Boletin de Química General

CONTENIDO:
 Sistema Internacional de
Unidades
 La Materia
 Mezclas y Combinaciones
 Energía
 Relación Materia-Energía
 Modelos atómicos

 Modelo Atómico actual
 Radiactividad
 Teoría Cuántica
 Onda y REM
 Números Cuánticos
 Principio de Exclusión de
Pauli

QUIMICA GENERAL PRE: 4 – 5 – 6 – 7

SESIÓN 1
1.- METROLOGIA
Es la ciencia que estudia los aspectos teóricos y prácticos referidos a la medición de todas las magnitudes, como por ejemplo: la
masa, la longitud, el tiempo, el volumen, la temperatura, etc.

SERVICIO NACIONAL DE METROLOGIA
El Servicio Nacional de Metrología (SNM) fue creado el 6 de enero de 1983 mediante Ley Nº 23560,
para promover el desarrollo de la metrología en el país y contribuir a la difusión del Sistema Legal de
Unidades de Medida del Perú (SLUMP). Además, tiene entre sus funciones el custodiar, conservar y
mantener los PATRONES NACIONALES de las unidades de medida, calibrar patrones secundarios,
realizar mediciones y CERTIFICACIONES METROLÓGICAS a solicitud de los interesados y promover
el desarrollo de la Metrología en el país.

CRUCI - METROLOGIA

2.- UNIDADES DE BASE S.I. 3.- EQUIVALENCIAS IMPORTANTES

1


ACTIVIDAD DE AULA

01.- No es una unidad base del sistema 07.- El doctor de dice a José que pesa 2 kg que
internacional. el mes pasado. ¿Cuántas libras pesaba si en
a) Kilogramo b) Candela este mes pesa 36 kg? : Dato:(1kg=2,2 lb)
c) Ampere d) Watt a) 74.8 lb
e) Kelvin b) 7.48 lb
c) 748 lb
02.- ¿Cuántos microsegundos ( s) hay en un d) 74.8 lb
minuto?
3 5
a) 3. 10  s b) 5.10  s 08.- ¿Cuántos sacos de 50 kg se pueden llenar
7
c) 6.10  s
8
d) 6. 10  s con dos toneladas de carbón?
6
e) 3,6.10  s Dato:(1000Kg=1Tn)
a) 80 sacos.
03.- Escriba en notación científica el número: b) 40 sacos.
0,000415000 c) 4 sacos.
A) 4,15.10
-4
B) 4,15.10
-5 d) 20 sacos.
9 5
C) 4,15.10 D) 4,15.10
E) 4,15.10
-3 09.- Relacionar
a) Amstrong ( ) 2,54 cm
–4
04.- La velocidad del sonido es 340 m/s. Exprese b) Pulgada ( ) 10 cm
–8
dicha velocidad en milla/hora, 1milla=1,6 km c) Newton ( ) 10 cm
2
a) 122,8 b) 0,94 d) Micra ( ) 1 Kg m/s
c) 765 d) 1 224 a) b, c, d, a b) c, d, b, a
e) 0,04 c) b, d, a, c d) a, c, d, b
e) d, b, a, c
05.- Efectuar la suma y expresarlo en notación
3
científica: 22.10 + 0,8.10
3 10.- Si se unen 748 mL de agua con 0.452 L de
3
A) 2,28.10
4
B) 2,28.10
3 ácido acético y 300 cm de bicarbonato. ¿Cuál
C) 2,28.10
5
D) 2,28.10
2 es el volumen final de la solución?
E) 3.10
3 a) 2.5 L b) 1,5 L
c) 2,4 L d) 2,2 L
06.- Escriba en notación científica el número: e) 1,2 L
15
1700000.10
A) 1,7.10
9
B) 1,7.10
21 11.- Un microbio tiene 25  luego crece a
C) 1,7.10
20
D) 1,7.10
-20 0,0075 cm. ¿Cuánto es el aumento de tamaño?
3 3
E) 1,7.10
19 a) 5x10 cm. b) 8x10 cm.
3 3
c) 4x10 cm. d) 6x10 cm.
3
e) 3x10 cm.

PRACTICA DIRIGIDA

6
01.- 720 yardas en pies es: A) 5,7.10 B) 5,7.10
11 9
a) 1800 pie b) 2160 pie C) 5,7.10 D) 5,7.10
7
c) 1440 pie d) 2520 pie E) 5,7.10
e) 2250 pie
05.- Un recipiente contienen 7.500 kg de
02.- 1760 libras a Kilogramos es: mermelada. ¿Cuántos pomos de 500 g se
a) 600 Kg b) 400 Kg pueden llenar con esa cantidad?
c) 800 Kg d) 750 Kg a) 25 pomos.
e) 900 Kg b) 15 pomos.
c) 150 pomos.
d) 5 pomos.
03.- En un beaker se vierten 420 ml de
agua, luego 0,08 l y al final 0,322 l ¿cuánto de
06.- De un saco de semillas se pueden llenar 80
agua hay? bolsitas de 500 g cada una. ¿Cuántos
a) 720 ml b) 0,740 l kilogramos pesa el saco lleno?
c) 780 cm3 d) 72 dm3 a) 4 kg
e) 760 ml b) 400 kg
c) 40 kg
04.- Efectuar la suma y expresarlo en notación d) 0.4 kg
6 5
científica: 2200.10 + 35000.10

2

3
07.- Se tiene 6,8 dm de aceite en un bidón, se Datos (1pie=12plg 1plg=2,54cm)
3
saca 600 cm y se le agrega 1000 ml ¿cuánto a) 30 cm b) 24 cm
de aceite queda en el bidón? c) 36 cm d) 28 cm
a) 7,2 l b) 6,8 l e) 32 cm
3
c) 7,6 l d) 720 mm
3 3
e) 7,8 dm 12.- Calcular el valor "R" en cm de la siguiente
expresión:
08.- Una bacteria mide 6  al ingresar a un
R 27m3  L  cm
organismo crece a 0,0012 cm ¿cuánto creció en 
cm? cm R
–3 –4
a) 6x10 b) 6x10 a) 30
–2 –5 4
c) 6x10 d) 6x10 b) 3x10
–6 2
e) 6x10 c) 2x10
4
d) 2x10
3
09.- Un átomo puede tener 0,20 A y una e) 3x10
-
molécula 2 ¿Cuánta es la diferencia? (1A=10
10
m) 13.- Al ingerir un chocolate por reacciones
-3 -4
a) 1995 .10 cm. b) 1996.10 cm. bioquímicas obtengo 210 calorías esa energía
-5 -4
c) 1998.10 cm. d) 1986.10 cm. es de:
-4
e) 1998.10 cm. a) 60 J b) 72 J
c) 48 J d) 54 J
10.- Un cantante americano mide 6,5 pies y uno e) 50 J
latinoamericano 168,12 cm ¿cuánta diferencia
hay en el tamaño?.

SESIÓN 2
1.- ¿QUÉ ES LA MATERIA?
Es todo aquello que constituye el universo; tiene masa y extensión y su existencia es independiente de nuestros sentidos. Ejemplo:
Agua, sal de mesa, aire, alcohol, azúcar, etc.

2.- PROPIEDADES DE LA MATERIA
Son aquellas que caracterizan a cada sustancia y permiten su diferenciación e identificación con relación de otras sustancias.
Propiedades físicas:
Son aquellas propiedades que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia. Pueden ser:
Propiedades extensivas (generales) - Propiedades intensivas (específicas)
Propiedades químicas:
Son aquellas propiedades que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por acción de otra(s) o de un
agente energético

3


ACTIVIDAD DE AULA

01.- A la atracción del Sol y la Tierra se le llama: 10.- A la luna polarizada se clasifica por su brillo
a) atomicidad b) gravedad como:
c) gravitación d) molécula a) luminoso b) iluminado
e) adhesión c) transparente d) opaco
e) translúcido
02.- A la atracción de un cuerpo y la Tierra se le
llama: 11.- AI Sol lo podemos clasificar como:
a) gravitación b) gravedad a) opaco b) translúcido
c) adhesión d) molécula c) iluminado d) luminoso
e) afinidad e) a y b

03.- La atracción de molécula-molécula se le 12.- A la Luna podemos clasificar por su brillo
llama: como:
a) gravedad b) gravitación a) luminoso b) iluminado
c) cohesión d) afinidad c) transparente d) opaco
e) adhesión e) translúcido

04.- La afinidad es la atracción: 13.- ¿Cuál de los cuerpos materiales es opaco?
a) Luna – Luna b) Tierra - Tierra a) Sol b) Iluminado
c) molécula – molécula c) opaco d) transparente
d) átomo – átomo e) Sol - Luna e) Todos

05.- Señalar una propiedad intensiva: 14.- Señalar una propiedad intensiva:
a) densidad b) temperatura a) masa b) extensión
c) masa d) inercia c) elasticidad d) viscosidad
e) a y b e) c y d

06.- La resistencia al fraccionamiento se llama: 15.- No es materia:
a) dureza b) viscosidad a) protón b) electrón
c) tenacidad d) maleabilidad c) alma d) esponja
e) inercia e) nube

07.- Los metales se transforman en láminas por 16.- Mide la cantidad de materia:
la: a) volumen b) masa
a) inercia b) masa c) extensión d) peso
c) dureza d) tenacidad e) Todas
e) maleabilidad
17.- No es una propiedad intensa de la materia:
08.- El cobre se transforma en hilos por la: a) Densidad b) T° de fusión
a) masa b) volumen c) Color d) Calor
c) ductibilidad d) maleabilidad e) T° de ebullición
e) elasticidad
18.- De las siguientes sustancias. ¿Cuál es la
09.- La propiedad por la cual un cuerpo refleja que presenta la menor dureza según la Escala
la luz es: de Mohs?.
a) maleabilidad b) dureza a) cuarzo b) yeso
c) ductibilidad d) elasticidad c) apatita d) calcita
e) brillo e) talco

SESIÓN 3
La materia no es un todo único, sino que se halla en proporciones en la naturaleza tan variado en su
forma, tamaño y estado; tenemos a las estrellas, el Sol y todos los astros.

4


1.- ESTADOS DE LA MATERIA
A Estado Sólido
B. Estado Líquido
C. Estado Gaseoso
D. Estado Plasmático

2.- CAMBIOS DE FASE 3.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Sustancia: Mezcla:
Es todo cuerpo o materia homogénea con Es la reunión de dos o más sustancias puras para
composición química definida (posee fórmula o formar otra si que pierdan sus características
representación simbólica). particulares iniciales. Pueden ser de dos tipos:
Elementos o sustancia simple: Mezcla homogénea o solución:
Compuesto o sustancia compuesta: Mezcla heterogénea:

PRACTICA DIRIGIDA

01.- Señala la proposición que no implica un 05.- Señalar al que no representa fenómeno
fenómeno químico: físico:
I. Oxidación de un clavo. a) chancar piedra
II. Fundición del hierro. b) dilatar los metales
III. Digestión de los alimentos. c) mezclar agua y alcohol
a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) oxidación de metales
d) I y II e) I y III e) Todos

02.- La naftalina con el transcurrir del tiempo 06.- Señalar al que no representa fenómeno
disminuye su tamaño, debido a que químico:
experimenta: a) fermentación del vino
a) Fusión b) Evaporación b) agriado de leche
c) Condensación d) Sublimación c) descomposición del agua en sus
e) Solidificación componentes
d) oxidación de metales
03.- Son sustancias puras: e) rotura de un bloque de madera
a) Aquellas que presentan una sola fase.
b) Las mezclas homogéneas. 07.- Señalar que elemento presenta la propie-
c) Aquellas conformadas por el mismo tipo de dad de la alotropía:
átomos. a) carbono b) oxígeno
d) Sólo los elementos químicos. c) fósforo d) azufre
e) aquellas de composición química definida. e) Todos

04.- Indica cuántos de los siguientes procesos 08.- Elemento es a símbolo como compuesto es
implican un cambio físico: a:
- Descomposición de la leche. a) átomos b) moléculas
- Combustión de la gasolina. c) fórmula d) símbolo
- Derretimiento del hielo. e) partículas
- Ruptura del vidrio
a) 0 b) 1 c) 2 09.- Señalar de cuántos elementos está forma-
d) 3 e) 4 do el siguiente compuesto CaCO3:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5


10.- Señalar que mezcla homogénea se puede c) aire d) agua dura
separar por destilación: e) latón
a) bronce b) latón
c) acero d) aire 15.- ¿Qué compuesto es heptatómico?
e) agua ardiente a) H2SO4 b) H3PO4
c) H2O d) S8
11.- Señalar la relación correcta acerca de una e) H2CO3
mezcla homogénea:
a) agua potable: agua y cloro 16.- Señalar una sustancia compuesta:
b) agua dura: agua y sales de calcio y magnesio a) ozono b) oro
c) formol: agua y metanal c) carbón d) yeso
d) latón: cobre y zinc e) mercurio
e) Todos
17.- Identifique un cambio químico:
12.- De los mencionados cuál es la mínima a) sublimación de la naftalina
proporción de materia: b) evaporación de agua de mar
a) átomo b) molécula c) oxidación del hierro
c) cuerpo d) partícula d) formación del hielo a partir del agua
e) compuestos fónicos e) destilación del Alcohol etílico

13.- ¿Cuál de los siguientes no es una mezcla? 18.- ¿Qué proceso explica la formación del
a) acero b) bronce anhídrido carbónico a partir del hielo seco?
c) latón d) amalgama a) fusión b) evaporización
e) agua destilada c) sublimación d) congelación
e) licuación
14.- Uno de los siguientes es sustancia simple:
a) agua regia b) diamante

SESIÓN 4
FENÓMENO
Es todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza.

Fenómeno físico:
Fenómeno químico:
Fenómeno alotrópico: Se presenta en ciertos elementos que al encontrarse en el mismo estado
físico tienen dos o más formas con distintas propiedades. Ejemplo:

- Oxígeno (O2) Alótropos Ozono (O3)

1.- MEZCLA
En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en
cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía.
Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias
que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada
nuevo.

2.- COMBINACIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con
propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades
perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o
absorber calor (intercambio de energía).

3.- DESCOMPOSICIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo
obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

4.- SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En muchas ocasiones, el químico requiere determinadas sustancias que se hallan mezcladas con otras y
por ellos le plantea el problema de separarlas. Entre las distintas técnicas que se emplean tenemos:

6


PROCEDIMIENTOS FISICOS:
Destilación, Evaporación, Cristalización, Cromatografía
PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS:
Filtración, Tamizado, Imantación, Decantación, Centrifugación, Levigación.

PRODECIMIENTO FISICO: DESTILACIÓN. PRODECIMIENTO MECÁNICO: FILTRACIÓN.

PRODECIMIENTO FISICO: EVAPORACIÓN. PRODECIMIENTO MECÁNICO:
DECANTACIÓN.

PRODECIMIENTO FISICO: CRISTALIZACIÓN.

PRODECIMIENTO MECÁNICO: TAMIZADO.

PRODECIMIENTO FISICO:
CROMATOGRAFÍA.

PRODECIMIENTO MECÁNICO:
CENTRIFUGACIÓN.

PRACTICA DIRIGIDA

01.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son a) agua potable : agua y sales de cloro
simples? b) agua pura : agua y sales de calcio y
• alcohol metílico (CH3 OH) magnesio
• diamante (C) c) latón : cobre y estaño
• óxido de aluminio (Al(OH)3) d) acero : carbono y hierro
• Magnesio (Mg) e) todas
• Yodo (I)
a) 5 b) 4 c) 3 03.- Señalar un fenómeno físico:
d) 2 e) 1 a) evaporación del agua
b) formación de hielo
02.- Señalar la relación correcta acerca de una c) lanzamiento de piedra
mezcla homogénea: d) rotura de tiza

7


e) Todos e) destilación del Alcohol etílico

04.- Señalar un fenómeno químico: 08.- Marcar lo que corresponde a un cambio
a) combustión de madera físico:
b) descomposición de los alimentos a) Obtención del vinagre a partir del vino.
c) oxidación del hierro b) Extracción de la sal común del agua de mar.
d) agriado de leche c) Combustión de la gasolina.
e) Todos d) Oxidación de un alambre de hierro.
e) Descomposición del agua por acción de la
05.- Señalar al que no representa fenómeno corriente eléctrica.
químico:
a) fermentación del vino 09.- ¿Cuál de los siguientes no es cambio
b) agriado de leche químico?
c) descomposición del agua en sus a) Calentamiento del cobre en el aire.
componentes b) Combustión de la gasolina.
d) oxidación de metales c) Enfriamiento de un trozo de hierro.
e) rotura de un bloque de madera d) Digestión de los alimentos.
e) Corrosión de los metales.
06.- Señalar que elemento presenta la propie-
dad de la alotropía: 10.- ¿Cuál de los siguientes cambios se
a) carbono b) oxígeno considera físico?
c) fósforo d) azufre a) Pérdida de brillo metálico de la plata.
e) Todos b) Calentamiento de los filamentos de una
lámpara, para producir luz.
07.- Identifique un cambio químico: c) Quemar hidrógeno.
a) sublimación de la naftalina d) Oxidación del vino para producir vinagre.
b) evaporación de agua de mar e) Oxidación de metales.
c) oxidación del hierro
d) formación del hielo a partir del agua

SESIÓN 5
Es la capacidad para realizar un trabajo siendo el trabajo el producto de la fuerza por la distancia a lo
largo de la cual se actúa. El Sol es una enorme fuente de energía, siendo la que mayormente usamos.

1.- ENERGÍA MECÁNICA
Aquella que poseen los cuerpos capaces de producir movimiento en otros cuerpos. Son:

a) Energía Potencial. Aquella que poseen los b) Energía Cinética. Asociada al movimiento
cuerpos en reposo. de los cuerpos..

Ep = m x g x h Ec = ½ m V2
Donde: Donde:
m: Masa (Kg) V: Velocidad (m/s)
2
g: Gravedad = 9,8 m/s m: masa (Kg)
h: Altura (m) Ec: Energía cinética (Joule, Ergio)
Ep: Energía potencial (Joule – Ergio)

PRACTICA DIRIGIDA

01. Calcular la energía potencial de un cuerpo 02. calcular la masa de un cuerpo con energía
con masa de 56 kg y 500 m de altura potencial de 5292 J a 7.5 m de altura.
a) 274800 J b) 284700 J a) 68 Kg b) 76 Kg
c) 274400 J d) 248700 J c) 80 Kg d) 72 Kg
e) 247400 J e) 82 Kg

8


03. Hallar la altura de un cuerpo con masa de 06. Calcula la energía potencial de un cuerpo
4
60 kg y energía potencial de 7056 J con masa e 49 kg a una altura de 3 x 10 m.
3 4
a) 12 m b) 10 m a) 14406.10 J b) 14068.10 J
3 3
c) 15 m d) 9 m c) 14498.10 J d) 12448.10 J
4
e) 11 m e) 14298.10 J

04. Hallar la Energía potencial de un cuerpo con 07. Hallar la altura de un cuerpo con masa de
3 -3
masa de 12 x 10 kg y altura de 5 x 10 m 78 kg y energía potencial de 19110 J
a) 72 J b) 90 J a) 22 m b) 30 m
c) 66 J d) 88 J c) 15 m d) 24 m
e) 89 J e) 25 m

05. Hallar la masa de un cuerpo con una altura 08. Hallar la energía cinética de un cuerpo con
-3
de 25 x 10 y una energía potencial de 39200 J masa de 2 tn y velocidad de 10 m/s.
4 4 4 5
a) 18.10 kg b) 17.10 kg a) 10 J b) 10 J
4 4 3 6
c) 16.10 kg d) 12.10 kg c) 10 J d) 10 J
4 2
e) 15.10 kg e) 10 J

2.- ENERGÍA ELÉCTRICA
Es el flujo de electrones a través de conductores eléctricos (metales). Intervienen:

E = Voltaje (fuerza) V
I = Intensidad (Amperio) A E=IxR
R= Resistencia Ohm (V/A)

PRACTICA DIRIGIDA

01. Una computadora tiene resistencia de 22 a) 150 Ohm b) 165 Ohm
Ohm e intensidad de 20 A ¿Cuánto de voltaje c) 160 Ohm d) 175 Ohm
ingresa y cuanto reduce un transformador para e) 180 Ohm
que obtenga sólo 110 V?
a) 440 V – 330 V b) 450 V – 340 V 04. Si tengo de energía 4800 V e intensidad de
c) 420 V – 310 V d) 400 V – 290 V 75A. ¿Cuál es su resistencia?
e) 460 v – 350 V a) 65 Ohm b) 60 Ohm
c) 70 Ohm d) 64 Ohm
02. Si tengo un cable con 9600 V e intensidad e) 72 Ohm
de 120 A ¿Cuál es su resistencia?
a) 75 Ohm b) 80 Ohm 05. Si tengo una resistencia de 225 Ohm y la
c) 120 Ohm d) 96 Ohm intensidad de 56 A ¿Cuál es el voltaje?
e) 82 Ohm a) 12600 V b) 15500 V
c) 12400 V d) 12200 V
03. Necesito obtener 120320 V y hay 752 A de e) 12800 V
intensidad ¿Cuánto es la resistencia?

3.- ENERGÍA RADIANTE 4.- ENERGÍA CALÓRICA
5.- ENERGÍA SONORA
6.- ENERGÍA QUÍMICA
Es el resultado de la unión de moléculas o partículas elementales, que al entrar en contacto liberan su
energía potencial.
Ejem: la gasolina pone en movimiento un automóvil. Las reacciones metabólicas al interior del ser vivo
son bioquímicas que por el proceso de nutrición generan la energía suficiente para la vida en calorías.

PRACTICA DIRIGIDA

01. En la electricidad interviene una fuerza o ____________ que ofrece el metal para evitar el
____________, una intensidad y una avance de ______________
a) Voltaje – resistencia – electrones

9


b) encendido – resistencia – neutrones a) e, d, b, c, a b) c, b, a, d, e
c) Voltaje – amplitud – protones c) e, a, d, c, b d) c, e, b, a, d
d) energía – dureza – electrones e) c, e, d, a, b
e) Voltaje – resistencia – protones
05. Relacionar:
02. Fotosíntesis a) Resistencia ( ) Voltios
a) eólica b) Conductor ( ) Ergios
b) fosil c) Tensión eléctrica ( ) Amperios
c) Biomasa d) Intensidad ( ) Metales
d) hidráulica e) Energía liberada ( ) Ohms
e) radiante a) e, d, b, c, a b) c, b, a, d, c
c) e, a, d, c, b d) c, e, d, a, b
03. Petróleo e) c, e, d, b, a
a) calórico
b) química 06. Relacionar:
2
c) biomasa a) Potencial ( ) ½ mV
2
d) mareas b) cinética ( ) m C
e) química c) Eléctrica ( ) m g h
d) atómica ( ) RI
04. Relacionar: a) d, b, c, a b) c, b, a, d
a) Auto en marcha ( ) Hidráulica c) a, d, c, b d) b, d, a, c
b) Roca en un cerro ( ) Química e) c, d, a, b
c) Represa de agua ( ) Potencial
d) Flujo de electrones ( ) Cinética
e) Unión atómica ( ) Eléctrica

SESIÓN 6
1.- ECUACIONES DE EINSTEN
La primera ecuación se utiliza en las reacciones nucleares, la masa se transforma en energía. La
segunda ecuación menciona que la energía cinética se transforma en masa.
Primera ecuación:
E = energía.
E  m  c2
m = masa.
10
C = velocidad de la luz: 3.10 cm/s
Mo
Segunda ecuación: Mf  2
Mo = masa de reactantes (inicial) v
10
C = velocidad de la luz cuyo valor es de 3.10 cm/s 1  
Mf = masa de productos (final) c
V = velocidad final del cuerpo (masa).

PRACTICA DIRIGIDA

01.- En un proceso de fisión nuclear, se han d) 1g e) 15g
14
liberado 3,6.10 Joule de energía. Determina la
masa residual, si inicialmente participaron 800g 03.- La masa de un material radiactivo es de
de sustancia radiactiva.
15g, si dicha masa es sometida a un proceso
a) 700g b) 796g c) 800g
d) 900g e) N.A. nuclear, determine la Energía en J que se libera
en el proceso.
02.- Calcular la masa radiactiva residual si 50g 14 10
a) 4,5×10 J b) 1,35×10 J
de un material radiactivo tiene un proceso de 18 15
c) 9×10 J d) 1,35×10 J
Fisión nuclear, liberando 90TJ (1T = 1012) e) N.A
a) 49g b) 48g c) 2g

10


04.- Se requieren 42g. de un material para una
determinada reacción, al final sólo se recupera 08.- La masa inicial de un cuerpo es 34 g,
20
41,2 g. debido a que el resto se convirtió en Calcular su masa final si ha liberado 81.10 Er.
energía. Hallar dicha energía en TJ. a) 9 Kg b) 25 g c) 15 g
a) 72 b) 720 c) 7200 d) 18 g e) 30 g
d) 24 e) N.A
09.- La masa inicial de un cuerpo es 20 g.
20
05.- Hallar la velocidad de un cuerpo de 24 g Calcular su masa final si ha liberado 135.10
para que en ese instante su masa sea de 40g. Erg.
Dar respuesta en Mm/s. a) 15 g b) 10 g c) 12 g
a) 120 b) 240 c) 280 d) 7.5 g e) 5 g
d) 360 e) N.A.
20 20
10.- Si deseo 81.10 Er y obtengo 108. 10 Er
06.- En una explosión nuclear se liberan ¿Cuánto de uranio se empleó demás?
14
1,28.10 J de energía, luego de esta explosión a) 5 g b) 3 g c) 2 g
se recogieron 1,32 g de material radiactivo. d) 4 g e) 6 g
Calcular la masa inicial de material radiactivo de
20
la bomba. 11.- Tengo 16 g de Torio y obtengo 18. 10 Er.
¿Cuánto se ha consumido?
a) 2,742 g b) 2,472 g c) 2,274 g a) 1/5 b) 1/2 c) 1/4
d) 1,232 g e) 1,455 g d) 2/3 e) 1/8
20 20
07.- En cierta reacción de fisión nuclear se 12.- Obtuve 216 .10 Er del Uranio y 126. 10
observa que a partir de una muestra de 1 kg de Er del Polonio. La suma de las masas es:
Uranio, el 10% se convierte en energía. a) 35 g b) 40 g c) 38 g
Determine cuántos Joule se han producido. d) 32 g e) 36 g
15 15 15
a) 10 J b) 3x10 J c) 5x10 J
15
d) 9X10 J e) N.A.

SESIÓN 7
Entre los modelos atómicos de mayor importancia tenemos de:

1. JHON DALTON (1808)

2. JOSEPH JOHN THOMSON (1897)

Descubrimiento del electrón

3. PERRÍN – NAGOAKA (1903)

Perrín realizó una pequeña modificación al
modelo de Thompson, al sostener que los
electrones no se hallan distribuidos en todo el
átomo, sino en las partes externas

Golstein y el descubrimiento del protón
Eugen Golstein utilizó un tubo de rayos catódicos
que tenía el cátodo se producía un resplandor que
sólo se explicaba por la existencia de otras
radiaciones que viajaban en sentido contrario a los
rayos catódicos generados al ionizarse
positivamente el gas residual.

4. ERNEST RUTHERFORD (1911)
El modelo atómico de Rutherford presenta las siguientes características:
Considera al átomo como un “sistema planetario en miniatura.

11


Modelo atómico de Rutherford

En el átomo existe una zona muy pequeña
donde se concentra su masa, ya que sólo pocas
partículas chocaban contra un obstáculo y
rebotaban. A esta zona la llamó núcleo.
El núcleo debía tener carga positiva, puesto que
las partículas alfas, también positivas, eran
rechazadas al chocar contra los núcleos de los
átomos del metal.

5. NIELS BOHR (1913)

En 1913 postula la existencia de un átomo con electrones girando a su alrededor, contando con un límite
por órbita apareciendo los saltos cuánticos (paso de órbitas a órbitas) surgiendo la ionización (cuando un
átomo pierde 1 electrón) donde los e– no absorben ni emiten energía cuando se encuentran girando en
una de estas órbitas.
• Absorción de un cuanto de energía cuando se aleja del núcleo
• Emisión de un cuanto de energía cuando se acerca al núcleo

ACTIVIDAD DE AULA

01.- Según la Teoría atómica indique el número * El tamaño de un átomo lo determina su
de afirmaciones no incorrectas nube electrónica.
( ) 500 años a.C. Leucipo y Demócrito * La cantidad de protones en el núcleo
sostiene que la división de la materia era finita determina la identidad en el átomo.
( ) La Teoría atómica no logra desarrollarse a) FVF b) VFV c) FFV
por el predominio en la época de los 4 d) FVV e) VVF
elementos aristotélicos
( ) Dalton con su teoría logra cambiar la 04.- Descubrió los neutrones:
mentalidad en el estudio de la materia de una a) Thompson b) Rutherford
forma filosófica a otra científica c) Chadwik d) Einstein
( ) Según Dalton los átomos pueden e) Ames
subdividirse si las reacciones químicas so muy
violentas 05.- Descubrió los protones:
( ) Según Kanada la división infinita de la a) Thompson b) Rutherford
materia es absurda c) Chadwik d) Briceño
a) 1 b) 2 c) 3 e) Bohr
d) 4 e) 5
06.- Descubrió los electrones:
02.- Con respecto a la Teoría Atómica de a) Thompson b) Rutherford
Rutherford indicar cuántas proposiciones son no c) Chadwik d) Vizcardo
incorrectas e) Plank
( ) En su experiencia con rayos 
bombardeados sobre láminas de oro la mayor 07.- Para los griego “ÁTOMO” significaba:
parte de estas partículas rebota a) sin división b) sin neutrones
( ) El electrón gira alrededor del núcleo en c) sin protones d) sin electrones
una órbita circular e) sin partes
( ) Los electrones tiene una posición
determinada y vibran sobre ella 08.- Completar:
( ) Según la experiencia con rayos “La masa del átomo se encuentra
catódicos pudo determinar las dimensiones del concentrada en ……”
átomo y el núcleo a) La nube electrónica
( ) Todo átomo contiene una región central b) Los protones
diminuta llamada núcleo atómico c) Los neutrones
a) Cero b) 1 c) 2 d) El núcleo atómico
d) 3 e) 4 e) La zona extranuclear

03.- Indicar (V) o (F) según corresponda: 09.- Sommerfeld hace una corrección a la teoría
* La masa del neutrón es similar a la de Bohr, es decir que los electrones podrían
masa del electrón

12


girar en órbitas no sólo ............................ sino ....................... donde  es la longitud de onda
también ..................................... correspondiente al fotón emitido.
a) Elípticas – circulares b) elípticas – elípticas (h = constante de planck)
c) circulares – elípticas d) circulares – elípticas (c = velocidad de la luz)
a) gana - h b) pierde -  ch
10.- Cuando un electrón salta de un nivel c) pierde – c/  h d) gana – c/  h
superior a inferior cuyo valor está dado por

Niels Bohr, discípulo de Rutherford, fundamentó sus enunciados usando la teoría
cuántica de Planck y los espectros Atómicos; corrigiendo los defectos del modelo
de Rutherford.
Bohr, realizó estudios basados en el "espectro del Hidrógeno" y concluyó con los
siguientes postulados:

1er. Postulado
"En el dominio atómico, el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía
radiante"
El radio orbital está dado por:

Donde
2
ke me = masa del electrón
r v = Velocidad del electrón
me v 2 r = Radio de la órbita
-19
e = 1,6x10 C =carga del electrón

2do. Postulado
"Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo
entero de h/2". h
Puesto que el momento angular se define como L= m evr, tendremos: m vr  n
2
e
Donde
r  a0 n 2 h = constante de Planck
n = número cuántico = 1, 2, 3...
a0 = constante = 0,529 Å

3er. Postulado
-
Cuando un e se encuentra en una órbita definida, no emite ni absorbe energía, porque dichas órbitas
son niveles estacionarios de energía.

13,6
2,18 1018 ; en electronvoltio (eV) En   eV
En   J n2
n2
4to. Postulado
La energía liberada por un electrón al pasar desde una órbita de mayor a otra de menor energía se emite
en forma de fotón. La energía de este fotón es igual a la diferencia entre las energías de las órbitas entre
las cuales realizo el salto.
En  En'  h.  ; donde v, es la frecuencia del fotón.

CORRELACIONA

1. Un “cuanto” de luz ( ) n, l, ml, ms
2
2. Nombre del electrón ( ) –313.6/n Kcal
3. Número cuánticos ( ) Balmer
4. Orbitas elípticas ( ) Absorción de energía
2
5. En el espectro visible ( ) 0.529 n A°
6. Saltó de En => En + 1 ( ) Fotón

13


7. Saltó de En + 1 => En ( ) Bohr
8. Niveles de energía ( ) Stony
9. El radio de la órbita ( ) Emisión de energía
10. Átomo de Bohr ( ) Sommerfeld
11. Energía total por cuanto ( ) Hidrógeno
g
12. Relección e/m ( ) 1.76 x 10 cb/g

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Sommerfeld hace una corrección a la teoría a) Rutherford b) Thomson
de Bohr, es decir que los electrones podrían c) Sommerfield d) Dalton
girar en órbitas no sólo …......................... sino
también ….................................. 8.- El modelo atómico de las órbitas elípticas,
a) Elípticas – circulares fue propuesto por:
b) elípticas – elípticas a) Thomson b) Rutherford
c) circulares – elípticas c) Dalton d) Sommerfield
d) circulares – elípticas
9.- En el gráfico se muestra:
2.- Cuando un electrón salta de un nivel superior
a inferior cuyo valor está dado por
….................... donde  es la longitud de onda
correspondiente al fotón emitido.
(h = constante de 14Planck)
(c = velocidad de la luz)
a) gana - h b) pierde -  ch
c) pierde – c/  h d) gana – c/  h Si el electrón salta de un nivel inferior hacia un
superior, entonces:
3.- “Es imposible conocer simultáneamente la a) gana energía
velocidad y posición de una partícula con b) pierde energía
absoluta exactitud o certeza” corresponde a la c) se mantiene constante
…............................................... d) duplica su energía
a) Teoría de relatividad de Einstein. e) se reduce su energía a la mitad
b) Principio de exclusión de Pauli.
c) Principio de máximo multiplicidad de Hund. 10.- Si un electrón salta de n=5 a n=3,
d) Principio de incertidumbre de Heisemberg. entonces su energía:
a) se mantiene b) pierde
4.- Según la física clásica, una carga eléctrica c) gana d) se triplica
en movimiento genera un ........................ e) se reduce en su tercera parte
variable y por consiguiente la emisión de
energía en forma de onda electromagnética, 11.- El átomo mostrado corresponde a:
éste es uno de los fenómenos que no pudo
explicar .................................... en su modelo
atómico.
a) Campo magnético – Thomson
b) Aceleración – Rutherford
c) Campo magnético – Rutherford a) Dalton b) Sommerfield
d) Campo eléctrico – Bohr c) Demócrito d) Thomson
e) Rutherford
5.- Hallar la diferencia entre el radio de Bohr del
segundo nivel con el primer nivel. 12.- La distancia entre el nivel 5 y 3, se halla
a) 1,39A° b) 1,49A° como:
c) 1,59A° d) 1,69A°
e) 1,79A°

6.- El modelo atómico de Bohr, fue estructurado
pensando en el átomo de:
a) Boro (B) b) Carbono (C)
c) Oxígeno (O) d) Hidrógeno (H)
a) R1 – R3 b) R3 – R5
7.- El modelo atómico de Bohr, corrigió el c) R5 – R3 d) R4 – R6
2 2
modelo atómico de: e) R1 – R3

14


15.- Con respecto al modelo atómico de Bohr
para el átomo de hidrógeno, indique que
13.- Determine la energía para el tercer nivel: afirmación es incorrecta:
a) -1,51 e.v. b) -0,85 a) sólo algunos valores de energía pueden
c) -3,4 d) -2,66 hacer pasar un electrón de una órbita a otra.
e) -1,7 b) los radios de las órbitas circulares tienen
valor cualquiera.
14.- Cuando un electrón salta de un nivel inferior c) el modelo atómico de Bohr no se puede
a un superior. ¿qué pasa? aplicar al átomo de Uranio.
a) libera energía d) cuando un electrón salta de un nivel de
b) absorbe energía energía mayor a uno menor libera energía.
c) se rompe e) el modelo de Bohr mejora el modelo atómico
d) se mantiene su energía de Rutherford.

Fórmula de Rydberg
Permite calcular la longitud de onda de cualquiera de las líneas que forman el espectro del hidrógeno:

1 Dónde:
1 1  = número de onda ( = l/) 1 1
 R. 2  2  R = Constante de RYDBERG -1   R.  2
  ni n f 
 
-1 -5
R = 109678 cm = 1,1x10 cm 
2
 ni n f 

n¡ = Orbita interior
nf = Orbita exterior

SESIÓN 8
El átomo actual es representado como un sistema energético en equilibrio constituido por una parte
central donde prácticamente se concentra toda su masa, llamada núcleo y una región de espacio exterior
llamada nube electrónica donde existe la máxima posibilidad de encontrar electrones.

1.- PARTES DEL ÁTOMO

Mp+ = 1836 Me-

2.- PARTICULAS FUNDAMENTALES
Masa Carga
Partícula Símbolo Descubridor
En g En uma Relativa Absoluta
-28 -19 Thompson
Electrón e- 9,11.10 0.00055 -1 -1,6.10 C
1987
+ -24 19 Rutherford
Protón p 1,672.10 1.0073 +1 +1,6.10 C
1919
-24 Chadwick
Neutrón n° 1,675.10 1.0087 0 0
1932

3.- CONCEPTOS BÁSICOS
Todo átomo es eléctricamente neutro (Rutherford)
Z = No atómico = No de protones
# Protones = # Electrones
A = Nº de masa = # protones + # neutrones
Todo átomo (Núclido) convencionalmente presenta el siguiente esquema:
Donde:
E: Símbolo del elemento químico.
Z: Número atómico.
A: Número de masa

15


PRACTICA DIRIGIDA

1) Hallar el número de masa y número de 4) Un átomo neutro contiene el doble de
protones del siguiente átomo: neutrones que de protones. Si su número
4 x2 de masa es 84, determine “Z”.
2 x2 E a) 28 b) 56
c) 84 d) 14
Sabiendo que tiene 56 neutrones: e) 42
a) 52 y 26 d) 108 y 52
5) Complete el siguiente cuadro:
b) 106 y 26 e) 50 y 26
Nuclido Z “P+ A #e #n°
c) 106 y 50
128
2) Hallar el número atómico y el número de 52 X
neutrones en: 40
281 Y 18
E
3 x 5
#n° = 4x + 3 6) En cierto átomo neutro, el número de
protones es al de neutrones como 6 es a
a) 281 y 159 d) 281 y 122 7. Si el número de masa es 130, halle Z.
b) 122 y 159 e) 122 y 281 a) 50 b) 60 c) 70
c) 138 y 150 d) 80 e) 90

3) En cierto átomo neutro, el número de 7) Si el número de masa de un átomo es 105
protones es 12 unidades menor que el y sus neutrones representan la quinta
número de neutrones. Si el número de parte del número de masa, halle el número
masa es 58, determine el número atómico. de protones.
a) 35 b) 58 a) 74 b) 64 c) 44
c) 23 d) 70 d) 84 e) 54
e) 25

4.-

5.- R E P R ES E NT AC IÓ N DE U N IÓ N

PRACTICA DIRIGIDA

01.- En cierto átomo el número de masa es 73 y a) 39 b) 34 c) 44
el número de protones es 5 unidades menor que d)36 e) 37
el número de neutrones. Hallar el número de
protones.

16


02.- El número de masa de un elemento es 238
y su número atómico es 92. El número de 12.- En dos isóbaros la suma de sus neutrones
protones que existe en el núcleo del elemento es 32 y la suma de sus protones es 30. Hallar el
es: (EXA UNI) número de masa de uno de ellos.
a) 238 b) 92 c) 146 a) 62 b) 31 c) 32
d) 330 e) F.D. d) 2 e) 40

03.- Si un elemento tiene número atómico 24 y
13.- Si: 40 X , 2a 8Y ; son isótopos. Hallar
peso atómico 52. ¿Cuántos electrones tiene un
átomo neutro? (EXA UNI) “a”
a) 24 b) 76 c) 52 a) 14 b) 15 c) 16
d) 28 e) 48 d) 18 e) 19

04.- El número atómico de un elemento es 34. 14.- La suma de los números de masa de dos
¿Cuántos protones tiene el núcleo? (EXA UNI) isótopos es 60 y la diferencia de sus neutrones
a) 17 b) 34 c) 68 es 4. Determinar el mayor número de de masa.
d) 1,0 e) 53 a) 64 b) 32 c) 28
d) 56 e) 46
05.- Si el número atómico del Fluor es 9 y su
peso atómico es 18,9985. Diga ¿Cuántos 15.- Dos átomos son isóbaros de tal forma que
electrones, protones y neutrones la diferencia entre sus neutrones es 8 y la suma
respectivamente tiene su átomo neutro? (EXA de sus números atómicos es 46. Determinar el
UNI) menor número atómico.
a) 8; 8 y 3 b) 99; 10 y 19 c) 19; 9 y 10 a) 27 b) 28 c) 19
d) 9; 10 y 9 e) 9; 9 y 10 d) 10 e) 23

06.- El número de masa de un átomo es 132; si 16.- Dos átomos “A” y “B” son isótonos. Si la
el número de electrones es al de neutrones suma de sus números atómicos es 76 y la
como 4 es a 8, ¿Cuál es el valor de Z? diferencia de sus números de masa es 4.
a) 11 b) 22 c) 33 Determinar el número atómico de “A”.
d) 43 e) 44 a) 50 b) 40 c) 27
d) 47 e) 55
07.- Un átomo posee 40 neutrones y su número
másico es el triple de su número de protones. 17.- Dos átomos "A" y "B", tienen igual número
Hallar el número de electrones. de neutrones. Si la suma de sus números
a) 24 b) 23 c) 25 atómicos es 76 y la diferencia de sus números
d) 20 e) 26 de masa es 4. ¿Cuántos electrones tiene el
átomo "A"?
08.- Si la diferencia de los cuadrados del a) 50 b) 40 c) 27
número de masa y número atómico es igual a la d) 45 e) 55
suma del número de masa y número atómico. +2
Determinar el número de neutrones. 18.- Si el ion X presenta 22 electrones, hallar
a) 1 b) 2 c) 3 su número atómico.
d) 4 e) NA a) 24 b) 26 c) 20
d) 18 e) 22
80
09.- Con respecto a: 35 Br , Se puede decir: 19.- Se tiene dos isótopos cuyos números de
a) 35 neutrones b) 80 neutrones masa suman 82 y sus neutrones suman 66.
c) 45 neutrones d) 35 nucleones Hallar su número atómico.
e) 115 partículas fundamentales a) 33 b) 8 c) 16
d) 32 e) 16,4
10.- Un átomo presenta 32 partículas
extranucleares y 40 partículas neutras. Hallar la 20.- Se tiene dos isótopos cuyos números de
cantidad de nucleones. masa suman 48 y sus neutrones suman 20.
a) 72 b) 32 c) 40 Hallar su número atómico.
d) 68 e) 38 a) 14 b) 16 c) 18
d) 15 e) 17
2m 6
11.- Con respecto a: m 2 X 21.- Indicar la especie no isoelectrónica:
Presenta 18 neutrones. Hallar su número de 2 2 2
protones. a) 30 X b) 26 Y c) 32Q
a) 10 b) 8 c) 6 1 3
d) 27R e) 31W
d) 4 e) 12

17

-1 -2 -1
22.- Las especies X e Y son isoelectrónicos. 24.- Sabiendo que el 17CI es isótopo con el
Si el número atómico de "X" es 17, determinar 34 2
el número atómico de "Y". 16 S . Hallar el número de masa del átomo de
a) 18 b) 19 c) 20 Cloro.
d) 16 e) N.A. a) 30 b) 31 c) 36
d) 35 e) 37
23.- La suma de los números de masa de tres
isótopos es 39 y el promedio de sus neutrones 25.- En dos átomos isótonos, la suma de sus
es 8 luego, podemos afirmar que los isótopos protones es 90 y la diferencia de sus números
pertenecen al elemento: de masa es 2. Indique para el isótono más
a) 9I b) 17CI c) 7N ligero el número de electrones de su catión
d) 6C e) 5B tetravalente.
a) 46 b) 36 c) 44
d) 40 e) NA

SESIÓN 9
1.- ¿Qué es la química nuclear?
Es parte de la química que estudia y analiza los fenómenos que suceden en el núcleo de un átomo, especialmente la radiactividad, los
procesos de desintegración y las reacciones nucleares.

2.- Radiactividad
Es aquel fenómeno por el cual ciertas sustancias tienen la propiedad de emitir
radiaciones (formas de energía) y/o partículas.
Notación de algunas partículas sub atómicas

Notación Notación
Partícula Partícula
Simplificada Simplificada
+ 1 4
Protón P 1
H P Alfa o Helión  2
He 
o 1 2 2
Neutrón n 0
n n Deuterión 1 H 1
D D, d
– 0 3 3
Electrón e 1
e  Tritión 1
H
1
T T, t

+ 0 + 0
Positrón e 1
e  Gamma 0

3.- Radiactividad Natural
E. Rutherford (1871 - 1937) comprobó que la emisión del radio se compone de tres tipos distintos de radiaciones:

PODER DE PENETRACIÓN

<<

4.- Radiactividad Artificial
Al  4 He 
27
13 2
30
15P  0n
1
Es el proceso de emisión de partículas y/o energía por parte de núcleos que
han logrado su inestabilidad debido al bombardeo de partículas subatómicas.
  
 
Núcleo Núcleo
Este proceso nos sugiere que es posible transformar artificialmente un núcleo estable inestable
atómico en otro, es decir, transformar un elemento en otro (transmutación de
un elemento). ( radiactivo)

18


Partículas
de Notación Aceleradores
Bombardeo
4
Alfa () 2He
0
Beta () –1e Betatrón
+ 1
Protón (p ) 1H Ciclotrón
1
Neutrón (n) 0n No necesita
2
Deuteron (D) 1H Ciclotrón
59 1 60
27Co + 0n 27Co (isótopo radioactivo)

El Co-60 se desintegra inmediatamente para estabilizarse.
60 60 0 0
27Co 28Ni + –1e + 0 (se usa en radioterapia)

PRACTICA DIRIGIDA

01.- Con respecto a la radiactividad, señalar a) los rayos alfa
verdadero o falso: b) los rayos beta
I. Es un fenómeno natural o artificial. c) los rayos catódicos
II. Se debe a los electrones que giran d) los rayos anódicos
alrededor del núcleo. e) los rayos gamma
III. Se emiten radiaciones y partículas.
IV. Depende del enlace químico. 06.- Con respecto al poder de penetración se
a) VFVF b) VVFF c) VFFV cumple:
d) VVFV e) FVFV a) >=y
b) y
02.- Indicarlas sustancias radiactivas: c) ==y
a) amoniaco, deuterio y agua pesada. d) <y
b) úrea, uranio y amalgama e) =>y
c) grafito, diamante y mica
d) radio, thorio y polonio 07.- ¿Cuántas proposiciones son verdaderas?
e) uranio, calcio y agua - Los rayos gamma son fotones de alta
energía.
03.- Son atraídos por el cátodo: - Los rayos alfa producen graves quemaduras
a) los rayos alfa de carga negativa. superficiales en la piel
b) los rayos gamma. - Los rayos beta son más penetrantes que los
c) los rayos beta de carga negativa. rayos alfa.
d) los rayos alfa de carga positiva. - Los rayos alfa tienen alto poder de ionización
e) los rayos catódicos. y alcanzan la velocidad de la luz.
a) 0 b) 1 c) 2
04.- Son de naturaleza corpuscular, de carga d) 3 e) 4
negativa y son atraídos por el ánodo:
I. Los rayos anódicos 08.- Es un compuesto que contiene uranio:
II. Los rayos beta a) laurita b) petróleo c) granito
III. Los rayos alfa d) fluorita e) pechblenda
IV. Los rayos catódicos
V. Los rayos gamma 09.- La partícula alfa está formada por:
a) II b) I y II c) II y IV a) 2 protones y 2 neutrones
d) I y III e) Sólo I b) 2 protones y 2 electrones
c) 1 protón y 2 neutrones
05.- No poseen carga eléctrica y son d) protones solamente
semejantes a los rayos X pero de longitud de e) neutrones solamente
onda más corta:

5.- Ecuación Nuclear: Es representación esquemática de una Rxn Nuclear.
A+X B+ Y+ E

A (x, y) B Abreviada A = Núcleo de bombardeo

19


X = Partícula de bombardeo
X = Símbolo del proyectil B = Núcleo resultante
Y = Partícula emitida Y = Partícula emitida
E = Energia liberada

6.- Balanceo de una Ecuación Nuclear
Se debe cumplir con:
1° La suma de los números de masa de los reactantes debe ser igual a la suma de los números de masa de los productos.
2° La suma de las cargas o números atómicos en la parte de los reactantes y productos deben ser iguales.

238 4 241 1
92U + 2He 94Pu + 0n

Masa: 242 242
Carga: 94 94

 Si se emite una partícula alfa 24; el elemento se desplaza a la izquierda en 2 casilleros. El número de masa se reduce en 4.
 Si se pierde una partícula beta 1 0 el elemento avanza 1 casillero a la derecha.
 Si un núcleo pierde una partícula Alfa y luego 2 partículas Beta se genera 1 isótopo.

7.- Tipos de reacciones nucleares

ACTIVIDAD DE AULA

01.- Después de completar la desintegración
siguiente se deduce que se trata: 05.- Para el par de isótopos que se muestran a
218
Po  218
At  ......... continuación, decir cuál de ellos es menos
84 85 estable:
a) de una emisión beta 6 9
b) de una emisión gamma 3
Li; 3 Li
c) de una emisión alfa a) Litio-9 b) Litio-6
d) es una fisión nuclear c) Ambos d) Ninguno
e) es una fusión nuclear e) Faltan datos
02.- La siguiente reacción nuclear es un 06.- La fisión es sinónimo de ...... mientras que
ejemplo: la fusión es sinónimo de ......... :
1
1H  2H  3 He  y  5,5MeV
1 2
a) Unión – división
b) División – unión
a) de fusión nuclear b) de fisión nuclear c) Aumento – división
c) de transmutación d) de emisión alfa d) División -disminución
e) de fenómeno físico e) Aumento – unión.

235
03.- La bomba de neutrones. 07.- EI núclido 92 U emite una partícula alfa
a) se basa en la fusión nuclear
obteniéndose:
b) se basa en la fisión nuclear
c) es un fenómeno alotrópico a) 234 U
90 b) 234 Th
90

d) consiste en una transmutación c) 231
Th
90 d) 231
90 U
e) depende de la fisión de uranio 235
e) 90 Th
04.- En la emisión beta el núcleo padre y el
núcleo hijo: 08.- En 1934 Irene Curie - Federico Joliot
a) son isótopos c) son isóbaros lograron la transmutación del aluminio.
b) son isótonos d) son alotrópicos 27
13 Al    30
15 P  .....
e) son isoelectrónicos

20


Determinar la partícula emitida. d) 27 e) 23
a) protón b) neutrón c) electrón
d) deuterón e) alfa 13.- Con respecto a la siguiente reacción
nuclear:
09.- En 1932 James Chadwick realizó la 3
H  2H  4 He  ..... Se puede afirmar:
1 1 2
transmutación del berilio, fenómeno que arrojó
el descubrimiento: I. Se produce un neutrón.
II. Se libera energía.
9
4 Be    12 C  .....
6 III. Se produce un positrón.
a) del protón b) del neutrón IV. Se trata de una fusión nuclear.
c) del propio d) del deuterio a) FVFV b) WFF c) VFVF
e) de los rayos alfa d) FVW e) WFV

10.- En el acelerador de Cockroft - Walton se 14.- En la siguiente reacción, ¿cuántos
logró bombardear núcleos de litio, de acuerdo a neutrones se liberan?
la siguiente reacción nuclear: 246
96 Cm  12 C 
6
254
102 No  .......
7
3 Li  P  ....
1
1 a) 2 b) 3 c) 4
¿Cuál es el producto obtenido? d) 5 e) 6
a) una partícula alfa b) una partícula beta
c) dos partícula alfa d) dos partículas beta 15.- Determinar el núclido obtenido en la
e) tres partículas alfa siguiente transmutación:
50
24 Cr( ,n)........
11.- En la siguiente transmutación, se obtiene
un gas noble radiactivo y se emite un neutrón.
a) Fe - 53 b) Fe - 54 c) Fe – 50
Determinar el núclido bombardeado.
d) Fe - 56 e) Fe – 55
....  2 D 
1
85
36 Kr  n
239
85
16.-Si el núclido 92 U se le bombardea con un
a) 35 Br b)
20
Ne c)
35
Cl deuterón, se libera un neutrón y se forma el
10 17
núclido:
82 84
d) 25 Br e) 35 Br
239 235 237
a) 92 U b) 92 U c) 93 Np
12.- En la siguiente reacción nuclear, se 240 239
desintegra el vanadio. ¿Cuántos neutrones d) 93 Np e) 93 Np
posee el núcleo obtenido?
V  .....  
50
23
a) 24 b) 25 c) 26

8.- PROCESOS RADIACTIVOS
Cuando un núcleo se convierte en otro por un fenómeno radiactivo
decimos que el núcleo se ha transmutado o desintegrado. Soddy y Fajans enunciaron las leyes de la
transmutación que rigen el proceso por el que
Existen tres procesos radiactivos diferentes que vienen recogidos en las un elemento se transmuta en otro (conseguirlo
leyes de Soddy y Fajans. era el sueño de los alquimistas).
A. Desintegración α
B. Desintegración β (incluye β-, β+ y captura electrónica)
C. Emisión γ

A. Desintegración α

B. Desintegración β- C. Desintegración β+

21


D. Emisión γ

5.- Series radiactivas naturales
Se conocen tres series radiactivas naturales: serie del torio, serie del uranio y serie del actinio. Todas
ellas acaban en un núcleo estable de plomo.

SESIÓN 10
Planteada por Max Planck, quien sugiere que la energía será emitida en paquetes llamados cuantos, que poseen una cierta
cantidad de energía que es mayor cuanta más alta es la frecuencia de ondas.

E fotón  hv
En 1905, Einstein mostró que las observaciones experimentales del Efecto Fotoeléctrico, podían
explicarse suponiendo que la luz estaba compuesta por ciertas entidades corpusculares (llamadas
fotones), cada uno de ellos con una energía dada por:

Cuando un electrón del metal absorbe un fotón, parte de su energía se utiliza para vencer las fuerzas que mantienen al electrón en
el interior del metal, y el resto se transforma en energía cinética del electrón que abandona el metal.

ECUACION DE PLANCK
Dónde:
hc E: Energía (Joule)
E  hv  -34
h: Constante de Planck (6,6x10 J.s)
 : Frecuencia (Hz)
8
c: Velocidad de la luz (3x10 m/s)
: Longitud de Onda (m)

ACTIVIDAD DE AULA

1.- Calcule la energía de un fotón con una 2.- Calcule la frecuencia de un fotón que
frecuencia de onda de 1.24 Hz experimenta una energía de 1252034 J

22


3.- Determine la energía asociada a un fotón 5.- Determine la energía asociada a un fotón
que se ubica en: 280 nm que se ubica en: 1130 nm

4.- Determine la energía asociada a un fotón 6.- Calcule la longitud de onda para una
que se ubica en: 550 nm partícula que posee una energía cuantizada
de 685.2 J.

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Determine la energía de la radiación de con la radiación, expresada en Kilojulios por
15 -1
frecuencia 8,62x10 s mol, en este intervalo de longitud de onda?
a) En Julios por fotón
b) En Kilojulios por mol 4.- La Clorofila absorbe la luz con energías de
-19 -19
Rpta 3,056x10 J/fotón y 4,414x10 J/fotón . ¿Qué
-18
a) 5,71x10 Jfotón-1 color y frecuencia corresponden a estas
3
b) 3,44x10 KJ mol-1 absorciones?

2.- La radiación de longitud de onda 242,4 nm, 5.- A continuación se representa una onda
es la longitud de onda más larga que produce la electromagnética hipotética. ¿Cuál es la longitud
fotodisociación del O2 de onda de esta radiación?
a) ¿Cuál es la energía de un fotón?
b) Un mol de fotones de esta radiación
Rpta:
-19
a) 8,196x10 J/fotón
5
b) 4,936x10 J/mol

3.- La acción protectora del Ozono en la
atmósfera se debe a la absorción de la radiación 6.- Para la onda electromagnética descrita en el
UV por el ozono en el intervalo 230-290 nm de ejercicio anterior. ¿Cuál es la frecuencia en Hz.
longitud de onda. ¿Cuál es la energía asociada ¿Cuál es su Energía en Joules por fotón?

SESIÓN 11
1.- ONDA
Las ondas son un efecto que se origina en un medio material cuando en él se propaga una perturbación y no transportan materia,
sino la energía de la perturbación, que se propaga mediante un movimiento ondulatorio.

CLASES: Según el medio de propagación pueden ser mecánicas o electromagnéticas (no mecánicas)
a) Ondas Mecánicas.
b) Ondas Electromagnéticas.

2.- Elementos de una onda.-
a) Crestas (c),
b) Valles (v),
c) Longitud de onda (), se miden en metros.
d) Amplitud de onda (A),
e) Periodo (T) Se mide en segundos.
f) Frecuencia (V ) Se mide en hertz (Hz) Megahertz = 106 hertz
Dónde:
 = Frecuencia
V c V = Velocidad de propagación
 V  = Longitud de onda
 

3.- ENERGÍA DE ONDA (E)
La energía se emite en forma discontinua, en forma de “cuantos de radiación”. Las radiaciones electromagnéticas establecen
que la energía de una onda es proporcional a su frecuencia.

E  hv
Dónde:
hc
E= Energía de un cuanto
h = Constante universal = 6.63 x 10 –27 ergios-segundo E
v = Frecuencia 

23


La velocidad de propagación de una onda se calcula con: 
V    V 
T
Espectro
Visible

Violeta Índigo Azul Verde Amarillo Naranja Rojo
 3900 A 4670 A 5270 A 5700 A 7000 A

A = Angstrom = 10 – 8 cm C = Velocidad de la luz: 3 x 105 Km/s = 3 x 108 m/s = 3 x 1010 cm/s
 = Micra = 10 – 4 cm

Radiaciones electromagnéticas de mayor a menor longitud de onda
Rayos infrarrojos > Rojo > Azul > Ultravioleta > “x” > “y”

4.- ¿Qué es una onda electromagnética?
La onda es la propagación de energía generada por una perturbación vibracional
que viaja a través de un medio sin desplazarlo.

En el caso de una onda electromagnética, se origina por una perturbación de un
campo magnético o un campo eléctrico; debido a ello, dichos campos oscilan o
fluctúan perpendicularmente entre si y viajan a través del espacio a la misma
velocidad que la luz.

Las radiaciones electromagnéticas no sufren desviación ante un campo eléctrico
generado por placas con carga eléctrica o ante un campo magnético procedente de los polos de un imán. Esto se debe a que no
poseen carga eléctrica. Tampoco poseen masa en reposo.

ACTIVIDAD DE AULA

1) Dentro de un rango visible se tienen 7
coloraciones donde el........................... tiene 3) La energía de la perturbación se propaga
mayor frecuencia de Kilohertz y mediante un movimiento..........................
el...................... menor frecuencia. a) ondulatorio b) difuso
a) Rojo – verde b) violeta – rojo c) regular d) continuo
c) amarillo – violeta d) rojo – violeta e) discontinuo
e) verde – índigo
4) Las ondas pueden ser................... con un
2) Cualquier fenómeno que rompa el equilibrio medio material para propagarse
de un sistema físico es........................ y la y..................... se propagan en el vacío.
propagación que esta se produce a) Electromagnetismo – mecánica
mediante........................ b) mecánica – electromagnética
a) Alteración – eco c) magnética – radiales
b) perturbación – eco d) marinas – mecánicas
c) perturbación – ondas e) electromagnética – sonora
d) propagación – crestas
e) amplitud – ondas 5) Ondas

24

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