑟]
𝐴 𝑀(620) = 𝜀 𝐶𝑜(620). 𝑏. [ 𝐶𝑜] + 𝜀 𝐶𝑟(620). 𝑏. [ 𝐶𝑟]
1,1115 = 12,444[ 𝐶𝑜]+ 3,54[ 𝐶𝑟]
1,186 = 4,296[ 𝐶𝑜]+ 3,32[ 𝐶𝑟]
Aplicando el método de igualación para resolver el sistema de ecuaciones:
a) [ 𝐶𝑜] =
1,1115 −3,54[ 𝐶𝑟]
12,444
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
5 mL 10 mL 15 mL 20 mL 25 mL
Series1

6. b) [ 𝐶𝑜] =
1,186 −3,32[ 𝐶𝑟]
4,296
4,775004− 15,20784[ 𝐶𝑟] = 14,758584− 41,31408[ 𝐶𝑟]
[ 𝐶𝑟] = 0,3824 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
a) [ 𝐶𝑜] =
1,186 −3,32(0,3824)
4,296
[ 𝐶𝑜] = 0,0195 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
MUESTRA PROBLEMA
LongituddeOnda Blanco AbsorbanciaExperimental AbsorbanciaReal
580 0,016 1,1275 1,1115
620 -0,022 1,164 1,186
Fuente: Bogado y Otros (2015)
TABLA DE RESULTADOS
Relación de Longitudes de Onda y Concentraciones de Muestras
Patrón Muestra
(ml)
Concentración
(Molar)
Cobalto Cromo
580 620 580 620
Inicial: 0,25
1 5 0,0125 0,1415 0,052 0,931 1,006
2 10 0,025 0,287 0,102 1,125 1,200
3 15 0,0375 0,412 0,163 1,138 1,203
4 20 0,05 0,6465 0,231 1,1395 1,205
5 25 0,0625 0,7395 0,256 1,145 1,211
Fuente: Bogado y Otros (2015)
Resultados del Uso del Método de Regresión Lineal
Variables Cobalto a 580 Cobalto a 620 Cromo 580 Cromo 580
Pendiente (m) 12,444 4,296 3,54 3,32
Intercepto (b) -0,02135 -0,0003 0,96295 1,0405
Coeficiente de Correlación (r) 0,99 0,99 0,76 0,74
Fuente: Bogado y Otros (2015)

7. ANALISIS Y DISCUSIÓN DE
RESULTADOS
Para la determinación del cobalto y
cromo se utilizó el método de la
espectrofotometría. Según Rubinson
(2000):
“La espectrometría permite determinar
el contenido elemental y molecular de las
materias. Sin embargo, es importante
observar que cada método
espectrometrico tiene sus propios
beneficios, inconvenientes,
especificidades e interferencias. Con
respecto a estas últimas se dirá que las
posibles interferencias se clasifican entres
tipos: interferencia espectral, química e
instrumental.”. Pág. (318)
Cabe destacar, que los valores que un
espectrofotómetro arroja; son longitud es
de onda, ya que los materiales pueden
observar las antes mencionadas e incluso
emitirlas, las cuales dependen de la
identidad del compuesto. Rubinson
(2000) explica que:
“Las longitudes de onda no cambian
sin importar la cantidad de analito
presente. Sin embargo, la cantidad de luz
que absorbe y se emite si depende de la
cantidad de compuesto presente en la
trayectoria luminosa (en casos simples)”.
Pág. 318
El espectrofotómetro utiliza a luz
ultravioleta visible, la cual según
Skoogwest Holler Crouch (2004): “las
mediciones de absorción en la región UV
visible del espectro proporcionan
información cualitativa y cuantitativa
sobre moléculas orgánicas, inorgánicas y
bioquímicas”. Pág. 615.
La información cuantitativa que ofrece
es un barrido de valores con los cuales se
realizaron unas gráficas para visualizar y
comparar mejor el comportamiento que
tiene la absorvancia de la sustancia en sus
diferentes concentraciones; a las
longitudes de ondas seleccionas, sin
embargo los resultados no fueron los
previstos por diversos factores en los
cuales podemos mencionar las
concentraciones de las soluciones
problemas que eran muy bajas, otra
contribución importante es el error
fotométrico que a menudo se pasa por
alto en la mayor parte de los
procedimientos , la falta de
reproducibilidad del método y la posición
de la muestras en el instrumento. En
diversos métodos analíticos la muestra se
coloca en una celda o cualquier otro tipo
que se introduce en el instrumento.
Lo mencionado anteriormente lo
explica claramente Rubinson (2000) que
dice: “para lograr mejor precisión en un
experimento de absorción, se debe ajustar
la concentración de la muestra o la
longitud de la trayectoria luminosa a
través de la muestra para que de ser
posible la lectura del instrumento caiga
dentro del intervalo de absorbancia”. Pág.
(333). Entre las causas que afectan el
resultado exacto Rubinson (2000) explica

8. el siguiente: “las partículas de materia
bloquean parte de la luz, y como
resultado la línea basal se modifican los
resultados son inexactos. Este es otro caso
que ilustra como depende la precisión del
cuidado y la destreza del individuo que
realice el análisis, y también del
instrumento”. Pág. (333-334).
CONCLUSIONES
En la búsqueda de conocer la
concentración del cromo y cobalto, se
utilizo un método cuantitativo bastante
exacto; como lo es la espectrofotometria,
que para determinar la misma utiliza luz
ultravioleta visible. De esta manera, se
pudo apreciar que los compuestos
utilizados poseen la misma concentración,
pero su absorbancia varia
considerablemente a pesar de ser medidas
a la misma longitud de onda.
Cabe destacar, que toda materia
interactúa o emana radiación
electromagnética, por lo cual son
sometidos a análisis químicos para medir
estás. El cromo y cobalto no están
excepto de este tipo de radiación, por lo
cual se tomo como muestra para
evaluarlos en la práctica, para lo cual se
partió de una muestra líquida de cada uno
de ellos. Las muestras tomadas, tuvieron
concentraciones bajas debido a que; al
preparar las muestras partiendo de un
compuesto en estado liquido, lo que se
hizo fue diluir dicha solución. Por esta
razón, se puede decir que las absorbancia
tuvieron un margen de error bastante
elevado.
Por otra parte con las soluciones
diluidas se realizo un barrido de
absorbancia en función de longitud de
onda en el espectro, empleando agua
destilada como referencia encontrando un
máximo de transmisión de 580 y 620nn
Finalmente, es importante resaltar que
las longitudes de ondas que se tomaron se
les conoce como máximos y mínimos, así
como también con ayuda de agua
destilada utilizada como blanco para
lograr una buena calibración del
espectrofotómetro e intentar evitar errores
en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Rubinson J. Rubinson K. (2000). Química
Analítica Conteporánea. 1era Edición.
Editorial Pearson Educación. Mexico.
Skoog, West, Holler, Crouch. (2004).
Fundamentos de la Química Analítica.
7ma. Edición. Editorial Mexico.