1. 1¿DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS
E ORGANICOS?
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
 Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso
carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
 Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
 Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y
solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
 Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
 Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
 Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica:
son "electrólitos".
 Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante
reacciones sencillas e iónicas.
 COMPUESTOS ORGANICOS: Sus moléculas contienen
fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P,
halógenos y otros elementos.
 El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran
complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
 Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de
los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

2.  Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y
ebullición bajos.
 La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que
tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos:
alcohol, éter, cloroformo, benceno.
 No son electrólitos.
 Reaccionan lentamente y complejamente.
2¿HABLAR SOBRE EL METANOL?
METANOL: El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol de
madera o alcohol metílico, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se
presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico
que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química
es CH3OH (CH4O).

3. HISTORIA: En el proceso de embalsamamiento, los antiguos
egipcios utilizaron una mezcla de sustancias, incluyendo metanol, el
que obtenían mediante la pirolisis de la madera. Sin embargo, en 1661
Robert Boye, aisló el metanol puro, cuando lo produjo a través de la
destilación de madera de boj. Más tarde llegó a ser conocido como el
espíritu propílico. En 1834, los químicos franceses Jean-Baptista
Dumas y Eugene Peligot determinaron su composición elemental. Ellos
también introdujeron la palabra metileno en la química orgánica,
formada a partir de la palabra griega methy = "vino" + hȳlē = madera
(grupo de árboles). La intención era que significara «alcohol preparado
a partir de madera», pero tiene errores de lengua griega: se usa mal la
palabra "madera", y un orden erróneo de las palabras debido a la
influencia del idioma francés. El término "metilo" fue creado alrededor
de 1840 por abreviatura de metileno, y después fue utilizado para
describir el alcohol metílico; expresión que la Conferencia
Internacional sobre Nomenclatura Química redujo a «metanol» en
1892.
3¿H
ABL
AR

4. SOBRE EL ALCOHOL ETILICO?
Hablar de Alcohol Etílico industrialmente es hablar de una fuente de
combustible calorífica renovable y biodegradable junto a una fuente
de ingresos culinarios tales como la elaboración de vinagres, vinos y
licores. Económicamente sustentable e independiente para Nicaragua
debido a que la materia prima es 100% autosustentable y
económicamente viable.
El Alcohol Etílico posee la formula C2H5OH y se conoce como Etanol.
El etanol es un líquido incoloro, de olor agradable, soluble de agua en
todas proporciones. Este alcohol no puede concentrarse más del
96%en volumen por simple destilación fraccionada, ya que forma
con el agua una mezcla de punto de ebullición constante.
El etanol se obtiene en grandes cantidades, por fermentación de
líquidos azucarados. Su obtención se basa en que la glucosa (C6H12O8)
fermenta por la acción de una enzima producida por
un grupo de hongos micro oscopicos-sacaromicetos (levaduras de
cervezas) produciendo alcohol y dióxido de carbono.
Para la obtención industrial del alcohol sería demasiado caro la glucosa
pura como materia prima. Por lo tanto, se parte de
las mezclas de azúcar de caña o de remolacha o de
otros materiales ricos en almidón.
Industrialmente, el etanol se prepara por diversos métodos.

5. Catalizador.
Otros métodos parte del acetileno, por hidratación en presencia de
sales mercúricas, dando aldehído que posteriormente se reduce por
el hidrogeno, en presencia del níquel finamente dividido que actúa
como catalizador.
¿METODO DE OBTENCION DE ALCOHOLES?
OBTENCIONES DE ALCOHOLES
Los alcoholes se obtienen por métodos químicos o por métodos
naturales, algunos de estos son:
Cracking del petróleo: Es el rompimiento de moléculas de petróleo
para obtener productos derivados. Los alquenos que se obtienen luego
de este proceso pueden dar alcoholes.
CH3—CH = CH2 + H2O ——) CH3—CH2—CH2—OH
Propano Propanol
Reducción de los aldehídos y cetonas.- La reducción de un aldehído
lleva a la formulación de un alcohol primario y la reducción de una
cetona lleva a la formulación a un alcohol secundario.
CH3-CHO + H2 ———) CH3–CH2—OH
etanal etanol

6. Fermentación: se la utiliza en la obtención de alcohol etílico a partir de
la fermentación en presencia de levadura de carbohidratos.
C6H12O6 --------------) 2CH3-CH2-OH + 2CO2
¿PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS?
Propiedades físicas y químicas de los alcoholes
 Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su
estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua.
Contiene un grupo hidrológico (sin afinidad por el agua) del tipo de
un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el
agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo
– OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el
alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
 3. Solubilidad: Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de
hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. A
partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad
disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH),
polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación
con la porción hidrocarburo. A partir del hexano son solubles
solamente en solventes orgánicos.

7.  4.  El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es
capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas
compañeras o con otras moléculas neutras.
 5. Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes en un alcohol
hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los
hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el
punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono
y disminuye con el aumento de las ramificaciones. El punto de
fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de
carbonos y sus ramificaciones.
 6. Algunos alcoholes de importancia comercial El metanol ch3 OH
llamado alcohol metílico y alcohol de madera ,se prepara por
reacción entre el monóxido de carbono y el hidrogeno ,el proceso se
efectúa en presencia de catalizadores (óxidos de cinc, cobre ,y
cromo)
¿USO Y APLICACIONES?
Aplicaciones de alcoholes
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la
ciencia como solvente y combustible. El etanol y el metanol pueden
hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el
gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias
no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como solvente en
fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes
sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis
orgánica.

8. ¿QUE ES EL
GRADO ALCOHOLICO?
Grado alcohólico
Cuando se disuelve un líquido en agua, se suele hablar de porcentaje en
volumen. Si el líquido es alcohol, se habla de grado alcohólico en las
disoluciones de alcohol metílico (metanol) y de alcohol etílico (etanol).
El alcohol de quemar es una disolución muy concentrada de alcohol
metílico, ya que es de 96 º, lo que significa que tiene un 96 % de
alcohol en volumen: de cada 100 mil de alcohol de quemar, 96 son de
alcohol y solamente 4 de agua.

9. 4¿HABLAR SOBRE ALCOHOLES CICLICOS?
Como ya se había dicho si en la cadena se representan varios grupos -
OH se cambia la terminación -el por -dio, -trial, etc.; según haya 2, 3 o
más grupos hidroxilos. En estos casos debe indicarse la ubicación de
los grupos en la cadena con números que se anteponen al nombre
básico. La numeración de la cadena empieza por el extremo donde esté
el grupo -OH o por el cual esté más cerca.
Cuando el grupo -OH se une a una cadena con enlace doble, la
numeración de la cadena se empieza por el extremo donde de
encuentre el grupo -OH o por el cual esté más cercano y no por la
posición del enlace doble, la cual, sin embargo, se indica con un
número antes del nombre del alqueno. En los alcoholes insaturados se
indica primero la posición de la instauración y luego las posiciones del
grupo -OH.
CH2 = CH - CH3
OH 3-buten-2-ol.
4CH3 - 3CH - 2CH2 - 1CH2 - OH

10. UNIVERSIDAD PARTICULAR
DE
CHICLAYO
FACULTAD DE CIENCIA DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE OBSTETRCIA
INFORME DE LABORATORIO N°04
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA E ORGANICA
TEMA: COMPUESTOS ORGANICOS, INORGANICOS,
METANOL Y ALCOHOL
DOCENTE: QUINTANA ULLOQUE LUIS
INTEGRANTES
PAIRAZAMAN PARRAGO GRECIA BELEN
PEREZ SIALER CRISTIAN EDUARDO
VILLALAS BRICEÑO GIANFRANCO
CHICLAYO 07 DE MAYO 2014

11. DEDICATORIA
Este presente trabajo dedicado a nuestros padres a quienes le
debemos todo lo que tenemos en esta vida. A DIOS ya que gracias a él
tenemos unos padres maravillosos, lo cuales nos apoyan en todo
momento y celebran nuestro triunfos. A nuestros profesores quienes
son guías en el aprendizaje dándonos los últimos conocimientos para
nuestro desenvolvimiento en la sociedad y vida profesional.

12. AGRADICIMIENTO
Primeramente a DIOS por permitirnos llegar a este punto y habernos
dado salud, brindándonos lo necesario para seguir adelante día a día
para lograr nuestros objetivos, además de su infinita bondad y amor
A los padres de cada uno de nosotros con el apoyo incondicional en
todo momento, los consejos. Valores, motivación, nos ha permitido ser
personas de bien y más que nada por su amor y cariño, a nuestros
familiares y amigos por su apoyo constante
Al docente LUIS QUINTANA ULLOQUE por el apoyo, motivación para
el desarrollo de nuestro tema que nos servirá de mucha ayuda para
nuestros estudios profesionales a la ves transmitirnos conocimientos
obtenidos y llevado a paso a paso en el aprendizaje

13. BIBLIOGRAFIA
Referencias
Volver arriba ↑ Spencer L. Seager y Michael R.
Slabaugh: Chemistry for Today: general, organic, and
biochemistry. Thomson Brooks/Cole, "2004", p. 342.
ISBN 0-534-39969-X
Volver arriba ↑ D. Bockelée-Morvan et.al.: New
molecules found in comet C/1995 O1 (Hale-Bopp):
Investigating the link between cometary and
interstellar material. In: Astronomy and Astrophysics.
2000, 353, S. 1101–1114.
↑ Saltar a: a b S.D. Rodgers, S. D. Charnley: Organic
synthesis in the coma of comet Hale-Bopp? In: Monthly
Notices of the Royal Astronomical Society. 2000, 320,
4, S. L61–L64 (Volltext).
Volver arriba ↑ Kyle J. M. Bishop, Rafal Klajn, Bartosz y
A. Grzybowski: The Core and Most Useful Molecules in
Organic Chemistry (Angewandte Chemie International
Edition). Volumen 45, edición 32, páginas 5348 - 5354
2006 doi 10.1002/anie.200600881