Este documento habla sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química implica un cambio donde unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo una ecuación química representa una reacción a través de fórmulas, y cómo debe estar balanceada con los mismos átomos a ambos lados. Además, proporciona un ejemplo de una reacción de descomposición y su ecuación química correspondiente.

1. Sessió 6 químicaSessió 6 química
Estats de la matèria
Reaccions quimiques

4. REACCIONESREACCIONES
QUÍMICASQUÍMICAS

5. Reacciones QuímicasReacciones Químicas
Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas
sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas.
A los componentes que entran en reacción se les llama reactivos y a los obtenidos
productos.
Por ejemplo, al arder metano (CH4) con oxígeno (O2) se forma dióxido de carbono
(CO2) y agua (H2O) , sustancias distintas a las anteriores.

6. Ecuaciones Químicas
Una ecuación química es la representación escrita y
abreviada de una reacción química.
A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos
(sustancias reaccionantes)
A la derecha se escriben las fórmulas de los productos
(sustancias resultantes)
Separadas por una flecha.
También pueden contener información sobre el estado físico
de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción.
Ejemplo: Descomposición carbonato de calcio
CaCO3 CaO + CO2

7. Ecuaciones Químicas
Las ecuaciones tienen que estar ajustadas (igualadas,
balanceadas), es decir, tiene que haber el mismo número de
átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se
utilizan entonces, coeficientes estequiométricos, que son
números que se colocan delante de las fórmulas de
reactivos y productos.
CH3CH2OH + O2 CO2 + H2O

11. MATERIA:
ES TODO LO QUE
TIENE MASA Y
VOLUMEN.
MEZCLAS

12. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA:
B. COMPOSICIÓN.
A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SEGÚN:

13. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SE REFIERE A LA FORMA DE
INTERACCIÓN ENTRE LAS
MOLÉCULAS QUE COMPONEN
LA MATERIA.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO.
• LÍQUIDO.
• GASEOSO.

14. ESTADO SÓLIDO:
Las moléculas están muy juntas, pues
existen interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.

15. ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más separadas
que en los sólidos , con interacciones moleculares
más débiles, permitiendo a las moléculas
moverse con mayor libertad pudiendo fluir o
derramarse.

16. ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, no existiendo
interacciones entre ellas . Esto permite que se
muevan libremente, con mucha energía.

17. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

18. Prof.tatiana Zuvic M.
Sublimación
Gaseoso
Vaporización
Líquido
Condensación
Sólido
Congelación
Fusión
Deposición
Cambios de estado o cambios físicos
(Sublimación
inversa )

19. 19
Sólido Líquido Gas
Fusión Evaporación
Condensación
Congelación
Estados de la Materia

22. Las sustancias puras están formada por un
solo tipo de elemento químico, o bien, por
un solo compuesto químico.
• Si la materia está formada por molèculas con
átomos diferentes en masa y propiedades se le llama
“COMPUESTO QUÍMICO”.
SUSTANCIAS PURAS:
• Si la materia está formada por moléculas con átomos
iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”