1. PREGUNTAS TIPO EXAMENES DE ADMISIÓN UNMSM
1. ¿Cuál es la densidad, en unidades S.I, de un aceite II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla
comestible si 7,6kg de este ocupan un volumen de periódica.
8x10-3m3? III. En su grupo tiene la más alta energía de
ionización
A) 9,5x102 B) 9,5x100C) 9,5x10-2
D) 9,5x101 E) 9,5x103 A) I y III B) Solo I C) Solo II
D) Solo III E) II y III
2. El éter es una sustancia que con facilidad pasa del
estado líquido a vapor. Atendiendo a esta 7. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
características, se puede decir que el éter se: (F) con respecto al enlace covalente.
A) funde B) sublima I. Generalmente, se da entre no metales.
C) evapora II. Según su polaridad, puede ser polar o apolar.
D) condensa E) solidifica III. Ocurre por compartición de pares de electrones.
+2 A) VVF B) VFV C) FVV
3. Para la siguiente especie: , el número de
protones y electrones, respectivamente, es: D) VVV E) FVF
A) 22 y 20 B) 20 y 18 C) 20 y 22 8. Marque la alternativa correcta con respecto a la
D) C2H E) 22 y 18 propiedad química (Q) o física (F) que presenta el
elemento talio.
4. La configuración electrónica del elemento representado
por 19E es: I. Se oxida lentamente a 25°C.
II. Es maleable
A) 1s22s22p63s23p64s1 III. Se funde a elevada temperatura.
B) 1s22s22p63s23p54s2 IV. Reacciona con el cloro.
C) 1s22s22p63s23p54s1 V. Su densidad es alta.
D) 1s22s23s23p62p64s1
E) 1s22s23s22p63p54s1 A) FFFQF B) QFQQFC) QFFQQ
D) QFFQF E) FFQQF
5. En la tabla periódica moderna, las filas horizontales
son denominadas………………….. y los elementos 9. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad
químicos están colocados según el orden creciente de (F) con respecto a un elemento cuyos números
sus números………………. cuánticos de su último electrón son (2, 1, 0, -1/2)
A) grupos, atómicos I. Tiene dos niveles de energía llenos.
B) grupos, de masa II. Los electrones de su capa de valencia son 5.
C) períodos, atómicos III. Es un halógeno.
D) períodos, de masa
E) períodos, de neutrones A) FFVB) FVF C) VVV
D) FFF E) VVF
6. Señale los enunciados correctos respecto al 19K.
10. Determine los números de oxidación del Mn en los
siguientes compuestos:
I. Es un metal alcalino.
I. MnCl2 II. MnO2 III. HMnO4

2. A) +1, +2, +4 B) +2, +4, +7 17. Determine la molaridad de una solución que se prepara
C) +2, +3, +5 a partir de 9,8g de H2SO4 en 200mL de solución.
D) +2, +4, +5 E)+2, +2, +7 Dato: PF(H2SO4=98 g/mol)
11. Luego de balancear la siguiente reacción química: A) 5,0x10-3 B) 5,0x10-4 C) 5,0x100
HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O D) 5,0x10-2 E) 5,0x10-1
determine el coeficiente del agente reductor. 18. Con respecto al sistema en equilibrio.
C(s) + CO2(g) + Q ↔ 2 CO(g)
A) 5 B) 10 C) 6 D) 2 E) 3
marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
12. Cuando se hace reaccionar 32g de CH4 con 96g de O2, (F).
se produce 80g de CO2 de acuerdo a la reacción:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O I. Su KC = [CO]2 / [C][CO2]
II. Su KP = PCO / PCO2
determine el reactivo limitante y cuántas moles de CO2 III. Al aumentar el calor, el equilibrio se desplazará
se obtiene. hacia la derecha.
A) CH4; 0,5 B) O2; 3,0 A) VVFB) FVF C) VFF
C) CH4; 2,0 D) VVV E) FFV
D) CH4; 1,0 E) O2; 1,5
19. Determine el volumen en mililitros de H3PO4 0,6N que
13. Indique la alternativa que presenta la relación se necesitan para neutralizar 150mL de NaOH 0,02N.
INCORRECTA entre la fórmula del compuesto y el
tipo de función química. A) 150,0 B) 10,0 C) 2,5
D) 5,0 E) 75,0
A) CaO : óxido básico
B) NaH : ácido hidrácido 20. En la reacción:
C) SO2 : óxido ácido H2C2O4(ac) + H2O ↔ HC2O4(ac)-1 + H3O(ac)+1
D) HCl(g) : hidrácido
E) CaCl2 : sal haloidea marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F).
14. Se tiene el gas helio en un cilindro de 4,0 litros, a una I. El HC2O4-1es un ácido de Bronsted.
presión de 2,0 atm. ¿Qué volumen en litros ocupa este II. El H2C2O4 es el ácido conjugado del H2O
gas si su presión varía a 1,0 atm cuando la cantidad de III. El H2O actúa como una sustancia anfótera
sustancia y la temperatura permanecen constantes?
A) FFVB) VFF C) FVF
A) 16 B) 4 C) 8 D) 10 E) 5 D) VFV E) FFF
15. En la reacción: 21. Cuál es la masa en gramos de Zn que se deposita en el
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 cátodo al circular una corriente de 9,65 A por 1200 s
sobre una solución de ZnCl2.
cuando 6,5 gramos de Zn reaccionan con suficiente Dato: PA(Zn=65)
ácido clorhídrico ¿cuántos litros de H2 medidos a
condiciones normales se generan? A) 3,9 B) 7,8 C) 1,9
Datos: P.A (Zn=65; H=1) D) 5,5 E) 13,5
A) 2,24B) 4,48 C) 3,36
D) 1,12 E) 5,60 Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Agosto del 2012
16. En un recipiente, están contenidos 82L de N2 a 3 atm y
27°C de temperatura. Calcule el número de moles de
N2 contenidos en el recipiente.
Dato: R=0,082 atm x L/mol x K
A) 1,1B) 1,0 C) 111,0
D) 10,0 E) 0,1